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酸碱盐复习课爱园中学：刘须林酸碱盐复习课一.基本知识1.常见的酸：颜色状态气味挥发性其它盐酸硫酸无色液体有刺激性气味易挥发具有腐蚀性无色液体无气味不易挥发具有吸水性、腐蚀性注：浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂。可干燥的气体有：H2O2CO2COCH4N2等。2．常见的碱俗名颜色状态溶解性其它氢氧化钠氢氧化钙烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰白色白色白色固体白色粉末易溶于水，溶于水时放出大量的热微溶于水，水溶液俗称石灰水。具有腐蚀性。易潮解、易变质需密封保存。具有腐蚀性注；固体氢氧化钠和生石灰都可作干燥剂。可干燥碱性和中性的气体。如：NH3O2COCH4H2N2等。3.酸的通性：（1）与酸碱指示剂反应（2）与部分活泼金属反应（3）与金属氧化物反应（4）与碱反应（5）与盐反应紫色石蕊遇酸变红无色酚酞遇酸不变色HCl+NaOH=H2SO4+Cu(OH)2=HCl+CaCO3=H2SO4+BaCl2=HCl+Fe=H2SO4+Zn=2FeCl2+H2↑ZnSO4+H2↑62FeCl3+3H2OHCl+Fe2O3=H2SO4+CuO=CuSO4+H2ONaCl+H2OCuSO4+2H2O2CaCl2+H2O+CO2↑BaSO4↓+2HCl4.碱的性质（1）与酸碱指示剂反应（2）与非金属氧化物反应（3）与酸反应（4）与盐反应紫色石蕊遇碱变蓝，无色酚酞遇碱变红CO2+Ca(OH)2=SO2+NaOH=Ca(OH)2+HNO3=Cu(OH)2+H2SO4=NaOH+CuCl2=Ba(OH)2+Na2SO4=CaCO3↓+H2O2Na2SO3+H2O2Ca(NO3)2+2H2OCuSO4+2H2O2Cu(OH)2↓+2NaCl2NaOH+BaSO4↓5.盐的性质（1）与金属应（2）与酸反应（3）与碱反应（4）与盐反应CuSO4+Fe=Ag(NO3)3+Zn=AgNO3+HCl=BaCl2+H2SO4=Na2CO3+Ca(OH)2=CuCl2+NaOH=Na2CO3+CaCl2=Na2SO4+Ba(NO3)2=FeSO4+CuZn(NO3)2+2Ag2AgCl↓+HNO3BaSO4+2HClCaCO3↓+2NaOH2Cu(OH)2↓+2NaClCaCO3↓+2NaClBaSO4↓+2NaNO3二．讲练习题：1.图表资料可以为我们提供很多信息,下列从图表中获得的信息及应用不正确的是()A.根据金属活动性顺序表,判断金属是否容易被盐酸腐蚀.B．根据金属的熔点数据表,判断金属的导电性强弱.C．根据溶解度曲线图,选择从溶液中获得晶体的方法.D.根据元素周期表,查找元素的原子序数、元素符号、相对原子质量。D2．印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与氯化铁反应，反应方程式为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2,Fe+2FeCl3=3FeCl2。现将一包铜、铁混合物粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法中正确的是（）A.溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜；B．溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜；C．溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜；D．溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜B3．若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（）A．Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑B．Mg+MnSO4=MgSO4+MnC．Fe+MnSO4=FeSO4+MnD．Mn+CuSO4=MnSO4+CuC4．分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（）A．NaNO3Ba(OH)2HNO3B．H2SO4NaNO3Na2SO4C．H2SO4NaNO3FeSO4D．CaCl2Na2SO4BaCl2AB5．下列操作可以达到实验目的的是（）A．用灼烧的方法除去铜粉中混有的木炭粉B．用测定溶液pH的方法区别食盐水和蒸馏水C．加入氧化镁除去硫酸镁溶液中含有的少量硫酸D．通入澄清石灰水除去气体中含有一氧化碳C6．甲是初中化学中的常见物质，请根据下列叙述回答问题。(1)若甲能与稀硫酸反应生成一种在标准状况下密度最小的气体，该气体的化学式为______，甲在常见的金属活动性顺序中的位置是________________________________________________。(2)若甲是一种红色的氧化物，能溶于稀盐酸，得到黄色溶液，则甲的化学式为_______________________。(3)若甲既能与稀盐酸反应生成X，又能与氢氧化钙溶液反应生成Y，且X与Y能反应，则甲的化学式可能是_________________(写出一种即可)，X与Y反应的化学方程式为________________________________。(4)若甲能与水反应，将少量甲加到饱和石灰水中，溶液变浑浊，则下列说法正确的是______(填字母序号)。A．甲一定是二氧化碳B.反应后溶质的质量一定减小C．反应前后溶剂的质量保持不变D．反应前后溶液中溶质的质量分数可能不变H2位于H之前Fe2O3Na2CO3或K2CO3CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OBD7．为了除去一氧化碳中混有的少量的氧气，某同学设计了右图所示的这套装置（装置气密性良好）(1)他想用这套装置除去氧气的化学方程式是；(2)老师认为他的实验设计不科学，请你指出存在的错误（任写一点）。