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CompanyLogo猜想：很多常见的化学物质在水溶液中可以发生电离，以离子的形式存在，而很多化学反应又是在溶液中进行的，那么在溶液中进行的这些化学反应在反应的过程中会不会是它们在溶液中的离子之间互相反应的呢？离子反应想一想：分别在CuSO4溶液中加入NaCl、BaCl2，它们能发生反应吗？现象又是怎样的呢？观看视频实验总结实验混合前离子种类混合后离子种类实验现象成生新物质化学方程式用离子表示Na+Cl-Cu2+SO42-Na+Cl-Cu2+SO42-无NaCl加入到CuSO4BaCl2加入到CuSO4Ba2+Cl-Cu2+SO42-Cl-Cu2+白色沉淀BaSO4BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2Ba2++SO42-=BaSO4↓一、离子反应及方程式概念：离子参加的反应叫离子反应1、离子反应溶液中某些离子数目的变化2、离子反应发生的本质一、离子反应及方程式3、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子想一想：离子方程式怎样书写呢？(1)写出正确的化学方程式。(2)把易溶于水的强电解质写成离子形式，其它（难溶于水、难电离的、气体、单质、氧化物）都保留化学式。）BaCl2＋CuSO4=BaSO4↓＋2CuCl2Ba2＋＋2Cl－＋Cu2+＋SO42-===BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－(3)删去方程式两边不参加反应的离子。Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓(4)检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等，系数约成最简整数比。4、离子方程式书写猜想：很多常见的化学物质在水溶液中可以发生电离，以离子的形式存在，而很多化学反应又是在溶液中进行的，那么在溶液中进行的这些化学反应在反应的过程中会不会是它们在溶液中的离子之间互相反应的呢？溶液中发生的化学反应实质上是离子之间的反应练一练：1、大理石与醋酸2、实验室用石灰石与盐酸反应制CO24、铁粉和硫酸铜反应第二课时1、正确书写离子反应方程式2、离子反应方程式的意义3、离子反应方程式的正误判断一、“拆”中间需要注意的问题：1、需要拆为离子形式的物质：强酸:HClHNO3H2SO4强碱:NaOHKOHBa(OH)2可溶性盐:如钾钠铵盐(溶解性表)2、需要保留化学式的物质：弱电解质：H2O弱碱弱酸难溶性酸碱盐:AgCl.Fe(OH).H2SiO3拆注意：碳酸的酸式盐均要拆为离子形式单质、氧化物气体3、微溶物的处理微溶物反应物澄清溶液中：拆为离子形式浊液：保留化学式生成物：保留化学式练一练1、浓NaOH溶液和浓CaCl2生成白色沉淀2、澄清石灰水中通入CO23、浑浊的石灰水中通入CO24、二氧化锰和浓盐酸制取氯气4、注意：固体与固体反应保留化学式浓硫酸（98％）保留化学式【浓硝酸65％，浓盐酸38％都拆为离子形式】1、写出浓硫酸和氯化钠反应的离子方程式2、写出硫酸和氯化钠反应的离子方程式练一练：•1、写出盐酸和氢氧化钠反应的离子方程式•2、写出盐酸和氢氧化钾反应的离子方程式•3、写出硫酸和氢氧化钠反应的离子方程式•4、写出硫酸和氢氧化钾反应的离子方程式1、HCl+NaOH=H2O+NaCl2、HCl+KOH=H2O+KCl3、H2SO4+NaOH=H2O+NaSO44、H2SO4+KOH=H2O+K2SO4化学方程式离子方程式H++OH-=H2O离子方程式的意义：不仅表示具体的化学方程式还可以表示同一类型的离子反应。如：刚才例子中的H++OH-=H2O的离子反应方程式，不仅可以表示对应的四个酸和碱反应的化学方程式，还可以表示强酸强碱这一类型的离子反应第三课时离子方程式的正误判断1、以客观事实为依据如：铁与稀盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑如：银和硫酸铜反应2、以质量守恒为依据如：铝与稀盐酸反应Al+3H+=Al3++H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑3、以电荷守恒为依据如：2FeCl3+Fe=3FeCl2Fe3++Fe=2Fe2+2Fe3++Fe=3Fe2+4、以物质的实际状态和组成为依据，注意是否漏写符号【沉淀、气体、条件符号等】如：碳酸钡和稀硝酸反应CO32-+2H+=H2O+CO2↑BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑如：碳酸钾和稀盐酸CO32-+2H+=H2O+CO2↑√如：氢氧化钡和稀硫酸Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O√如：实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气225、是否漏写反应例：稀硫酸和氢氧化钡反应Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OBa2++SO42-=BaSO4↓2OH-+2H+=2H2O√练习题1.