九年级化学计算题大全

第一课时九年级化学计算题物质分为纯净物和混合物。以往有关化学方程式的计算都是纯净物的计算，而在实际生产时，所用的原料或产物一般都含有杂质，在计算用料和产量时，应该考虑到杂质问题，因此学会含杂质物质的计算就显得非常重要。今天我们就一起来学习相关的知识。引入知识回顾1一、纯量与不纯量之间的相互换算=1—杂质的质量分数1.物质的纯度(质量分数)=2.纯物质的质量=3.不纯物质的质量=不纯物质的质量×物质的纯度（质量分数）纯物质的质量÷物质的纯度（质量分数）知识回顾1知识回顾1知识回顾1知识回顾1知识回顾1100%×不纯物质的质量纯物质的质量=不纯物质的质量×(1—杂质的质量分数)=纯物质的质量÷(1—杂质的质量分数)练习巩固11.100g赤铁矿石经测定含有80gFe2O3，赤铁矿石中氧化铁的质量分数为多少？80%100%×10080gg答：赤铁矿石中氧化铁的质量分数为80%。解：赤铁矿石中氧化铁的质量分数为：2.现有含Fe2O380％的赤铁矿石2000t，问其中含有纯Fe2O3多少吨？1600t80%×2000t答：含有纯Fe2O3的质量为1600t。解：含有纯Fe2O3的质量为：3.在多少吨含杂质5％的生铁中，含有纯铁为190吨？t2005%-1190t答：在200吨含杂质5％的生铁中，含有纯铁为190吨。解：知识回顾2二、含杂质物质的化学方程式计算(一)化学方程式计算的一般步骤：设、写、算、找、列、解、答1.设：设未知量2.写：写出反应的化学方程式3.算：算出相关物质的相对分子质量乘以化学计量数4.找：找出已知量和未知量之间的关系5.列：列比例式6.解：解出未知量7.答：简要地写出答语(二)含杂质物质的化学方程式计算1.将含杂质的物质质量换算成纯净物的质量。2.将纯净物的质量代入化学方程式进行计算。3.将计算得到的纯净物质量换算成含杂质的物质质量。纯物质的质量=不纯物质的质量×物质的纯度（质量分数）不纯物质的质量=纯物质的质量÷物质的纯度（质量分数）=不纯物质的质量×(1—杂质的质量分数)=纯物质的质量÷(1—杂质的质量分数)典例解析现有含Fe2O380%赤铁矿石2000t，问能冶炼出铁多少吨？解：2000t赤铁矿中含Fe2O3质量为：2000t×80%=1600t设1600tFe2O3可炼出铁的质量为x，则Fe2O3+3CO2Fe+3CO21601121600txxt1121600160解得x=1120t答：能冶炼出铁1120吨练习巩固21.现有含杂质20%赤铁矿石(主要成分是Fe2O3)200t，问能冶炼出多少吨铁？解：200t赤铁矿中含Fe2O3质量为：200t×(1-20%)=160t设160tFe2O3可炼出铁的质量为x，则Fe2O3+3CO2Fe+3CO2160112160txxt112160160解得x=112t答：能冶炼出铁112吨。2.现有含Fe2O380%赤铁矿石2000t，可炼得杂质含量为5%的生铁多少吨？解：2000t赤铁矿中含Fe2O3质量为：2000t×80%=1600t设1600tFe2O3可炼出铁的质量为x，则Fe2O3+3CO2Fe+3CO21601121600txxt1121600160解得x=1120t答：能冶炼出铁112吨。所以可炼得杂质含量为5%的质量：tt95.1178%5111203.12.5g不纯的石灰石，与100g稀盐酸恰好完全反应(杂质不反应也不溶解于水)，反应后收集到4.4g二氧化碳气体，则石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？解：设石灰石中碳酸钙的质量为x：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO210044x4.4ggx4.444100解得x=10g答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。所以石灰石中碳酸钙的质量分数为：%80%100×5.1210gg↑通过今天的学习，你有哪些收获？课堂小结1.纯量与不纯量之间的相互换算2.化学方程式计算的一般步骤3.含杂质物质的化学方程式计算的方法第二课时你还记得吗？1、表示反应物，生成物及反应条件。2、表示反应物、生成物之间的粒子个数之比。3、表示反应物、生成物各物质之间的质量比。化学方程式的含义根据氢气在氧气中燃烧的化学方程式,请你标出各物质的质量比：2H2+O22H2O(1×2)×2：16×2：(1×2+16×1）×24：32：36若：4g：（）g：（）g若：（）g（）g：18g3236162点燃若：（）g：8g：（）g19在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比。因此，利用此正比例关系，根据化学方程式由一种反应物（或生成物）的质量，可求另一种生成物（或反应物）的质量。成正比关系18Kg的水能分解产生氢气多少Kg？思路１：可根据化学式的计算求解理由：水中的氢元素全部转化为氢气。解：在水中：1×218×100%==11.11%故：18Kg的水中所含氢元素的质量为：18Kg×11.11%=2Kg答：产生的氢气的质量为2Kg。请问：若某种元素没有全部转化为某种物质，求该物质的质量怎么办呢？H的相对原子质量×H的原子数H2O的相对分子质量×100%=ω(H)想一想思路2：利用化学方程式来计算2H2O2H2↑+O2↑36418Kgx解：设：生成氢气的质量为x4x18kg36=答：18Kg水完全分解生成氢气2Kg。通电x=2Kg18Kg×436=【例题1】：加热分解3.16g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？解：设：可以得到氧气的质量为x2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑△31632答：可以得到0.32g氧气。【解题步骤】（1）设未知数（2）写出反应的化学方程式（3）计算相关物质的质量比（4）标出已知量、未知量（5）列比例式（6）解比例式（7）简明地写出答案【书写格式】3.16gxx323.16g=3163.16g0.32g×32316x==单位参与计算切记步骤：设、写、关、标、列、解、答试试你的眼力，下列练习对吗？燃烧72g镁最多可得到氧化镁多少克？甲同学：解：设：可得氧化镁的质量为x乙同学：解：设：可得氧化镁的质量为x点燃Mg+O2MgO22472g56x2472g56x=X=168g答：燃烧72g镁最多可得氧化镁的质量为168g。