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-1-物理化学（药学专业）自学考试大纲考试说明：《物理化学》课程自学考试大纲是根据侯新朴主编的《物理化学》（第六版，人民卫生出版社，2007年）编写，是药学专业学生个人自学和国家考试命题的依据。本课程为闭卷考试。考试大纲：绪论（略）第一章热力学第一定律第一节热力学概论（略）第二节热力学基本概念1.掌握：系统与环境、系统的性质、热力学平衡态、热、功、过程与途径等。2.重点掌握：状态函数特性。第三节热力学第一定律重点掌握：第一定律的数学表达式。第四节可逆过程与体积功1．了解：可逆过程。2．重点掌握：各过程体积功的计算。第五节焓1．掌握：恒压热与焓、恒容热与热力学能的关系。2.重点掌握：由定义计算焓变。第六节热容1．一般了解：热容与温度的关系。2．掌握：由恒压热容、恒容热容计算焓变和热力学能变化。第七节热力学第一定律的应用1．一般了解：理想气体的绝热可逆方程、理想气体的绝热可逆过程与绝热不可逆过程各物理量的求算。2．掌握：理想气体的内能和焓、理想气体的Cp和Cv的关系。第八节热化学-2-了解：化学反应的热效应、恒容热效应和恒压热效应、化学反应进度、热化学方程式。第九节化学反应热效应计算1．一般了解：盖斯定律及其应用、恒容反应热和恒压反应热的关系、基尔霍夫定律的应用。2.掌握：由标准生成焓、标准燃烧焓计算反应热效应。第十节能量代谢与微量量热技术简介（略）第二章热力学第二定律第一节自发过程的特征一般了解：自发过程的特征第二节热力学第二定律了解：热力学第二定律各种表述。第三节卡诺循环一般了解：卡诺循环第四节卡诺定理一般了解：卡诺定理第五节熵1．了解：熵的定义、克劳修斯不等式。2.掌握：熵增加原理。第六节熵变的计算重点掌握：各过程熵变的计算。第七节熵函数的物理意义（略）第八节热力学第三定律及规定熵1．一般了解：热力学第三定律。2．掌握：化学反应熵变的计算。第九节吉布斯能、亥姆霍兹能重点掌握：根据定义计算ΔA和G；各判据的条件。第十节G的计算重点掌握：各变化中的ΔG的计算。-3-第十一节热力学函数间的关系一般了解：热力学基本方程。第十二节非平衡态热力学简介（略）第十三节偏摩尔量与化学势一般了解：偏摩尔量的定义、化学势的定义、组成可变体系热力学基本方程、化学势作为判据的应用。第十四节化学势的标准态及其表示式一般了解：气体的化学势。第三章化学平衡第一节化学反应的平衡条件1．了解：化学反应的平衡条件。第二节化学反应等温方程式和平衡常数一般了解：理想气体反应的标准平衡常数；等温方程的应用。第三节平衡常数的表示法一般了解：标准平衡常数和其它平衡常数的相互关系；有纯态凝聚相参加的理想气体反应的平衡常数。第四节平衡常数的测定和反应限度的计算一般了解：平衡常数的测定、平衡组成的计算、平衡转化率的计算。第五节标准状态下反应的吉布斯能变化和化合物的标准生成吉布斯能一般了解：化合物的标准生成吉布斯能ΔfGmθ的定义；标准吉布斯能变化ΔrGmθ的定义和计算。第六节温度对平衡常数的影响掌握：等压方程的应用。第七节其它因素对平衡的影响了解：影响理想气体反应平衡的其它因素（压力、惰性组分）。第八节反应的耦合（略）第四章相平衡第一节相律-4-掌握：组分数、自由度数等概念；相律的应用。第二节单组分系统1．一般了解：克拉贝龙方程的推导及应用。2．重点掌握：克劳修斯-克拉贝龙方程的应用。第三节完全互溶的双液系统重点掌握：理想的、非理想的完全互溶双液系统气-液平衡相图（蒸汽压--组成图、沸点--组成图）；杠杆原理、蒸馏和精馏原理。第四节部分互溶和完全不互溶的双液系统（略）第五节二组分固－液系统平衡相图一般了解：生成化合物的相图。重点掌握：简单低共熔相图；应用杠杆原理计算回收纯物质的最大百分数。第六节三组分系统的相平衡（略）第五章电化学第一节电解质溶液的导电性质一般了解：法拉第定律；电解质溶液的导电性质。第二节电解质溶液的电导一般了解：电导、电导率、摩尔电导率、摩尔电导率与浓度的关系；离子独立移动定律。