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第九单元溶液课题1溶液的形成一、溶液1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。2、基本特征：均一性:指溶液中各部分的密度、浓度、颜色和性质都相同。（含Cu2+Fe2+Fe3+的溶液的颜色。）稳定性:外界条件不变（温度、压强不改变，溶剂不蒸发）时，静止不分层。注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂固体、气体溶于液体，液体为溶剂溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂液体溶于液体无水，量多的为溶剂c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸溶质是HCl，石灰水溶质为Ca(OH)2，食盐水溶质为NaCl，当两种物质完全反应后，新生成的物质是溶质，而析出的沉淀或产生的气体不是溶质，溶剂仍是水。例如锌溶于稀硫酸后，所得到的溶液中的溶质是硫酸锌。氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为H2SO4，胆矾CuSO4·5H2O溶于水溶质为CuSO4，医用酒精中溶质为C2H5OH。3、影响溶解能力（溶解性）的因素：溶质、溶剂和温度。二、溶解时的吸热或放热现象扩散过程：溶质的分子（或离子）向水中扩散要吸收热量。水合过程：溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子）要放出热量。溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl三、悬浊液、乳浊液与乳化作用悬浊液：由固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液。特点：固液混合物，且不稳定，易分层。如：黄河水，豆奶，石灰浆，刷墙用的涂料。乳浊液：由小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。特点：液液不稳定混合物，易分层。如：色拉油滴入水中经振荡后而形成的水油混合物。用洗涤剂和汽油洗衣服的区别：汽油——用汽油洗衣服时，油污能溶解在汽油里，形成溶液，随着汽油挥发油污就能被带走。洗涤剂——洗涤剂具有乳化作用，它能使油污分散成无数细小的液滴，随水流去。例1：下列各组中的物质混合后能形成溶液的是（）A．碘晶体与酒精B．硫酸钡与水C．煤油与水D．氢氧化铁与水例2、下列有关溶液的说法中，正确的是()A．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大B．将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量分数一定减小C．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液D．将5g某物质完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数不一定是5％例3、我们已经知道这样的事实：（1）食盐易溶于水，难溶于植物油；（2）硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水；（3）蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多。请你回答下列问题：（4）以上事实表明，固体物质的溶解能力与__________，__________，__________三个因素有关。（5）请你举出上述三个因素中的一个应用实例（要求与上面所列事实不同）。课题二溶解度一、饱和溶液与不饱和溶液1、定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。判断溶液是否饱和的方法：继续加入该种溶质，如果该物质的质量减少，那么溶液是不饱和溶液；如果该物质的质量不变，那么溶液是饱和溶液。水和酒精不可以形成饱和溶液。2、不饱和溶液与饱和溶液的转化（改变条件）（一般情况）对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。不饱和溶液降温、恒温蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂饱和溶液注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂3、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓例4、20℃时，向50g碳酸钠饱和溶液中加入少量碳酸钠粉末，下列量不会发生变化的是（）A．溶液质量B．溶剂质量C．溶质质量D．溶质质量分数例5：今有t℃时A物质的溶液100克，向该溶液中加入10克A物质后，结果完全溶解，则下列说法中肯定正确的是（）A．t℃时该溶液中加入5克A物质后溶液还未达饱和B．原溶液是一种稀溶液C．t℃时，A物质的溶解度大于10克D．原溶液不能通过降温的方法达到饱和二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl。或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2固体溶解度与溶解性的关系如图．通常用易溶、可溶、微溶、难溶或不溶等粗略的概念来表示。溶解度是衡量物质在溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示。溶解度常用符号S表示。溶解度的单位用g/100g读法。⑤溶解度计算公式：2、溶解度曲线的意义与应用(点、线、面和交点)（1）、点①溶解度曲线上的每个点表示该物质在不同温度下的不同的溶解度。即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。溶解度曲线上的任意一点表示在该温度下某物质的溶解度是多少克。溶解度曲线上的点有三个方面的作用:(1)根据已知温度查出有关物质的溶解度;(2)根据物质的溶解度查出对应的温度;(3)比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。②溶解度曲线上方的一点，表示在指定温度下，溶液中的溶质质量已超过该物质的溶解度，溶液是过饱和的；③溶解度曲线下方的一点，表示在指定温度下，溶液中溶质质量还没有达到溶解度的量，溶液是不饱和的。④两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。