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2015-2016学年甘肃省河西部分高中（张掖中学、嘉峪关一中、山丹一中）高三（上）期中化学试卷一、选择题（25小题，每题2分，共50分）1．（2分）（2015秋•张掖校级期中）化学与生产、生活密切相关．下列叙述中，不正确的是（）①制作计算机芯片的材料是Si晶体，漂白液的有效成分是NaClO②二氧化碳和氮气均是造成温室效应的气体③食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除铁锈④SO2和NO2都能使雨水的pH＜5.6，造成酸雨⑤硅胶可用作食品干燥剂⑥向FeCl3溶液中不断加入NaOH溶液制备Fe（OH）3胶体⑦用铜粉和硫粉混合加热制备CuS⑧向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液制备Al（OH）3．A．②③⑦B．②⑥⑦⑧C．②③⑦⑧D．①②③⑥⑧2．（2分）（2015秋•张掖校级期中）下列说法不正确的是（）①CO2分子的比例模型示意图：②﹣OH与组成元素相同，含有的电子数也相同③HCN分子的结构式：H﹣C≡N；④NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3⇌Na++H++CO32﹣；⑤Na2O的水溶液能导电，这不能说明Na2O是电解质；⑥铝既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，故铝是两性元素；⑦风化、干馏、裂化都是化学变化．A．①②⑤B．③④⑦C．①④⑥D．④⑤⑥3．（2分）（2015春•枣庄期末）下列制备和收集气体的实验装置合理的是（）A．用氯化铵和氢氧化钠固体制NH3B．用铜片和稀硝酸制NOC．用锌粒和稀硫酸制H2D．用H2O2和MnO2制O24．（2分）（2007秋•济宁期末）分类是化学学习和研究的常用手段．下列分类依据和结论都正确的是（）A．H2O、HCOOH、Cu2（OH）2CO3均含有氧元素，都是氧化物B．HClO、浓H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质D．NaF、MgO、AlCl3均由活泼金属和活泼非金属化合而成，都是离子化合物5．（2分）（2014•安徽模拟）下列实验与物质微粒大小无直接关系的是（）A．过滤B．渗析C．萃取D．丁达尔效应6．（2分）（2015秋•张掖校级期中）若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．16gCH4与18gNH4+所含质子数相等B．0.5molFeCl3滴入沸水可制备胶体粒子0.5NAC．将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积为约22.4LD．7.8gNa2O2中含有的离子总数目为0.3NA7．（2分）（2010•大连模拟）下列溶液中的离子一定能大量共存的是（）A．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO﹣3B．室温下由水电离出来的氢离子浓度c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液中：Ba2+、NO﹣3、K+、ClO﹣C．能使酚酞变红色的溶液中：Na+、K+、AlO﹣2、CO2﹣3D．含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣8．（2分）（2015春•佳木斯校级期末）海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（）A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收9．（2分）（2015•浙江）下列说法正确的是（）A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸．如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42﹣或SO32﹣D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法10．（2分）（2015秋•张掖校级期中）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）叙述I叙述ⅡANaHCO3能与碱反应食品工业用NaHCO3作焙制糕点的膨松剂BAl既可和酸反应又可和强碱反应Al可制成铝箔包装物品CK2FeO4能与水作用生成Fe（OH）3胶体和O2可K2FeO4用于净化自来水并杀菌消毒DHClO具有弱酸性HClO可作漂白剂A．AB．BC．CD．D11．（2分）（2015秋•张掖校级期中）下列有关试剂的保存方法正确的是（）①NaOH固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中；②Na2CO3溶液通常保存在配有橡皮塞的细口瓶中；③液溴通常用水封保存；④锂保存在煤油中；⑤浓硝酸通常保存在棕色细口瓶中．A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①③④12．（2分）（2015秋•张掖校级期中）下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中K+、Fe2+、SCN﹣、Br﹣可以大量存在B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I﹣═Fe2++I2C．和Ba（OH）2溶液反应离子方程式：Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═Fe（OH）3↓+BaSO4↓D．1L0.1mol•L﹣1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe13．（2分）（2015秋•张掖校级期中）下表各组物质中，物质之间不可能实现如XYZ所示转化的是（）选项XYZMAFe（s）FeCl2FeCl3Cl2BNaOH（aq）Na2CO3NaHCO3CO2CNH3（g）NONO2O2DS（s）SO2SO3O2A．A、B．B、C．C、D．D、14．（2分）（2013•闵行区一模）研究发现CuSO4和FeS2在一定条件下可发生如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O→7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4；下列说法正确的是（）A．FeS2中的硫元素全部被氧化B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C．产物中SO42﹣有一部分是氧化产物D．FeS2只用作还原剂15．（2分）（2015秋•浏阳市校级期中）下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO216．