53高一化学上学期期末考试试卷

高一化学上学期期末考试试卷说明：1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试时间90分钟。2．答题前，考生务必将学校、姓名、班级、准考证号等内容填写在试卷指定位置。3．第Ⅰ卷答案必须写在第Ⅱ卷卷首答题栏内，第Ⅱ卷答案写在各题指定答题处。4．化学计算中可能用到的相对原子质量：H－1；C－12；O－16；S－32；Mn－55；Na－23；Mg－24；Cl－35.5；Al－27；Fe－56；N－14第Ⅰ卷（选择题，共48分）选择题，16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一项符合题目要求。1．下列六种物质：①Na2O②Na2O2③NaCl④Na2CO3溶液⑤NaOH⑥NaHCO3其中不能与CO2反应的是A．①④B．②③C．③⑥D．⑤⑥2．对于有单质和化合物生成的反应，下列说法中正确的是A．不可能是分解反应B．一定是置换反应C．可能是化合反应D．一定不是复分解反应3．下列溶液中的Cl浓度与50mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是A．150mL1mol·L－1NaCl溶液B．75mL1mol·L－1CaCl2溶液C．100mL1mol·L－1KCl溶液D．75mL1mol·L－1AlCl3溶液4．金属钠和水的反应中，反应物的总能量和生成物的总能量相比较A．前者小于后者B．前者等于后者C．前者大于后者D．无法比较5．与3.2gSO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为A．2.3gB．3.2gC．4.6gD．6.4g6．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确．．．的是A．氧气和臭氧的混合物1.6g中含有6.02×1022个氧原子B．2.8克氮气和一氧化碳混合气体的原子数目为0.2NAC．1.12L氯气中含有6.02×1022个氯原子D．标准状况下，1.12L的H2O所含的原子数大于0.15NA7．配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏高的是A．未冷却即转移、定容B．容量瓶中原来含有少量蒸馏水C．未洗涤烧杯和玻璃棒D．定容时仰视刻度线观察液面8．下列化学反应对应的离子方程式正确的是A．KOH溶液与KHSO4溶液反应：OH－＋H＋H2OB．稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：H＋＋SO42－＋OH－＋Ba2＋BaSO4↓＋H2OC．石灰石与盐酸反应：CO32－＋2H＋H2O＋CO2↑D．澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋Ca2＋＋2H2O9．实验室用下列两种方法制取氯气：①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量浓盐酸的反应，则所得Cl2A．①比②多B．②比①多C．一样多D．无法比较10．下列4种物质中，有1种物质能和其他3种物质发生反应，该物质是A．石灰石B．硝酸银溶液C．稀盐酸D．烧碱溶液11．Na2O2和NaOH组成的混合物中，氢元素的质量分数为0.16%，则钠元素的质量分数是A．58.88%B．68.26%C．40.56%D．23%12．由Na、Mg、Al、Fe四种金属中的两种组成的混合物12克，与足量的盐酸反应产生0．5克氢气，则混合物中必定含有的金属是A．NaB．MgC．AlD．Fe13．下列叙述正确的是A．还原性：Na＞KB．热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3C．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别跟足量盐酸反应，消耗HCl的物质的量比为1∶2D．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别跟足量盐酸反应，产生CO2的物质的量比为1∶214．下列微粒中，只有还原性的是A．H2OB．HC．Mg2＋D．Br－15．下列实验操作或仪器的使用图示中正确的是16．在100g浓度为10mol·L－1密度为ρg·cm－3的氨水中加入一定量的水稀释成5mol·L－1的氨水，则加入水的体积为A．小于100mLB．大于100mLC．等于100mLD．等于100mLA．滴加液体B．移走加热的蒸发皿C．液体药品的取用D．稀释浓硫酸水浓硫酸酸性高锰酸钾溶液鄂州市2008—2009学年度上学期期末考试高一化学答题卷第І卷答题栏题号12345678910111213141516答案评分栏题号1～16171819202122总分得分第Ⅱ卷（非选择题，共52分）17．（共10分）某气体由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol，现有该气体mg，用NA表示阿伏加德罗常数，求下列量：⑴该气体的物质的量为______________⑵该气体在标况下的体积为_________________L⑶该气体在标况下的密度为_________________g/L⑷该气体所含的原子总数为_________________⑸该气体一个分子的质量为_________________g18．（共8分）按下列要求各写一个氧化还原反应的化学方程式，氧元素在反应中：⑴既有一部分被氧化，又有一部分被还原，如：；⑵只被还原，未被氧化，如：；⑶只被氧化，未被还原，如：；⑷未被氧化，也未被还原，如：。19．（共12分）金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。在高中化学教材的几次改版中该实验曾出现过几种不同的演示方法，分别如下图中甲、乙、丙所示：⑴现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有Ca(HCO3)2溶液的水槽中，加入一小块金属钠。