碱金属练习题

碱金属练习题1、将1mol的Na与1mol放Al入质量为mg（足量）的水中，所得溶液密度为dg/cm3，则溶液的物质的量浓度为（）mol/LA.1000d/(46+m)B.d/(46+m)C.1000d/(48+m)D.1000d/(50+m)2、用等质量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（）A.将钠放入足量稀盐酸中B.将钠放入足量的水中C.将钠用铝箔包好并刺一些小孔再放入水中D.将钠放入硫酸铜溶液中3、在1L1mol/L纯碱溶液中逐滴加入150ml6mol/L的盐酸，完全反应后，在标准状况下生成的是（）A.10.08LB.理论上无产生C.20.16LD.略有少量气泡产生4、质量为25.4g的KOH和KHCO3混合物先在250℃加热，冷却后发现混合物质损失4.9g，则原混合物中KOH和KHCO3的组成为（）A.物质的量KOH=KHCO3B.物质的量KOHKHCO3C.物质的量KOHKHCO3D.KOH和KHCO3以任意混合5、有体积相同的Na2CO3溶液和盐酸，将Na2CO3溶液逐滴加入盐酸中与盐酸逐滴加入Na2CO3溶液中产生的气体体积比为a:b（同温同压且a≠b）。则原Na2CO3溶液和盐酸溶液中溶质的物质的量之比为（）A.a:bB.2a/(2a-b)C.1-b/2aD.1-2b/a6、将一定质量的钠、铝合金置于水中，合金全部溶解，充分反应后，稀释至20.0ml，测知溶液的PH=14，向溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸至沉淀最大时，消耗盐酸40.0ml，则原合金中钠的质量为（）A.0.92gB.0.69gC.0.46gD.无法计算7、Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3，下列说法正确的是（）A.Na+和N3-的电子层结构都与氖原子相同B.Na+的半径大于N3-的半径C.Na3N与盐酸反应可生成两种盐D.Na3N和水反应时，Na3N是还原剂8、事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律。如：Na2O2+SO2==Na2SO4，2Na2O2+2SO3==2Na2SO4+O2↑。据此，你认为下列方程式中正确的是（）A.2Na2O2+2Mn2O7==4NaMnO4+O2↑B.Na2O2+2NO2==2NaNO2+O2↑C.2Na2O2+2N2O5==4NaNO2+O2↑D.2Na2O2+2N2O5==4NaNO3+O2↑9、取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应反应后固体的质量恰好也增加了ag。下列物质中不能满足上述结果的是（）A.H2B.COC.C6H12O6D.C12H22O1110、某溶液中含有HCO3-、SO32-、AlO2-、OH-四种离子。若向其中加入Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（）A.HCO3-B.SO32-C.AlO2-D.OH-11、下列关于铯及其化合物的叙述不正确的是（）A.无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4，它易溶于水B.碳酸铯加热分解为二氧化碳和氧化铯C.铯与水反应发生爆炸，铯可以从电解它的熔融的氯化物中提取D.在碱金属中，铯的熔点最低12、用足量的盐酸与100CaCO3反应，将生成的CO2通入含有50gNaOH的溶液中，溶液里生成的钠盐是（）A.Na2CO3B.NaHCO3C.Na2CO3和NaHCO3D.NaCl13、将Na2CO3•10H2O和NaHCO3的混合物6.56g，溶于水制成100ml溶液，其中Na+浓度为0.5mol/L，如果将6.56g这种混合物加热至恒重失去的质量为（）A.3.91gB.4.01gC.2.51gD.1.80g14、钠与另一种碱金属形成的合金0.3g投入100ml0.1mol/L的盐酸中，反应后溶液条件无变化，测得该溶液中OH-离子的浓度为0.1mol/L，则另一种碱金属是哪一种？它在合金中质量分数是多少？15、为了测定某种碱金属的相对原子质量，设计的装置如图所示，该装置（包括水）的总质量为ag，将质量为bg的某碱金属（不足量）放入水中，立即塞紧瓶塞，完全反应后，再称量此装置的总质量为cg。（1）列出计算该碱金属相对原子质量的数学表达式：_____________________.（2）无水氯化钙的作用是：_____________________.（3）如果不用，求出的相对原子质量比实际相对原子质量偏大还是偏小_____________________.理由是_______________________________________________________________________________________16、将ag钠溶于bg水中，a1gNa2O溶于b1g水中，a2gNa2O2溶于b2g水中，均得质量分数为8%的溶液。(1)若a1:a2=31:39则b1:b2=_____________.(2)若a为4.6g则b=_______________.17、某碱金属及其氧化物的混合物2g与水完全反应后生成了39碱，则此碱金属是什么18、称取一定量的纯碱溶于水，与适量的盐酸作用，根据下列情况，填写盐酸和气体的量的变化（增多、减少或不变）（1）若纯碱中含有K2CO3，盐酸用量将______，产生气体量将_________。（2）若纯碱中含有NaHCO3，盐酸用量将_______，产生气体量将__________。（3）若纯碱中含有NaCl，盐酸用量将_______，产生气体量将__________。（4）若纯碱中含有NaOH，盐酸用量将_______，产生气体量将__________。19、在三种无机钠盐的透明溶液中，分别加入稀盐酸时都能产生沉淀，其中酸过量时沉淀溶解的是_______,沉淀不溶解的是______或_______(写化学式).20、取等物质的量浓度的NaOH溶液两份，每份为50ml，向其中各通入一定量的CO2，随后分别各取溶液10ml，将其稀释成100ml，并分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积（标准状况）与所加入盐酸的体积之间的关系如下图所示（设分别为A,B两种情况）:V(CO2)/LV(CO2)/L0255075V(HCl)/L0255075V(HCl)/L(A)(B)回答下列问题：（1）在（A）中情况下，溶质为____________________（写化学式），其物质的量之比为_______，在标准状况下CO2气体的体积为___________.（2）在（B）情况下，溶质为________（写化学式），其物质的量之比为_______，在标准状况下CO2气体的体积为_______.（3）原NaOH溶液的物质的量浓度为__________.参考答案1、A2、C3、B、D4、C5、C6、A7、A、C8、A、D9、D10、C11、B12、C13、A14、锂；23.3%15、（1）MR=b/(a+b+c)（2）干燥氢气（3）偏小；因为不用CaCl2干燥，H2带走部分水蒸气，使测得的H2质量比实际数值偏高，计算出的相对原子质量偏小。16、（1）1：1(2)95.617、钠18、（1）减少；减少（2）减少；增多（3）减少；减少（4）增多；减少19、NaAlO2；Na2SiO3、Na2S2O320、（1）NaOH和Na2CO3；1：1；0.56L或56ml（2）NaHCO3和Na2CO3；1：1；112ml（3）0.75mol/L