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12016高考化学模拟试题（二）7．下列有关说法不正确的是A．禁止用工业酒精配制饮用酒和调味用的料酒B．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠C．淀粉、脂肪、蛋白质、纤维素都是生物体进行生命活动的能源D．用新制的Cu(OH)2悬浊液可检验尿液中的葡萄糖8.下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是A．油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C．C4H9Br的同分异构体有4种D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确．．的是A．含有0.01molFeCl3的饱和FeCl3溶液滴于沸水中，继续煮沸，形成的红褐色Fe(OH)3胶体中含有的Fe(OH)3胶粒数目约为NAB．Na2O2与CO2反应产生1molO2，转移的电子数为4NAC．0L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中，CO32-、HCO3-、H2CO3总数为NAD．用石墨电极电解氯化铜溶液时，若阳极增重产生22.4L气体，则电路中转移的电子数为2NA10.下列解释实验现象的离子方程式正确的是A．用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-：Cr2O72-+Fe2++14H+===2Cr3++Fe3++7H2OB．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-===SiO32-+H2OC．将相互接触的铜片和锌片置于稀硫酸中，铜片表面有气泡产生：Cu+2H+===Cu2++H2↑D．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：:Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-===CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓11.下列有关说法正确的是A．离子化合物的熔点一定高于共价化合物，如NaCl的熔点大于干冰的熔点B.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低C.若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：RMD.P、S、Cl的非金属性逐渐增强，所以H3PO4、H2SO4、HClO3的酸性逐渐增强12.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；△H＝－483.6kJ·mol—1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol—12B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.4kJ·mol—1，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出大于28.7kJ的热量C．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)；△H＞0，则石墨比金刚石稳定D．己知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)）；△H=a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H=b，则a＞b13.下列溶液中有关物质的物质的量浓度的大小关系正确的是A．常温下，在pH=8的HCOONa溶液中：c(Na＋)－c(HCOO－)=9.9×10－7mol／LB．Na2CO3溶液中：c(Na＋)=2c(CO32－)＋2c(HCO3－)C．室温下，由pH=1的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小的顺序为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4＋)由大到小的顺序是：②＞①＞③＞④26．（14分）在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。（1）已知：N2(g)+O2(g)===2NO(g)△H=＋180.5kJ/mol2C(s)+O2(g)===2CO(g)△H=-221.0kJ/molC(s)+O2(g)===CO2(g)△H=-393.5kJ/mol2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g)△H＝。（2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时，按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：①前3s内的平均反应速率v(N2)=___________________。②在该温度下，反应的平衡常数K=（只写出计算结果）③对于该可逆反应，通过综合分析以上信息，至少．．可以说明（填字母）。a．该反应的反应物混合后很不稳定b．该反应一旦发生将在很短的时间内完成c．该反应体系达到平衡时至少有一种反应物的百分含量较小d．该反应在一定条件下能自发进行e．该反应使用催化剂意义不大时间/S[来源:学.科.网]012345C（NO）(×10-4mol.L-1)10.04.052.501.501.001.00C(CO)(×10-3mol.L-1)3.603.052.852.752.702.703（3）该温度下，某时刻测得容器内N2、CO2、NO、CO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L、3.0×10-3mol/L和3.0×10-3mol/L，此时反应（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是。[（4）将NO和CO的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是（填字母序号）。（5）在（2）的温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应达到平衡状态后，若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将移动（填“向左”、“向右”或“不”）。27.（14分）某实验小组用工业上废弃固体(主要成分Cu2S和Fe2O3)混合物制取粗铜和Fe2(SO4)3晶体，设计的操作流程如下：(1)①的实验操作中用到的硅酸盐仪器为________，③④操作中会有一种气体生成，若在实验室制备该气体，可选择下列哪些装置。