下列现象描述正确的是：_________（填字母）。A．钠浮在液面上，并四处游动，最后消失钠水甲乙丙B．钠熔化成一个光亮的小球C．反应开始后，溶液由无色变红色D．恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出⑵若按图甲所示的方法将一块黄豆粒大小的金属钠投入盛有氯化铜溶液的烧杯中，实验完毕时，常发现所生成的沉淀中混有少量黑色固体，你估计该黑色固体是（填化学式）：______________；理由是（填化学方程式）：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。⑶请补充并完成甲实验中从试剂瓶中取出钠到向水槽中投入钠的有关操作：用镊子从试剂瓶中取出一小块钠→________________________________________________________________________________________________________________________→用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有Ca(HCO3)2溶液的水槽中。⑷某位同学用镊子夹住一小块钠按图乙所示方法来收集产生的气体，钠很快脱落，实验没有成功。原因是：__________________________________________________正确的操作方法为：______________________________________________________⑸用装满水的矿泉水瓶按图丙方法进行实验，用手挤压矿泉水瓶并塞紧带有钠的塞子，共排出水的体积为16.8mL，待钠反应结束后，干瘪的带塞矿泉水瓶恢复成原状，假设瓶内、瓶外均属于标准状况，则所用的钠的质量为：_________________g。20．（共8分）下图是化学工作者设计的卤素间置换反应的实验装置示意图。该装置将卤素间的置换反应设计在“两管”中，符合“绿色化学”的实验要求，是十分优秀的微型实验装置。已知高锰酸钾固体能氧化浓盐酸中的HCl生成氯气：2KMnO4＋16HCl(浓)2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O实验操作如下：向U型管中加入约2g高锰酸钾固体，按如图所示安装好。关闭止水夹②。回答下列问题：⑴打开分液漏斗活塞，滴加浓盐酸，U型管中出现的现象是:。KMnO45KI溶液滤纸6NaBr溶液滤纸4湿KI淀粉滤纸3NaOH溶液棉团止水夹②2NaBr溶液棉团1淀粉KI溶液棉团止水夹①浓盐酸⑵4处产生的现象是：。⑶打开止水夹①、②，使氯气上升到2位置，保持一会儿即关闭止水夹②，不使氯气上升，2处产生的现象是：。取下上节玻璃管斜放，将止水夹①及胶管取下，置于玻璃管2处下端口，将其封住。向2处微微加热，1处产生的现象是：。⑷此实验中产生的实验现象说明的问题是：。⑸NaOH溶液棉团的作用是。⑹在高锰酸钾固体与盐酸的反应中，HCl的作用是。21．（共8分）A、B、C是由H、O、Na三种元素组成的三种化合物。甲、乙、丙是三种单质，分别由上述元素组成。上述单质和化合物之间存在如下反应关系：据此推断填空：⑴化合物A、B、C分别是（写化学式）：ABC⑵单质甲、乙、丙分别是（写化学式）：甲乙丙⑶写出化合物A与化合物B反应生成化合物C和单质乙的化学方程式：。22．（共6分）实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气。现用100ml的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况时的体积为5.6升，计算：⑴理论上需要参加反应的二氧化锰多少克？⑵被氧化的HCl的质量为多少克？鄂州市2008—2009学年度上学期期末考试高一化学参考答案及评分标准（选择题1～16题每题3分，共48分）题号12345678910111213141516答案CDBCACAABCADCDCB17．（共10分）⑴m/Mmol（2分）（不带单位mol不给分）⑵22.4m/M（2分）⑶M/22.4（2分）⑷2mNA/M（2分）（写成物质的量的单位mol不给分）⑸M/NA（2分）18．（共8分）答案均不唯一，只要符合要求(氧化还原反应氧元素)均可。⑴232222222OCONaCOONa（2分）⑵OHOH22222点燃（2分）⑶223322OKClKClOMnO（2分）⑷HClOHClOHCl22（2分）19．（共12分）⑴ABD（3分）⑵CuO（1分）CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4(1分)Cu(OH)2△CuO＋H2O(1分)⑶用滤纸吸干表面的煤油，在玻片上用小刀切成绿豆大小的钠粒，并将多余的钠放回试剂瓶中。（2分）⑷钠在水中会熔化成小球，用镊子不易控制。（1分）用带有一些小孔的铝箔将钠包好，再用镊子夹住放入水中。（1分）⑸0.0345（2分）20．（共8分）⑴U型管中充满黄绿色气体（1分）⑵滤纸变蓝（1分）⑶棉花团变黄（橙）（1分）棉花团变蓝（1分）⑷卤素单质氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Br2＞I2(其他合理答案也可以)（1分）⑸吸收多余的氯气（1分）⑹还原剂（1分）酸性（1分）21．（共8分）⑴Na2O2H2ONaOH（3分）⑵NaO2H2（3分）⑶2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑（2分）22．（共6分）解：MnO2＋4HCl(浓)△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O872×36.522.4Lm1m25.6Lm1＝21.75gm2＝18.25g⑴21.75g（3分）⑵18.25g（3分）