2Cu+O2===2CuO△除去了氧气又生成了二氧化碳，不能净化一氧化碳（或一氧化碳和氧气混合受热可能发生爆炸）。8.某课外小组的同学们收集了含一氧化碳和二氧化碳的废气，为了确认这种废气的组成，他们在实验室按如下装置进行了实验。（l）B装置中盛放足量浓氢氧化钠溶液，其作用是__________________。（2）C装置中发生反应的化学方程式是____________________________________。（3）A装置和D装置完全相同，其作用的不同之处是__________________________________________。（4）该小组同学认为废气中的一氧化碳可以利用，于是设计如下装置除去废气中的二氧化碳，并收集一瓶一氧化碳，准备进行后续地探究。其中最合理的装置是_________（填序号，瓶内为氢氧化钠溶液）。充分吸收废气中的二氧化碳Fe2O3+3CO===3Fe+3CO2高温A装置用来检验废气中是否含有二氧化碳；D装置用来检验反应中是否有二氧化碳生成，进而推断出废气中是否含有一氧化碳。③9.下列A~H八种物质都与人类生产、生活密切相关。已知A、G、H均为常见的单质，E为难溶于水的白色沉淀。其转化关系如下图所示（部分反应物或生成物已略去），试回答：⑴写出A与E的化学式：A，E。⑵写出D→E的化学方程式。⑶写出G→H的化学方程式。⑷图中反应①、②、③的共同反应物有_________________（写名称），且该物质可以与一种被认为是最清洁的燃料反应转化为F，此反应的化学方程式为。C或O2CaCO3Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓（答案合理即可）Fe+CuCl2=FeCl2+Cu（答案合理即可）氧气2H2+O2===2H2O点燃10．在学了盐的性质以后，某校化学兴趣小组的同学开展了测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中质量分数的探究实验。他们设计了如下的实验方案：[方案一]气体分析法。(1)如下图1所示（铁夹夹持的仪器是注射器），把Xg的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO2气体的体积。检查该装置的气密性的方法是________________________。(2)有同学提出以图2代替图1中的收集装置，则所测CO2气体的体积____(填“偏大”、“偏小”、“不变”)，理由是___________________，你的改进方案是______________________________________________________；广口瓶内原有的空气对实验结果_______(填“有”或“没有”)影响。(3)也有人用图3装置测定CO2的质量(碱石灰的成分是CaO和NaOH的混合物，可吸收CO2气体)。则图3实验装置主要存在哪些缺陷?这些缺陷对实验结果有何响?(答出2点即可)答：____________________________________________________。将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，活塞能回到原位则不漏气偏小CO2能溶于水且与水反应将广口瓶中的水改为饱和的CO2水溶液（或在水面上覆盖一层植物油）没有①产生的CO2气体中混有水蒸气，同时被碱石灰吸收导致结果偏大；②反应结束后装置内残留的CO2气体不能全部排出导致结果偏小；③球形干燥管与空气相通，也会吸收空气中的CO2和水蒸气，导致结果偏大。（答其中两点或其他合理答案均可）11.某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。实验步骤如下：①按图连接装置，并检查气密性；②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；③准确称得6g纯碱样品并放入容器B中；④关上K1，打开K2，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤关上K2，打开K1，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g。试回答：（1）已知装置A中试剂为碱性溶液，其作用是。（2）实验步骤⑤鼓入空气的目的是____________________________________________。（3）C装置的作用是_____________________________，若没有C装置，则会导致测定结果_______（填“偏大”或“偏小”）。（4）E装置的作用是___________________________________________________________。（5）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品碳酸钠的质量分数为_____%（计算结果保留一位小数）。（6）经精确测定，样品中碳酸钠的实际质量分数略小于上述所求数值，其原因可能是_______________________________________________________________。吸收空气中的二氧化碳使B中产生的二氧化碳全部进入D中偏大吸收水蒸气防止空气中CO2和水蒸气进入D中88.3装置中有一定量的空气，所含的CO2也会进入D中12．（钠元素在人体内可起到调节体液平衡，维持肌肉正常兴奋和细胞的通透性等作用。假设钠元素全部来源于食盐(NaCl)(1)某病人因为食盐的摄入量不够，需静脉输入一定量的生理盐水(NaCl的质量分数为0.9%，密度约为1g/ml)。医生给她确定每天应补充NaCl约2.7g，问每天需输入生理盐水多少毫升？(2)某卫生部门对市场上一批生理盐水进行质量分析，取这种生理盐水250ml，逐滴加入某未知浓度的AgNO3溶液100g，生成沉淀的质量与加入AgNO3溶液的质量关系如图，试通过计算判断这批生理盐水是否符合医用标准，及所用AgNO3溶液的质量分数。20010014。350加入硝酸银溶液的质量/克生成沉淀的质量/克解:课堂小结:你本节课有哪些收获?结束