点燃Mg+O2MgO244072gx2472g=X=120g答：燃烧72g镁最多可得氧化镁的质量为120g。40x三个要领：步骤要完整格式要规范得数要准确（结果一般精确到0.1）三个关键:准确书写化学式化学方程式要配平准确计算相对分子质量化学方程式计算的注意事项：设、写、关、标、列、解、答1、工业上，高温煅烧石灰石(主要成分CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。如果要制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？（相对原子质量:Ca-40C-12O-16）解：设:需要碳酸钙的质量为xCaCO3高温CaO+CO2↑10056x10t5610t=100x=100×10t=17.9tx56答：需要碳酸钙17.9t(1)解:设:可得到氧气的质量为x2459612.25gx答:可得到氧气4.8g.同时生成氯化钾7.45g149y生成氯化钾的质量为y2、(1).加热分解12.25克氯酸钾,可得到多少克的氧气?同时生成氯化钾多少克？(2).制取4.8g氧气,需要氯酸钾多少克?x96245=12.25g24512.25g=149y96×12.25g245x==4.8gy=149×12.25g=7.45g245MnO2△2KCIO32KCI+3O2↑考点聚焦·人教版考点1由一种纯净的反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量1、已知反应物的质量，求生成物的质量例1：31.6g高锰酸钾加热至不再产生气体为止,求产生氧气多少克?练习：1、4.9g氯酸钾完全分解可生成多少克氧气?2、27g水电解产生多少克氢气和氧气？2、已知生成物的质量求反应物的质量工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？解：设制取10吨氧化钙需要碳酸钙的质量为XCaCO3高温CaO+CO2↑=100×10t=17.9tX56X10t=10056X10t10056答：略。氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气需要氯气多少克？生成氯化氢气体多少克？解：设燃烧100g氢气需要氯气的质量为X,生成氯化氢气体的质量为YX=35.5×2×100g2=3550gY=36.5×2×100g2=3650g答：略。100gYXH2+Cl2点燃2HCl35.5×22×36.522100g=X35.5×2=100g2×36.52X随堂评价在“绿色氧化剂”双氧水（H2O2）的溶液中加入二氧化锰后，常温下即可产生大量氧气，若制取48g氧气需消耗纯净的双氧水多少克？答：略。X=2×34×48g32=102g解：设制取48g氧气需消耗纯净的双氧水的质量为X2H2O2MnO22×34X3248g2H2O+O22×34X=3248g考点聚焦·人教版考点2反应前后物质质量存在质量差利用质量守恒定律的计算差量法例.用26.5g氯酸钾和二氧化锰的混合物共热，使充分反应至不在产生气体为止，冷却后称量剩余固体的质量为16.9g。求:（1）产生氧气的质量；（2）剩余固体中含有那些物质？各为多少克？（1）根据质量守恒定律，产生氧气的质量为：26.5g-16.9g=9.6g（2）剩余固体中含有氯化钾和二氧化锰设生成9.6g氧气，同时生成氯化钾的质量为x2KClO32KCl+3O2↑MnO2△14996x9.6g149x969.6gX=14.9g二氧化锰的质量为：16.9g-14.9g=2g答:（2）剩余固体中含有氯化钾14.9g和二氧化锰2g解：·人教版考点2利用质量守恒定律的运算命题角度：考查学生运用质量守恒定律解决有关化学反应中的计算。例[2011·黄冈]为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取样品10.0g于烧杯中，再向其中加入稀盐酸50.0g，恰好完全反应(杂质不反应)，反应后烧杯中物质的总质量为56.7g。(1)生成CO2的质量________。(2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。[答案]75%3.3g·人教版[解析](1)生成的二氧化碳为10.0g＋50.0g－56.7g＝3.3g。(2)设参加反应的碳酸钙的质量为x。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑10044x3.3g10044＝x3.3gx＝7.5g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：7.5g10g×100%＝75%答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%。现有200g澄清石灰水，敞口放在空气中一段时间后，发现液面上产生白膜，称量石灰水质量变为202.2g，求：生成白膜质量为多少克？突破：二氧化碳的质量技巧：差量法将30g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热至没有气体放出，称量剩余固体物质质量为20.4g，求：原混合物种KClO3质量为多少克？突破：生成氧气多少克？反应后剩余固体中含有那些物质？各是多少克？练习1.12.25gKClO3和3gMnO2混合加热完全反应后生成多少克氧气？反应后剩余固体是多少克？2.把干燥的KClO3和MnO2的混合物15.5g装入大试管加热，当反应不再发生时，冷却、称重，得10.7g固体物质，试计算原混合物中氯酸钾的质量。考点3利用图像的计算•例4.过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图所示。(1)完全反应后生成氧气的质量为多少克？(2)参加反应的过氧化氢的质量。（3）过氧化氢溶液的质量分数例3．【05沈阳】氯化钠是一种重要的化工原料，电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质，发生的化学反应如下：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH现取一定质量的溶质质量分数为10%的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，停止通电。生成氯气的质量与时间的关系如右图所示。（1）参加反应的氯化钠是多少克？生成氢气多少克？（2