（2）、线①溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大;反之，说明受温度影响较小。②溶解度曲线变化规律：A、大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，曲线为“陡升型”。B、少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，曲线为“缓升型”。C．极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，曲线为“下降型”。D．气体物质的溶解度均随温度的升高而减小（纵坐标表示体积），曲线也为“下降型”，如氧气。③溶解度曲线的应用：A、根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。B、根据溶解度曲线，比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小。C、根据溶解度曲线，选择分离某些可溶性混合物的方法。（3）、面对于曲线下部面积内的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液;对于曲线上部面积内的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。例：（1）t3℃时A的溶解度为80g（2）P点的的含义在该温度时，A和C的溶解度相同（3）N点为t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序CBA（5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。（6）t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为ACB（7）除去A中的泥沙用过滤法；分离A与B（含量少）的混合物，用结晶法3、气体的溶解度（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。（2）影响因素：①气体的性质②温度（温度越高，气体溶解度越小）③压强（压强越大，气体溶解度越大）4、混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物+难溶物（2）结晶法：分离几种可溶性物质①分离可溶物和不溶物：过滤法（溶解、过滤、蒸发或溶解、过滤、洗涤、干燥）②除去氯化钠中少量的硝酸钾：蒸发溶剂结晶法（蒸发溶剂）③除去硝酸钾中少量的氯化钠：冷却热饱和溶液结晶法（高温溶解、降温、过滤）（结晶：热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫结晶）蒸发溶剂时溶液浓度不变，冷却热饱和溶液时溶液浓度变小。在一定温度和溶质相同的条件下，100g的饱和溶液和200g的饱和溶液，二者都蒸发10g水，析出晶体的质量相等。在60℃和溶质相同的条件下，把100g的饱和溶液和200g的饱和溶液降低到20℃，若前者析出晶体的质量为M，后者析出晶体的质量为N，那么N=2M。分离：KCl和MnO2方法为过滤，步骤：溶解、过滤、蒸发，NaCl和KNO3方法为结晶，步骤：溶解、冷却结晶。（冷却热饱和溶液法）对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如NaCl）。对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体（如KNO3、CuSO4）80·0t1t2t3NtSPA·BC冷却饱和CuSO4溶液析出晶体的化学式为CuSO4·5H2O。结晶的两种方法蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）例6：如图是A、B两种物质饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线．现分别向50克A和80克B固体中各加水150克，加热溶解，同时蒸发掉50克水，冷却至T1℃，这时（）A.二者均有晶体析出B.只有A析出C.只有B析出D.两种溶液的质量分数相同例7、海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可提取许多重要物质。请你参与下列问题的讨论：（1）我市某盐场测得：①海水中含NaCl约为3.5％；②在海边打深井，井水中含NaCl约为8％。晒盐最好用__________(填序号)作原料。（2）关于晒盐原理的说法正确的是（）A．利用阳光和风力，使水分蒸发，析出盐B．日光照晒后，氯化钠的溶解度变小（3）晒盐后得到的母液（又称卤水）中含有氯化镁(MgCl2)、硫酸镁(MgSO4)和氯化钾(KCl)等物质。参照下图各物质的溶解度曲线，从卤水中提取KCl晶体采用下列方法：①将卤水加热到60℃以上蒸发水分就会逐渐析出__________(写名称)晶体；②将①中的晶体过滤后，得到滤液，将它降温到30℃以下，又析出晶体氯化镁和氯化钾，然后用少量的____(填热水、冷水)洗涤，就可以得到较纯的氯化钾晶体。例8、下列有关“溶解现象”的说法正确的是（）A、对于衣物上的油污，我们可以使用汽油洗涤或者采用洗洁精，两种做法原理相同B、对于食盐和细沙组成的混合物，可以利用结晶的方法进行分离C、做水的电解实验时，可以在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液增加溶液导电性D、在相同条件下，碱面（碳酸钠）和面粉一样能在水中易溶解例6图例7图课题3溶液的浓度1、牢记下面的公式：%100%100溶剂质量溶质质量溶质质量溶液质量溶质质量溶质的质量分数2、溶质的质量分数与溶解度的区别与联系饱和溶液中溶质的质量分数(ω)和溶解度(Sg)的关系为：%100gSg100gS3、关于溶液稀释或增浓的计算㈠．关于溶液稀释的计算因为溶液稀释前后，溶质的质量不变，所以若设浓溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a％，加水稀释成溶质的质量分数为b％的稀溶液Bg，则Ag×a%＝Bg×b%（其中B＝A＋m水）㈡．关于溶液增浓（无溶质析出）的计算溶液增浓通常有几种情况：⑴向原溶液中添加溶质：因为溶液增加溶质前后，溶剂的质量不变。增加溶质后，溶液中溶质的质量＝原溶液中溶质的质量＋增加的溶质的质量，而溶液的质量＝原溶液的质量＋增加的溶质的质量。所以，若设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，加溶质Bg后变成溶