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1突破全国卷专题讲座(一)关于NA的应用[学生用书P16]“设NA为阿伏加德罗常数的值，有关说法的正误判断”是高考中的常见题型，该类试题以中学所学过的一些重点物质为平台，考查学生对阿伏加德罗常数及其有联系的物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积等概念与原理的理解是否准确，各种重要物质的组成结构，氧化还原反应中的各种守恒关系及平衡的有关原理的掌握是否牢固，只有将上述几方面的知识规律熟练掌握，才能更好地解决关于NA的应用问题。命题角度一物质的组成例如：设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1mol氦气所含的原子数目为2NAB．1L1mol/LFeCl3饱和溶液滴入沸水中能生成NA个氢氧化铁胶粒C．28g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为2NAD．78g过氧化钠晶体中含2NA个阴离子答案：C强调：(1)稀有气体为单原子分子；(2)最简式相同的物质的混合计算可以将混合物看成一种物质进行相关计算。命题角度二Vm的应用例如：设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是________。A．22.4L任何气体所含的分子总数均为NAB．标准状况下，22.4LCCl4所含的分子数为NAC．标准状况下，22.4LSO3所含的分子数为NAD．常温常压下，11.2LH2所含的原子数为NAE．0℃，1atm下，11.2LH2所含的原子数为NAF．常温常压下，28g氮气所含的分子数为NAG．标准状况下，22.4LH2和O2的混合气体所含的分子数为NAH．标准状况下，22.4LNO和O2的混合气体所含的分子数为NA答案：EFG强调：(1)混合气体需考虑是否反应，反应后体积是否变化；(2)当所给物理量是体积时要注意所处状况和物质状态，即凡是涉及22.4及其倍数时需注意：①条件是否为标准状况；②对象是否为气体。命题角度三溶液的有关知识例如：设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1mol/L的NaCl溶液里含Na＋数目为NAB．1L1mol/L的NH4Cl溶液里含NH＋4数目为NAC.0.5L1mol/L的CH3COOH溶液里含H＋数目为0.5NAD．1L2mol/L的MgCl2溶液中含Cl－数目为4NA答案：D强调：涉及溶液时需注意：(1)是否给出体积；(2)是否为强电解质；(3)是否水解。命题角度四氧化还原反应例如：设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．在O2参与的反应中，1molO2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA2B．56gFe与足量的浓HNO3完全反应时转移3NA个电子C．1molNa2O2与水完全反应时，转移的电子数目为NAD．足量的I2与1molFe反应时，转移的电子数目为3NA答案：C强调：注意一些特殊物质的价态和电子转移数目，如Na2O2、氯气的歧化反应。命题角度五特殊反应、特殊物质、化学键等例如：设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()①常温常压下，17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NA②常温常压下，22.4LNO气体的分子数小于NA③64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子④常温常压下，100mL0.5mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA⑤常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NAA．①②B．③④C．②④D．④⑤答案：C强调：注意金刚石、石墨、白磷等代表性物质的化学键数目计算，零族元素的单原子分子结构，过氧化钠中阴、阳离子比例。关于NA的问题年年考且涉及的知识面广，灵活性强。题目较浅，难度系数在0.78左右或平均分在3.1左右。考查方向主要有：1．考查物质的组成；2．考查Vm的应用；3．考查溶液的有关知识；4．考查氧化还原反应；5．考查特殊反应、特殊物质、化学键等。解题策略：(1)以物质的量为桥梁；(2)细心审题，注意关键字词，留心陷阱。1．(2016·湛江模拟)设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是()A．11.2L氮气所含的分子数为0.5NA3B．16gCH4含有的电子数为8NAC．7.8gNa2O2与足量CO2反应，转移的电子数为0.1NAD．1L0.1mol·L－1的Na2S溶液中含有的S2－为0.1NA解析：选C。A.氮气所处的状态不明确，故11.2L氮气的物质的量无法计算，故A错误；B.16g甲烷的物质的量为1mol，而甲烷为10电子微粒，故1mol甲烷含10mol电子，故B错误；C.7.8gNa2O2物质的量为0.1mol，Na2O2与足量CO2反应时，过氧化钠发生自身氧化还原反应，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；每2mol过氧化钠反应转移电子2mol，所以0.1mol过氧化钠反应转移的电子数为0.1NA，故C正确；D.S2－为弱酸根离子，在溶液中会水解，故溶液中S2－的个数小于0.1NA，故D错误。2．(2016·平邑模拟)NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是()A．标准状况下，11.2L氦气中含有0.5NA个原子B．标准状况下，0.1molBr2参加反应，转移的电子数目一定为0.2NAC．常温常压下，16gO2和O3混合气体中含有原子总数为NAD．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA解析：选B。A.标准状况下，11.2L氦气的物质的量是0.5mol，含有的原子是0.5mol，即含有0.5NA个原子，故A正确；B.溴单质和水、强碱溶液的反应，属于自身氧化还原反应，0.1molBr2反应转移0.1mol电子，故B错误；C.16gO2和O3混合气体与16gO2组成相同，含有原子总数为NA，故C正确；D.1molNa与足量O2反应，失去1mol电子，转移电子总数为NA，故D正确。3．(2016·衡水模拟)阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，以下叙述正确的是()A．1mol任何气体单质在标准状况下体积都约为22.4L，含有的原子数都为2×6.02×1023B．同温、同压、同体积的氢气和氧气具有相同的分子数C．在铁与硫的反应中，1mol铁失去的电子数为3×6.02×1023D．在pH＝13的NaOH溶液中，OH－的数目为0.1×6.02×1023解析：选B。A.标准状况下1mol任何气体体积均约为22.4L，所含分子数为6.02×1023，气体分子可能是双原子分子或单原子分子，含有的原子数不一定为2×6.02×1023，故A错误；B.依据阿伏加德罗定律分析可知，同温、同压、同体积的氢气和氧气具有的分子数相同，故B正确；C.铁和硫反应生成硫化亚铁，1mol铁失去的电子数为2×6.02×1023，故C错误；D.溶液体积不确定，不能计算氢氧根离子数，故D错误。