（2）固体B加入稀盐酸后，操作④中洗涤的方法是。溶液B在空气中放置有可能变质，如何检验溶液B是否变质：________。（3）溶液B加稀硫酸酸化后加强氧化剂x，试剂x最好选择下列哪种试剂___(填序号)，试剂x在酸性条件下与溶液B反应的离子方程式为：。a．Cl2b．H2O2c．KMnO4d．浓硝酸（4）某同学用KMnO4溶液滴定法测定溶液B中的Fe2+浓度，测定方法为：4a.量取25.00mL溶液B于锥形瓶中；b.用硫酸酸化的0.1000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。①已知KMnO4酸性溶液与Fe2+反应时被还原为Mn2+，请写出该反应的离子方程式；该实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是(填序号)，在滴定实验中应选择式滴定管。a．稀硝酸b．稀硫酸c．稀盐酸d．浓硝酸②计算溶液B中Fe2+的浓度为（用小数表示，保留两位小数）。（5）由溶液C经、、过滤等操作可得Fe2(SO4)3晶体。（1）坩埚（1分）c（2）在漏斗中加入适量蒸馏水，浸没过沉淀，让蒸馏水自然流下，重复数次。取少量溶液B于试管中，加入过适量的KSCN溶液，如溶液变红色，说明溶液变质。（3）H2O2；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（4）①2MnO4-+5Fe2++16H+===2Mn2++5Fe3++8H2Ob酸式②0.2mol/L（5）冷却结晶、蒸发浓缩28.聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6-n]。其制备原料为分布广、价格廉的高岭土，化学组成为：Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0.5%～3.0%）以及少量杂质和水分。已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。制备碱式氯化铝的实验流程如下：已知：Fe3＋、Al3＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2。根据流程图回答下列问题：（1）“煅烧”的目的是_______________________________________________。（2）“浸出”过程中发生反应的离子方程式为_______________________________。（3）为提高铝的浸出率，可采取的措施有______________________________________________________（要求写出三条）。（4）加少量铝粉的主要作用是_____________________________________（5）“调节溶液pH在4．2～4．5”的过程中，除添加必要的试剂，还需借助的实验用适量CaCO3少量铝粉15％的盐酸高岭土煅烧溶解搅拌、过滤调节溶pH在4.2～4.5蒸发浓缩90～100℃Al2(OH)nCl6-n5品是_________________；“蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃，控制温度的实验方法是_________________。（6）实验中制备碱式氯化铝反应的化学方程式为__________________________________（1）改变高岭土中氧化铝的结构，使其能溶于酸。（2）Al2O3+6H+==2Al3++3H2OFe2O3+6H+==2Fe3++3H2O（3）加热或提高反应温度，将煅烧后的块状固体粉碎，适当增大盐酸浓度，充分搅拌，延长反应时间（任答3条）（4）除去溶液中的铁离子（5）pH计（或精密pH试纸）水浴加热（6）2AlCl3+nH2O===Al2（OH）nCl6-n+nHCl↑36．［化学—化学与技术］(15分)（略）37.［化学—物质结构与性质］(15分)M是原子序数30的一种金属，常用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门，M原子的最外层有空轨道，且有两个能级处于电子半充满状态。(1)M原子的外围电子排布式为_________________。(2)M的堆积方式属于钾型，其晶胞示意图为______(填序号)。(3)MCl3·6H2O有三种不同颜色的异构体:A、[M(H2O)6]Cl3，B、[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O和C、[M(H2O)4Cl2]Cl·2H2O。为测定蒸发MCl3溶液析出的暗绿色晶体是哪种异构体，取0.010molMCl3·6H2O配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，得到沉淀2.870g。该异构体为_______(填A或B或C)。(4)MO2Cl2常温下为暗红色液体，熔点－96.5℃，沸点117℃，能与丙酮(CH3COCH3)、CS2等互溶。①固态MO2Cl2属于________晶体；②CS2中碳原子和丙酮(CH3COCH3)羰基中的碳原子分别采取的杂化方式为______杂化和________杂化。CH3COCH3分子内σ键与π键个数之比为________(5)＋3价M的配合物K[M(C2O4)2(H2O)2]中，配体是______，与C2O2－4互为等电子体的分子是(填化学式)__________。K[M(C2O4)2(H2O)2]中存在的作用力有________(填序号)。A．离子键B．共价键C．金属键D．范德华力E.配位键（6）一种铁M合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中，Fe原子位于顶点，M原子位于面心，则该合金中M原子与Fe原子个数之比为_____________，若该晶胞的边长为apm，则合金的密度为_________________g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。637．(15分)(1)3d54s1(2分)d(1分)(2)B(2分)(3)[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O(2分)(4)①分子(2分)②sp、sp2(2分)(6)C2O2－4、H2O(2分)N2O4(2分)38．［化学—有机化学基础］(15分)已知：①在稀碱溶液中，溴苯难发生水解②CH3COHOHHCH3CHO+H2O现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯环上的一溴代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1:2:6:1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能