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用心爱心专心-1-题组一盐类水解及影响因素1．(2009年高考天津卷)25℃时，浓度均为0.2mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不．正确的是()A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH－)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO2－3)均增大解析：选C。根据盐类水解的规律“越弱越水解”，由于NaHCO3水解生成的H2CO3的电离能力大于Na2CO3水解生成的HCO－3的电离能力，故Na2CO3更易水解，相同浓度时，Na2CO3的碱性强于NaHCO3，C项错。加入NaOH固体，恢复到原温度，抑制了Na2CO3的水解，使c(CO2－3)增大；而加入的NaOH固体能与NaHCO3反应生成Na2CO3，使c(CO2－3)增大，D项正确。2．(2010年江苏百校联考)缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响，Na2HPO4/Na3PO4的混合溶液可以将体系的pH稳定在11.3～13.3之间，是一种常用的缓冲溶液。下列有关该缓冲溶液的说法错误的是()A．加入少量强碱，发生反应HPO2－4＋OH－===PO3－4＋H2OB．加入少量强酸，发生反应HPO3－4＋H＋===H2PO2－4C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(H2PO－4)＋2c(HPO2－4)＋3c(PO3－4)D.12c(Na＋)c(PO3－4)＋c(HPO2－4)＋c(H2PO－4)＋c(H3PO4)13c(Na＋)解析：选B。缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响，即能与外加酸碱反应保持溶液的pH基本不变，故A项正确；B项加入少量强酸，发生反应应为PO3－4＋H＋===HPO2－4；C项为电荷守恒，正确；D项为物料守恒，若仅有Na2HPO4，则c(PO3－4)＋c(HPO2－4)＋c(H2PO－4)＋c(H3PO4)＝12c(Na＋)，仅有Na3PO4，则c(PO3－4)＋c(HPO2－4)＋c(H2PO－4)＋c(H3PO4)＝13c(Na＋)，现为Na2HPO4和Na3PO4混合溶液，故12c(Na＋)c(PO3－4)＋c(HPO2－4)＋c(H2PO－4)＋c(H3PO4)13c(Na＋)。题组二盐类水解的应用3．盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是()A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO2－3和OH－B．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)C．10mL0.10mol·L－1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na＋)c(CH3COO－)c(OH－)c(H＋)D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同解析：选C。A中生成Na2CO3后，CO2－3还会发生水解生成HCO－3，所以A错。由电荷守恒式减去物料守恒式可得c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO2－3)，故B错。体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，CH3COOH溶液的物质的量浓度大，中和时需要的NaOH多，D错。4．下列说法正确的是()A．AlCl3溶液和NaAlO2溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C．用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3＋D．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝解析：选C。AlCl3溶液和NaAlO2溶液的水解方程式分别为AlCl3＋3H23＋3HCl，NaAlO2＋2H2(OH)3＋NaOH，加热促进水解，由于盐酸是挥发性酸，因此前者最终产物为Al2O3，后者仍为NaAlO2，选项A错；选项B中很显然所配得的FeCl3溶液中混有杂质SO2－4，因用心爱心专心-2-此不合题意；由于Fe3＋＋3H23＋3H＋，升高温度可促进水解而产生沉淀，从而除去Fe3＋杂质，C正确；选项D中，为了加快产生CO2气体的速率，泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸氢钠和硫酸铝。题组三离子浓度的比较5．(2011年丽水高三调研)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．等物质的量浓度的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)B．0.2mol/LNH4Cl溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后：c(NH＋4)c(Cl－)c(Na＋)c(OH－)c(H＋)C．氯水中：c(Cl2)＝2[c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO)]D．25℃时，pH＝8的CH3COONa稀溶液中，c(CH3COOH)＝9.9×10－7mol/L解析：选D。A项不符合电荷守恒，正确的关系式为：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)；B项，c(Cl－)应该最大，故不正确；C项，氯水中只有部分Cl2与水反应生成HCl和HClO，故不正确；D项，根据物料守恒：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，则有c(CH3COOH)＝c(Na＋)－c(CH3COO－)＝c(OH－)－c(H＋)＝10－6mol/L－10－8mol/L＝9.9×10－7mol/L。6．(2011年苏北四市调研)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．0.1mol·L－1的NH4Cl溶液与0.05mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后的溶液：c(Cl－)c(Na＋)c(NH＋4)c(OH－)c(H＋)B．等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO－3)＋c(H2CO3)＋c(CO2－3)C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液等体积混合：c(M＋)＝c(A－)c(OH－)＝c(H＋)D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(OH－)＋c(H2A)＝c(H＋)＋2c(A2－)解析：选B。0.1mol·L－1的NH4Cl溶液与0.05mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后得到物质的量浓度均为0.025mol·L－1的NH3·H2O、NaCl和NH4Cl的混合溶液，溶液显碱性，离子浓度大小为c(Cl－)c(NH＋4)c(Na＋)c(OH－)c(H＋)，A错；ClO－由于水解其存在形式为HClO、ClO－，HCO－3由于水解和电离其存在形式为HCO－3、H2CO3、CO2－3，由于NaClO、NaHCO3的物质的量相等，因此c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO－3)＋c(H2CO3)＋c(CO2－3)，B对；pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液等体积混合，由于不知道HA和MOH的强弱，因此反应后溶液中的离子浓度无法比较，C错；根据质子守恒，c(OH－)＋c(A2－)＝c(H＋)＋c(H2A)[可以根据电荷守恒c(OH－)＋2c(A2－)＋c(HA－)＝c(H＋)＋c(Na＋)和物料守恒c(Na＋)＝c(H2A)＋c(A2－)＋c(HA－)联合推导]，D错。7．25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(双选)()A．pH＝7的NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：3c(Na＋)＝c(HSO－3)＋c(SO2－3)B．0.1mol·L－1的KHA溶液，其pH＝10：c(K＋)c(HA－)c(OH－)c(H＋)C．20mL0.1mol·L－1醋酸钠溶液与10mL0.1mol·L－1盐酸混合后的溶液中：2c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)D．0.1mol·L－1的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)解析：选BC。A项，根据物料守恒：3c(Na＋)＝c(HSO－3)＋c(SO2－3)＋c(H2SO3)，故不正确；B项，0.1mol/LKHA溶液的pH＝10，则HA－发生水解，c(K＋)c(HA－)c(OH－)c(H＋)，正确；C项，醋酸钠与盐酸反应生成物质的量之比为1∶1∶1的CH3COOH、CH3COONa、NaCl，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，根据物料守恒：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Cl－)，则将电荷守恒关系式乘以2，再将c(Na＋)和c(Cl－)代入即可得题给关系式，正确；D项，Na2S溶液中的质子守恒关系为：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，故D错。温馨提示：巩固复习效果，检验教学成果。请进入“课时作业25”，指导学生每课一练，成功提升成绩。