（2分）（2015秋•张掖校级期中）下列离子方程式正确的是（）A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32﹣+2H+=SO2↑+H2OB．CuSO4溶液与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3﹣H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+C．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2OD．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑17．（2分）（2015春•包头校级期末）下述实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是（）编号实验操作实验目的或结论A将SO2气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液是否褪色证明SO2有漂白性B向试管中加入等体积的0.005mol/L的FeCl3溶液和0.01mol/L的KSCN溶液，再滴加几滴饱和FeCl3溶液，观察颜色变化探究增大反应物浓度时平衡移动的方向C将装有NO2和N2O4气体的联通球，一个置于冰水中，一个置于热水中，观察颜色变化探究温度对化学平衡的影响D将CO2通入Na2SiO3水溶液观察是否有沉淀产生探究碳和硅两元素非金属性强弱A．AB．BC．CD．D18．（2分）（2015秋•张掖校级期中）向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色，再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体，溶液变成无色．则下列说法正确的是（）A．通入22.4LSO2参加反应时，有2NA个电子发生转移B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性C．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO219．（2分）（2010秋•厦门期末）向下列物质分别与少量氯水反应所得的溶液中滴入KSCN溶液，不一定显血红色的是（）A．氧化铁B．铜铁合金C．Fe（OH）3D．FeCl220．（2分）（2015秋•张掖校级期中）CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示，下列说法不正确的是（）A．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想B．Y可以是葡萄糖溶液C．CuSO4在1100℃所得混合气体X中一定有O2D．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：121．（2分）（2015秋•张掖校级期中）某溶液中只可能含有H+、NH、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO、SO、NO中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（）A．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+可能含有Fe3+B．溶液中一定不含CO和NO，一定含有SOC．溶液中c（NH）=0.3mol/LD．c（H+）：c（Al3+）：c（Mg2+）=1：1：122．（2分）（2015•鹰潭校级模拟）物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的是（）物质及其杂质检验除杂ACl2（HCl）湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水BNO（NO2）观察颜色或湿润的淀粉KI试纸水CCO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）饱和Na2CO3溶液DNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca（OH）2溶液过量CO2A．AB．BC．CD．D23．（2分）（2015春•唐山校级期末）类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能确定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是（）①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色④密度为1.1g•cm﹣3与密度为1.2g•cm﹣3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1g•cm﹣3与1.2g•cm﹣3之间；NaK合金的熔点应介于Na和K熔点之间．A．①②B．①④C．①②③④D．①②④24．（2分）（2015秋•张掖校级期中）镁铁混合物13.8g溶解在足量某浓度的稀硝酸中，完全反应，其还原产物只有一氧化氮（0.3mol），则向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，可生成的沉淀质量为（）A．26B．29.1gC．29.5gD．24g25．（2分）（2014•淇县校级四模）1.76克铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2气体1792mL（标准状况），向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/LNaOH溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀．下列说法不正确的是（）A．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LB．加入NaOH溶液的体积是50mLC．浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量为0.08molD．得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12克二、填空题（本题4个小题，共50分）26．（11分）（2015秋•张掖校级期中）铝是地壳中含量最多的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中．（1）铝粉和铁的氧化物（FeO•Fe2O3）可配成铝热剂用于焊接钢轨，反应的化学方程式是．（2）NaOH溶液可以除去铝表面的氧化膜，在处理过程中常会产生H2，产生H2的离子方程式是．（3）工业上以铝土矿（Al2O3•H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程：i．将粉粹、筛选后的铝土矿溶解在NaOH溶液中；ii．加入过量的试剂A使所得溶液中析出Al（OH）3固体；iii．使Al（OH）3脱水生成Al2O3；iv．电解熔融Al2O3生成Al．铝土矿粉粹的目的是，试剂A的化学式是，电解熔融Al2O3时，加入