2018高三化学测试题

精心整理高三化学测试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共100分。考试时间120分钟。可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16F：19Na：23S：32Cl：35.5Fe：56Cu：64第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分。）1．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是()A．“滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化B．明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同C．氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成D．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的2．设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是()A．常温常压下，22.4LCO2所含的原子数为3NAB．1molCl2与足量的Fe完全反应，转移的电子数为2NAC．0.5molC2H2和C6H6的气态混合物中所含原子总数为2NAD．2L1mol/L的盐酸中所含HCl分子数约为2NA3．有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是()选项古文或谚语化学解释A日照香炉生紫烟碘的升华B以曾青涂铁，铁赤色如铜置换反应C煮豆燃豆萁化学能转化为热能D雷雨肥庄稼自然固氮4．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度分析，下列选项正确的是()A．实验①、②所涉及的物质均为电解质B．实验②、③均为放热反应C．②、③均未发生氧化还原反应D．实验①、③反应制得的物质均为纯净物5．下列关于常见有机化合物的说法正确的是（）A.甲烷、乙烯和苯都可以从化石燃料中获得，都能使溴水褪色B.乙烯和苯分子都存在碳碳双键，因而都能发生加成反应和氧化反应C.酸性高锰酸钾溶液既能鉴别乙烷和乙烯，也能除去乙烷中的乙烯，得到纯净的乙烷精心整理D.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和碳酸钠溶液鉴别6.下列叙述错误的是（）A.10mL质量分数为98%的浓硫酸，用10mL水稀释后，硫酸溶液的质量分数大于49%B．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶C．在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水D.同温同压下，20mLCH4和60mLO2所含的原子数之比为5:67．利用如图装置进行实验，下列有关实验操作和现象正确的是（）A.缓慢通入N2，再加热Ⅰ处的碳酸氢钠，可观察到Ⅱ处过氧化钠粉末由浅黄色变成白色B.缓慢通入N2，加热Ⅰ处KClO3和MnO2的混合物，可观察到Ⅱ处干燥KI淀粉试纸变成蓝色C.先对Ⅰ处的氯化铵加热，再缓慢通入N2，可看到Ⅰ处固体减少，Ⅱ处无固体沉积D.先缓慢通入CO2，再加热Ⅰ处炭粉，可观察到Ⅱ处氧化铁粉末由红色变成黑色8.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体，用激光笔照射有丁达尔效应微蓝色液体为胶体B将FeSO4高温强热，得红棕色固体，产生的气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀白色沉淀为BaSO4和BaSO3C将气体X分别通入品红溶液和酸性高锰酸钾溶液两溶液均褪色X可能是乙烯D向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成Y中一定含有SO42-9.某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是()A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72gB．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色D．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-精心整理10.粘氯酸用于合成广谱高效新型杀螨剂哒螨酮、除草剂苯钠松，也用于医药磺胺吡啶和感光材料的合成，其结构简式如图所示。下列有关粘氯酸的说法不正确的是（）A.分子式为C4H2Cl2O3B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.1mol粘氯酸与足量NaHCO3溶液反应，能产生标准状况下22.4LCO2D.粘氯酸与足量H2反应生成M，则含一个甲基的M的同分异构体只有3种11.新装修房屋会释放有毒的甲醛(HCHO)气体，银-Ferrozine法检测甲醛的原理如下：下列说法正确的是（）A.22.4LCO2中含共价键数目为4NAB.30gHCHO被氧化时转移电子数目为2NAC.该电池总反应的化学方程式为2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2↑+H2OD.理论上，消耗HCHO和消耗Fe3+的物质的量之比4：112.下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是()13.25℃时，向20mL0.1mol·L-1H3PO2溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，滴定曲线如图1，含磷微粒物质的量浓度所占分数(δ)随pH变化关系如图2。下列说法不正确是（）A.H3PO2的电离方程式为H3PO2H2PO2-+H+Ka≈10-5B.B点时，溶液中存在关系：2c(H+)+c(H2PO2-)=2c(OH-)+c(H3PO2)C.C点时，溶液中存在关系：c(Na+)+c(H+)=c(H2PO2-)+c(OH-)D.D点时，溶液中微粒浓度大小关系：c(Na+)c(H2PO2-)c(OH-)c(H+)14．下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：化学反应平衡常数温度973K1173K①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H1K11.472.15②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)△H2K22.381.67③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3K3？？则下列说法正确的是()A．△H1＜0，△H2＞0B．反应①②③的反应热满足关系：△H2－△H1＝△H3C．