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第一章认识有机化合物第二节有机化合物的结构特点第1课时有机化合物中碳原子的成键特点有机化合物的特点之一就是：仅由氧和氢构成的化合物只有两种：H2O和H2O2仅由碳和氢构成的化合物超过了几百万种！——由碳元素所形成的化合物种类非常多！也就是有机化合物的种类非常多！种类繁多——3000万多种！一、有机化合物中碳原子的成键特点有机物的主要元素是碳元素1、碳原子的结构特点碳原子最外层有4个电子，不易失去或获得电子而形成阳离子或阴离子。碳原子通过共价键（共用电子对）与其他原子(H、O、N、P、S、Cl等)形成共价化合物。例如：甲烷分子（CH4）归纳甲烷分子的结构特点:碳与氢形成四个共价键，以C原子为中心，四个氢位于四个顶点的正四面体立体结构。所以4个键的键长是相等的，4个键的键角是相等的，4个H原子是等同的。共价键参数共价键键能大小（kJ/mol）键长pmCH4C-H413.4109．3NH3N-H100．8H2OO-H46395.8HFH-F56691.8键长：键角：键能：键长越短，化学键越稳定决定物质的空间结构键能越大，化学键越稳定甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构,而不是正方形的平面结构,理由是A、CH3Cl只有一种结构B、CH2Cl2只有一种结构C、CHCl3只有一种结构D、CH4中四个价键的键长和键角都相等CHHHH练一练：[讲解]甲烷不论是正四面体结构,还是平面正方形结构,CH3Cl、CHCl3都只有一种结构(无同分异构体),故选项A、C的理由不充分。若甲烷是平面正方形结构,CH2Cl2存在两种同分异构体:而实际CH2Cl2不存在同分异构体,因此假设不合理。若甲烷是正四面体结构,此时CH2Cl2不存在同分异构体,故选项B是正确的。选项D也是错误的,因为甲烷不论是正四面体结构,还是平面正方形结构,CH4中四个价键的键长和键角都相等,故理由不充分。甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构,而不是正方形的平面结构,理由是（）A、CH3Cl只有一种结构B、CH2Cl2只有一种结构C、CHCl3只有一种结构D、CH4中四个价键的键长和键角都相等CHHHHB2、碳原子间的结合方式碳原子不仅能与H或其他原子形成4个共价键,碳原子之间也能相互以共价键结合。(1)碳原子之间可以形成稳定的单键、双键、叁键;(2)多个碳原子可以相互结合成长短不一的碳链，碳链可带有支链;(3)多个碳原子还可以相互结合成环，碳环和碳链还可以相互结合。有机物种类繁多与有机物的主要元素碳元素的碳原子成键特点、碳原子之间的相互结合方式有着密切的联系。因为有机物的主要元素碳元素的碳原子成键特点、碳原子之间的相互结合方式，使得有机物分子中即使原子种类相同，每种原子数目也相同时，其原子可能具有多种不同的结合方式，形成具有不同结构的分子。原子种类相同，每种原子数目也相同不同结构——有机物分子普遍存在同分异构现象（这是有机物种类繁多的主要原因）分子式相同P9【思考与交流】物质名称正戊烷异戊烷新戊烷结构式相同点不同点沸点36.07℃27.9℃9.5℃分子组成相同结构不同结论:支链越多,沸点越低!