8.2常见的酸和碱(上课)

日常生活中的酸酸奶中含有乳酸食醋中含有醋酸蓄电池中含有硫酸阅读课文227页。阅读后讨论“三酸”的物理性质及常见酸的用途8.2常见的酸和碱一、常见的酸盐酸:即氢氯酸,无色液体，易挥发，有刺激性气味；（瓶口有白雾）硫酸:无色油状液体，强腐蚀性，不易挥发，无味，密度较大（1.84g/cm3）；硝酸:无色液体，强腐蚀性，易挥发，有特殊刺激性气味。（瓶口有白雾）酸的物理性质知识拓展：1、产生白雾的原因：这两种浓酸易挥发，挥发出的氯化氢(硝酸)气体跟空气中的水蒸气结合形成盐酸(硝酸)的小液滴。2、浓盐酸和浓硝酸易挥发，露置空气中质量会减少，溶质质量分数会减少。3、浓硫酸有吸水性，露置空气中质量会增加，溶质质量分数会减少。重要的酸酸化学式常见用途盐酸HCl用于电镀、食品、化工生产硫酸H2SO4车用电池、化肥、农药、精炼石油硝酸HNO3生产化肥、染料、炸药操作现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字在表面皿里的肉皮上滴些浓硫酸烧杯内的蔗糖润湿后滴10ml浓硫酸观察活动一：浓硫酸的脱水性蔗糖迅速变黑、膨胀、有刺激性气味的气体放出接触到浓硫酸的纸张先变黄后变黑肉皮腐烂，颜色变为鲜红色浓硫酸有强腐蚀性二、浓硫酸的特性1、浓硫酸很快使蔗糖、纸张等脱水，变成碳，可见它有很强的脱水性。脱水性吸水性强腐蚀性CHOH浓H2SO4二、浓硫酸的特性2、浓硫酸的吸水性（干燥酸性气体+中性气体）吸水性脱水性强腐蚀性二、浓硫酸的特性【小组讨论】浓硫酸长期放置，质量分数如何变化。因为浓硫酸有吸水性，长期敞口放置易吸收空气中水分，溶剂质量增加，溶液质量增加，溶质的质量分数减小1.浓硫酸的特性【实验8-5】①浓硫酸的脱水性能夺取纸张、木材、棉布、皮肤等（由含C、H、O等元素的化合物组成的物质）里的水分，生成黑色的炭。②浓硫酸的吸水性③浓硫酸的腐蚀性能吸收水分，可做干燥剂浓硫酸的稀释【实验8-6】硫酸液滴向四周飞溅浓硫酸溶于水，放出大量热浓硫酸的稀释：浓硫酸溶于水放出大量的水，足以使水分沸腾，并且水的密度小于浓硫酸的密度。如果把水倒入浓硫酸中，水就会浮在浓硫酸上面，溶解时放出大量的热，致使水沸腾而使硫酸液滴向四周飞溅而造成事故。酸入水，沿器壁，勤搅拌2、酸与金属的反应（1）回顾：较活泼金属（如铁）跟稀硫酸的置换反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（金属）（酸）（盐）（氢气）FeSO4这类由金属离子和酸根离子组成的化合物通称为盐。FeSO4Fe2+SO42-+（金属离子）（酸根离子）CuSO4、CaCO3、NaCl、KNO3等均属于盐。酸与金属的反应拓展：镁、铝、锌、铁与稀盐酸的反应。【实验8-7】现象：在金属表面产生气泡。化学方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（金属）（酸）（盐）（氢气）结论：酸能跟较活泼金属（如镁、铝、锌和铁）发生置换反应，放出氢气，并生成盐。3、酸跟金属氧化物的反应实验：【实验8-8】(1)在试管中，加入少量氧化铜粉末，再加入约2ml稀盐酸，在酒精灯上加热，不停振荡，观察变化现象。现象：黑色粉末逐渐减少，无色溶液变蓝色。化学方程式：CuO+2HCl=CuCl2+H2O（金属氧化物）（酸）（盐）（水）酸跟金属氧化物的反应实验(2)把生锈的铁钉浸入盛有稀硫酸溶液的试管中，过一段时间后，取出，洗净，并观察它的变化。现象：铁锈消失，同时无色溶液变黄色。化学方程式：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O（金属氧化物）（酸）（盐）（水）结论：酸能跟某些金属氧化物反应，生成盐和水4、酸跟盐的反应回顾：实验室制备二氧化碳的化学反应：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2CO3∟H2O+CO2↑（酸）（盐）（新盐）（新酸）拓展：将稀盐酸与硝酸银进行实验[实验8-3]现象：生成白色沉淀(此实验常用于检验Ｃl－阅读P231）。化学方程式：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3（酸）（盐）（新盐）（新酸）结论：酸能跟某些盐反应，生成其他酸和盐。