反应①②③的平衡常数满足关系：K1·K2＝K3精心整理D．要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施15．已知：(HF)2(g)2HF(g)△H0，平衡体系的总质量m(总)与总物质的量n(总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A．温度：T1T2B．平衡常数：K(a)=K(b)K(c)C．反应速率：v(b)v(a)D．当mn总总30g·mol-1时，n(HF)：n[(HF)2]=2:116.能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A.NH4Fe(SO4)2加入过量NaOH溶液中：NH4++Fe2++3OH－=NH3·H2O+Fe(OH)2↓B.二氧化硫通入溴水中：Br2+SO2+H2O2H++2Br-+SO32-C.用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-D.澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O17.20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρg·cm－3，物质的量浓度为cmol·L－1，则下列说法中不正确的是()A．温度低于20℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于cmol·L－1B．此溶液中NaCl的质量分数为×100%C．20℃时，密度小于ρg·cm－3的NaCl溶液是不饱和溶液D．20℃时，饱和NaCl溶液的溶解度S＝g18.在100mL硝酸和硫酸的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L。向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）（）A．0.225mol/LB．0.3mol/LC．0.36mol/LD．0.45mol/L19.装置(Ⅰ)为铁镍（Fe-Ni）可充电电池：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2；装置(Ⅱ)为电解示意图。当闭合开关K时，Y附近溶液先变红。下列说法正确的是（）A．闭合K时，X的电极反应式为：2H++2e-=H2↑B．闭合K时，A电极反应式为：NiO2+2e-+2H+=Ni(OH)2C．给装置(Ⅰ)充电时，B极参与反应的物质被氧化D．给装置(Ⅰ)充电时，OH-通过阴离子交换膜，移向A电极20．下列的图示与对应的叙述相符的是（）A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点表示的溶液通过升温可以得到b点B．图2表示某一放热反应，若使用催化剂E1、E2、ΔH都会发生改变精心整理△C．图3表示向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加稀盐酸时，产生CO2的情况D．图4表示向100mL0.1mol/L的AlCl3和0.1mol/L的NH4Cl混合溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液时n（Al3+）和n（AlO2-)的变化情况21．某磁黄铁矿的主要成分是FexS（S为﹣2价），既含有Fe2+又含有Fe3+．将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2.4g、FeCl20.425mol和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+．则下列说法正确的是()A．100mL的盐酸中HCl物质的量浓度为7.5mol/LB．生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24LC．该磁黄铁矿中FexS的x=0.85D．该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3:1第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、填空题22.（8分）五种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。阳离子Na+Al3+Fe3+Cu2+Ba2+阴离子OH－Cl－CO32－NO3－SO42－分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体；②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；④B溶液与D溶液混合后无现象；⑤将38.4gCu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6mol/L稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。（1）据此推断A的化学式为：A?????????；（2）写出步骤②中发生反应的离子方程式???????????????。（3）D溶液中滴入石蕊试液，现象是??????????????????，原因是?????????????????????(用离子方程式说明)（4）步骤⑤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是????????mL。23.(15分)查阅文献知，3(NH4)2SO44NH3↑+3SO2↑+N2↑+6H2O。某课题组成员拟选择下列装置探究硫酸铵的性质(各装置中药品足量)。回答下列问题：精心整理(1)A装置盛装碱石灰的仪器是；C装置中大试管向下倾斜的原因是。(2)甲组同学设计方案：C→G→B→D→E。①能证明有水生成的实验现象是；B装置的作用是。②实验中，观察到D装置中产生白色沉淀。实验完毕后，过滤D装置中混合物得白色沉淀。为了检验白色沉淀是BaSO4还是BaSO3，设计简单实验方案：。③D装置中发生反应与硝酸钡的量有关，若硝酸钡足量，则D中反应的离子方程式为。④该实验方案能证明硫酸铵的分解产物是(填化学式)。(3)乙组同学选择上述装置证明产物是否有NH3。①气体从左至右，装置连接顺序为C、、。②能证明有氨气生成的实验现象是。(4)丙组同学设计实验测定硫酸铵样品的纯度(杂质不参加反应)：取15.0g样品溶于蒸馏水，加入足量氯化钡溶液和稀盐酸，过滤、洗涤、干燥、称重，BaSO4质量为23.3g，该样品中硫酸铵的质量分数为。24.(10分）研究表明丰富的CO2完全可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源（石油和天然气）到本世纪中叶将枯竭的危机，同时又可缓解由CO2累积所产生的温室效应，实现CO2的良性循环。（1）目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。下图表示恒压容器中0.5molCO2和1.5molH2转化率