镁铝及其化合物习题

...第三章金属及其化合物第10讲镁铝及其化合物本讲编写：马金荣中学一级教师河北省秦皇岛市抚宁第二中学066300高考“指挥棒”高考说明(1)了解常见金属的活动顺序。(2)了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。(3)了解合金的概念及其重要应用。解读考纲1．明确镁和铝在元素周期表中的位置，分析它们在结构特点、主要化学性质，以及在性质上的相似性和差异性，使学生从中感受和学习“对比学习方法”。加强镁、铝在离子共存、物质鉴别与推断等题型方面的训练。2．对镁及其化合物的性质及应用要抓住镁与CO2反应的现象和特征，氮化镁的生成和具有水解的性质，氧化镁的难溶性和氢氧化镁的难溶性。3．以铝的重要化合物氧化铝、氧氧化铝具有两性为导线串联起铝元素之游离态和化合态之间的转化关系，使学生加深对氧化铝、氢氧化铝、铝盐、偏铝酸盐性质的了解，熟练书写有关化学方程式。4．掌握Al3+、AlO2-的水解及应用，能对铝及其化合物之间的转化进行图示，或从图中读出对应的转化关系，并能对“铝三角”之间相互转化进行定性的解释和应用：准确描述实验现象、进行有关沉淀量的计算。考情回顾考点年份情况统计铝及其化合物的性质2007广东理基（28）2008广东（6）2007年上海（18）镁的化学性质2007海南（8）2005年广东（2）镁铝的性质实验2007年海南（9）2007年北京（27）2008年重庆（27）2008年海南（16）铝的化合物的计算2006年上海（27）命题预测纵观近几年的高考中看，有关镁、铝知识的试题在考题中出现频率较多，试题的形式多样，选择、推断、实验都有涉及。铝及其对应的氧化物，氢氧化物的两性，“铝三角”的转化等内容与实验、推断、计算相结合，成为考试的热点。预测在今后的高考中，命题的主要方向集中在“铝三角”的相互转化、铝离子及偏铝酸根离子的水解，镁铝铁的性质等方面内容与其他元素知识相...结合，联系化学理论知识，在推断、计算、离子反应、实验中广泛应用。课本“放大镜”一、镁和铝的性质比较真题“试一试”错误!未指定书签。．（08广东卷）相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（）A．AlB．Al(OH)3C．AlCl3D．Al2O32．（07上海18）用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是（）A．实验中发生的反应都是氧化还原反应B．铝是一种较活泼的金属C．铝与氧气反应放出大量的热量D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物3．(07年高考广东理基·28)下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是（）A．铝在常温下不能与氧气反应B．铝不能与氯气反应C．铝既能溶于酸，又能溶于碱D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应4．（2004广东）把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42－全部转化为BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）A．Al3+B．Al(OH)3C．AlO2－D．Al3+和Al(OH)35．（2006年上海）已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是（）A．a—b时沉淀的物质的量：A1(OH)3比BaSO4多B．c—d时溶液中离子的物质的量：AlO2－比Ba2+多C．a—d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3D．d—e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH－6．（2008年重庆卷27）某学习小组用题27图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量.（1）A中试剂为.（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是.（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性，上述操作的顺序是；（填序号）记录C的液面位置时，除视线平视外，还应.（4）B中发生反应的化学方程式为.（5）若实验用铝镁合金的质量为ag,测得氢气体积为bml（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为.（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将.（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）7．（08海南卷16）.现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反...应：①2Mg+O2△2MgO；②3Mg+N2△Mg3N2；③2Mg+CO2△2MgO+C④Mg+H2O△MgO+H2↑⑤Mg3N2+6H2O△3Mg(OH)2+2NH3↑可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。回答下列问题；(1)在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别_________;(2)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号)___________；(3)通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响?_____，原因是__________；(4)请设计一个实验，验证产物是氮化镁：_____________________反馈“小练习”一、选择题()1．有关铝和它的化合物的说法错误的是A．用于熔化烧碱的坩埚,可用Al2O3这种材料制成B．铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜C．氧化铝是一种难熔物质,是一种较好的耐火材料D．氢氧化铝能中和胃酸,可用于制胃药()2．