下列离子方程式错误的是：（）A、浓氯化亚铁溶液跟铜反应：Fe2++Cu==Fe+Cu2+B、铁与足量稀盐酸反应：2Fe+6HCl=2Fe3++3H2C、氧化铜与稀硫酸反应CuO+2H+=Cu2++H2OD、碳酸钠溶液与盐酸溶液反应CO3-+2H+=CO2+H2OABD第四课时离子共存•1、复分解反应发生的条件•2、离子共存二、复分解反应发生的条件填写课本P33实验2—3实验现象离子方程式↑1、向盛有2mLCuSO4溶液的试管里加入2mLNa(OH)2溶液2、向盛有2mLNaOH稀溶液的试管里滴如几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止3、向盛有2mLNaCO3溶液的试管里加入2mL稀盐酸出现蓝色絮状沉淀Cu2++2OH-=Cu(OH)2先红色，再无色H++OH-=H2O试管中有气泡产生CO32-+2H+=CO2+H2O总结：一、复分解反应发生的条件⑴生成难溶物或微溶物：如Cu(OH)2（3）生成气体，如CO2.（2）生成难电离的物质,如H2O离子反应发生的条件：•⑴生成难溶物或微溶物•（2）生成气体•（3）生成难电离的物质(1)生成难溶物而不能大量共存.如：Ag+与____________________________等；Ba2+与_______________________________等；Ca2+与_______________________________等。二、离子共存1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存离子之间不能反应OH-、Cl-、Br-、I-、CO32-、SO42-SO42-、CO32-、SO32-CO32-、SO32-、PO43-、OH-、SO42-(2)酸性溶液，不能大量共存常见:H+与OH—、CH3COO—、F—、ClO—、HCO3—，CO32—、S2—、HS—、SO32—、(3)碱性溶液,不能大量共存常见：Ag+,Fe3+,Mg2+,Cu2+,Zn2+，Al3+,NH4+.例：下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：（）A、K+，H+，SO42-，CH3COO—，B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C、Na+、H+、Cl-、CO32-D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-D练习：1、下列各组离子在溶液中能否大量共存？1、H+、Na+、CO32-、Cl-2、Ca2+、K+、NO3-、CO32-3、Ba2+、H+、Cl-、SO42-4、H+、Ba2+、NO3-、OH-5、H+、Na+、Cl-、S2-6、Ca2+、K+、NO3-、Cl-能共存4、注意附加的隐含条件：有色离子：MnO4－(紫红色)、Fe3＋(黄色)、Fe2+(浅绿色)、Cu2＋(蓝色)例：在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是（）ANH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－BK＋、Na＋、S2－、NO3－CK＋、NH4＋、Br－、SO42－DNa＋、K＋、NO3－、HCO3－C1.下列各组离子能在溶液中大量共存的是(D)ACl-Na+NO3-Ag+BK+H+OH-Cl-CCO32-Na+Cl-H+DCu2+SO42-Cl-H+例：某溶液中可能存在下列阴离子：Cl-、S042-、CO32-中的一种或几种(1)当溶液中存在大量H+时，不能在溶液中大量存在。(2)当溶液中存在大量Ag+时，不能在溶液中大量存在。(3)当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液，能生成白色沉淀，则原溶液存在的离子是，为进一步确定溶液中存在哪种离子，可继续向溶液中加入通过观察再作出进一步的判断。CO32-Cl-、S042-、CO32-S042-、CO32-HNO3溶液沉淀是否消失