第三节电解质溶液电导测定的应用一般了解：弱电解质的电离度和电离常数的计算、难溶盐的溶解度计算。第四节溶液中电解质的活度和活度系数（略）第五节原电池了解：可逆电池的必备条件；可逆电池表达式与化学反应的互译。第六节可逆电池热力学1．了解：电动势与参加反应的各组分活度的关系。2.重点掌握：电动势及其温度系数与热力学量的关系。第七节电极电势和电池的电动势1．一般了解：电池电动势产生的机理、电极电势的能斯特方程。2.了解：标准氢电极、任意电极的电极电势。-5-3．掌握：由电极电势计算电池电动势。第八节浓差电池（略）第九节电动势测定的应用了解：化学平衡常数、难溶盐活度积的求算第十节电极的极化和超电势（略）第十一节生物电化学基础（略）第六章化学动力学第一节反应速率的表示方法及其测定了解：化学反应速率；化学反应速率的表示法、化学反应速率的测定。第二节基元反应了解：基元反应、简单反应、复杂反应。第三节反应速率方程掌握：反应级数、反应速率常数、准一级反应、基元反应的质量作用定律。第四节简单级数反应的速率方程1．了解：零级反应的特征。2．重点掌握：一级反应、二级反应的特征。第五节反应级数的确定（略）第六节温度对反应速率的影响重点掌握：阿累尼乌斯公式的应用。第七节典型的复杂反应（略）第八节光化反应（略）第九节溶液中的反应（略）第十节催化作用的基本概念（略）第十一节酸碱催化（略）第十二节酶催化（略）第十三节碰撞理论（略）第十四节过渡态理论（略）第七章表面现象-6-第一节表面积与表面吉布斯能1．了解：表面积、表面吉布斯能和表面张力等概念。2．重点掌握：影响表面张力的因素。第二节弯曲表面的性质1．了解：弯曲液面下的蒸气压。2．重点掌握：弯曲液面下的附加压力；一些表面现象的原因。第三节铺展与润湿1.一般了解：液体的铺展和铺展系数。2.掌握：接触角、润湿、杨-拉普拉斯公式。第四节溶液的表面吸附重点掌握：Gibbs吸附等温式。第五节不溶性表面膜（略）第六节表面活性剂一般了解：表面活性剂的作用。第七节气体在固体表面上的吸附1．了解：化学吸附与物理吸附。2．重点掌握：朗格缪尔吸附等温式。第八节固体自溶液中的吸附（略）第八章胶体分散系统第一节溶胶的分类和基本特性掌握：溶胶的基本特性。第二节溶胶的制备与净化了解：溶胶的制备；溶胶的净化。第三节溶胶的动力性质一般了解：布朗运动；扩散与渗透；沉降与沉降平衡。第四节溶胶的光学性质掌握：丁达尔现象、瑞利公式。第五节溶胶的电学性质-7-1．一般了解：溶胶的双电层理论。2．掌握：电动现象；溶胶粒子表面电荷的来源；胶团的结构。第六节溶胶的稳定性和聚沉作用重点掌握：溶胶的稳定性、聚沉作用及其影响因素。第七节乳状液、泡沫和气溶胶（略）第九章大分子溶液第一节大分子的结构及平均摩尔质量一般了解：大分子化合物的结构特点。第二节大分子的溶解特征及在溶液中的形态（略）第三节大分子溶液的渗透压（略）第四节大分子溶液的光散射（略）第五节大分子溶液的流变性（略）第六节大分子溶液的超离心场沉降（略）第七节大分子电解质溶液一般了解：唐南（Donnan）平衡与渗透压。第八节凝胶（略）(说明：本大纲中略的内容不列入考试范围)考试题型举例：一、单项选择题（每小题1分）例：体系经历一个不可逆循环后（）。A体系的熵增加；B体系吸热大于对外所作功；C环境的熵一定增加；D环境内能减小。二、多项选择题（每小题2分）例：水在正常冰点101.3kPa、0℃时结冰。A∆U0，∆H≤0；B∆F0，∆U0；C∆S0，∆F0；D∆G=0，∆S0。三、填空题（每空1分）例：硫酸和水可形成三种稳定化合物，在一定压力下体系最多有相平衡共-8-存。四、简答题(每小题4分)例：胶体的基本特性是什么？五、论述题（每小题4分)例：溶胶是热力学不稳定体系，为什么又能相对稳定地存在？。六、计算题（每小题5分)例：把127℃、0.5MPa的1molHe（可视为理想气体）恒温压缩至1MPa,（1）设为可逆过程，（2）设压缩时外压自始自终为1MPa,试求各过程的Q、W、∆U、∆H、∆S、∆F、∆G。