某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪色；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是A．镁粉只直接与溴水中的溴反应B．镁粉只与溴水中的酸反应C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到D．镁粉在水的催化下与溴发生反应()3．在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是：①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液②偏铝酸钠溶液中加盐酸③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液④氯化铝溶液中滴加氨水⑤硝酸银溶液中滴加氨水A．①②⑤B．②③⑤C．①②④D．③④⑤()4．将质量为w1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1L。向溶液中逐滴加入浓度为amol·L-1的HCl溶液，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V2L。将溶液蒸干灼烧得固体w2g。下列关系式中不正确的是A．35.5aV2＝w2－w1B．23n(Na)＋27n(Al)＝w1C．n(Na)＋3n(Al)＝2V1/22.4D．58.5n(Na)＋51n(Al)＝w2()5．实验室需要使AlCl3溶液中的Al3＋离了全部沉淀出来，适宜用的试剂是）A．NaOH溶液B．Ba（OH）2溶液C．盐酸D．氨水()6．下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是...A．Na+Ba2+Cl-SO42-B．K+AlO2-NO3-OH-C．H+NH4+Al3+SO42-D．H+Cl-CH3COO-NO3-()7．今有下列物质：①NaHCO3、②(NH4)2S、③Al2O3、④Al(OH)3、⑤Al。其中既能跟稀H2SO4反应,又能跟NaOH溶液反应的是A．③④B．③④⑤C．①③④⑤D．全部()8．用稀H2SO4、NaOH和Al为原料制取Al(OH)3,有下列三种不同的途径。甲:AlAlSOAlOHHSONaOH242433乙:AlNaAlOAlOHNaOHHSO2324丙:AlAlSOAlNaAlOAlOHHSONaOH2424323若制取等量的Al(OH)3则（）A．甲、乙消耗的原料同样多B．乙消耗的原料最少C．丙消耗的原料最少D．三者消耗的原料同样多二、非选择题9．某混合物A，含有Kal(SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是。（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式沉淀固体B；C；沉淀D；溶液E。（3）写出①、②、③、④四个反应方程式①；②；③；④。10．某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：回答下列问题：⑴混合物中是否存在FeCl2(填“是”或“否”)；⑵混合物中是否存在(NH4)2SO4(填“是”或“否”)。⑶写出反应④的离子反应式：。⑷请根据计算判断混合物中是否含有AlCl3(简述你的计算依据和计算结果，不要求写完整计算过程)。...45分钟“小测试“(第10讲)一、选择题()1．近年来，科学家试图探索利用铝粉作为新能源的可能性。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，下列关于其有利因素的说法中，肯定不成立的是A．铝矿资源比较丰富B．铝燃烧时热值高C．铝质轻，有利于运输和贮存D．用电解法冶炼铝的工业技术是铝作为新能源的重要基础()2．A1粉投入某无色澄清溶液中产生H2，则下列离子组合正确的是A．H+、Mg2+、Na+、NO3-B．Na+、Ba2+、Al3+、Cl-C．Al3+、Mg2+、Cl-、OH-D．Ba2+、Cl-、OH-、NO3-()3．向100mL0.25mol/L的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是A．3.45gB．2.3gC．1.15gD．0.575g()4．有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg2＋）为0.2mol·L－1,c（Cl－）为1.3mol·L－1。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的体积为A．40mLB．72mLC．80mLD．128mL()5．现有一包铝热剂是铝和氧化铁的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等分，常温下进行如下反应（忽略溶液体积变化和盐的水解）：①向其中一份固体中加入100mL2mol/L的氢氧化钠溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH=14。②向另一份固体中加入140mL4mol/L的盐酸溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H+、Fe2+、Al3+三种阳离子且pH=0。有关说法正确的是A．铝热剂中铝的物质的量是0.01molB．铝热剂中氧化铁的质量是4.8克C．①中生成的氢气的体积为3.36L（标准状况）D．②反应后所得溶液中氯离子浓度为1mol/L()6．下列曲线图（纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物的量）与对应选项不正确的是6A．向1L浓度均为0.1mol/L的Ba(OH)2、NaAlO2混合液中加入0.1mol/L稀H2SO4溶液B．向含有0.1mol/LAlCl3和0.3mol/LNH4Cl的1L混合液中加入0.1mol/LNaOH溶液C．向烧碱溶液中滴加明矾溶液D．向Ca(OH)2溶液中逐渐通入二氧化碳()7．在相同状况下将镁、铝、铁分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，反应结束后，三种溶液的质量仍相等，则投入镁、铝、铁三种金属的质量关系正确的是A．MgAlFeB．AlFeMgC．AlMgFeD．FeMgAl()8．下列各组物质能相互反应，最终