拓展：将稀硫酸与氯化钡溶液进行实验现象：生成白色沉淀。化学方程式H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl长话短说——酸的化学通性项目反应情况使紫色石蕊溶液变红跟活泼金属发生置换反应，放出氢气，并生成盐。跟金属氧化物发生反应生成盐和水。跟某些盐发生反应生成新酸和新盐跟碱发生反应生成盐和水不同的酸，在水溶液中都能电离出相同的H+，故化学性质相似检查站1、写出下列反应的化学方程式：（1）硫酸跟氧化镁反应，生成硫酸镁和水（2）硫酸跟碳酸钠溶液反应，生成硫酸钠和水和二氧化碳（3）硫酸跟氯化钡反应，生成硫酸钡和盐酸。（4）稀硫酸跟锌反应，生成硫酸锌和氢气。H2SO4+MgO=MgSO4+H2OH2SO4+2Na2CO3=Na2SO4+2H2O+CO2↑H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HClH2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑2、举例说明以下转变关系（参照上题，把题号填在下面的括号内）：酸＋活泼金属金属氧化物盐盐+氢气例如（）水例如()新酸例如（）1、H2SO4+MgO=MgSO4+H2O2、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl3、H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑1321.请你说出你所知道的碱还有哪些？他们有哪些用途你知道吗？请阅读课本232了解常见的碱的用途。2.阅读课本232页了解生石灰与熟石灰，了解它们是如何制得。常见三种碱的常见用途名称化学式常见用途氢氧化钙Ca(OH)2建筑材料、漂白粉、处理污水、改良土壤氢氧化钠NaOH制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业、炼制石油氢氧化钾KOH电池工业氢氧化钙的物理性质及用途氢氧化钙的俗名叫熟石灰，(白色固体，微溶于水)用来检验二氧化碳的石灰水，就是它的水溶液。在生产中，人们大量用熟石灰作建筑材料和改良土壤。氢氧化钙这种材料是从哪里得到的呢？碳酸钙氧化钙氢氧化钙《石灰吟》明朝---于谦千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。CaCO3===CaO+CO2↑CaO+H2O===Ca(OH)2•生石灰遇水放出大量的热，并转变成熟石灰[Ca(OH)2]Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O高温氢氧化钠的物理性质及用途俗名物理性质用途氢氧化钠()————————————是一种白色固体,极易溶于水,并放出热量;易吸收空气中的水蒸气而潮解,因此可作某些气体的干燥剂.是一种工业原料,广泛应用于造纸、肥皂等工业.NaOH苛性钠火碱烧碱氢氧化钠【实验8-10】氢氧化钠的潮解性、水溶性和腐蚀性1、实验现象：氢氧化钠固体逐渐溶解在水溶液中，试管壁发烫。3、实验现象：•氢氧化钠表面潮湿并逐渐溶解。2、实验现象：鸡爪肉被腐蚀，变色。碱的通性1、碱与指示剂的作用实验现象：无色酚酞溶液变红，紫色石蕊溶液变蓝。•性质1：碱能使无色酚酞溶液变红，使紫色石蕊溶液变蓝2、碱与非金属氧化物的反应【实验8-11】碱与非金属氧化物的作用实验现象：解释：性质2：碱能跟多种非金属氧化物起反应，生成盐和水。回顾：二氧化碳与石灰水发生的反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O非金属氧化物碱盐水倒插在氢氧化钠溶液中的试管里的液面上升较高。说明氢氧化钠溶液可以跟二氧化碳反应。Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2ONaOH+CO2=NaOH+SO2=Ca(OH)2+CO2=2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O讨论：NaOH与CO2反应时是没有什么现象看到的，是不是它们不反应呢？那你如何设计一个实验来证明它们确实发生了化学反应呢？图一图二图三图四图五图六1、氢氧化钠与硫酸铜反应3、碱与盐的反应【实验8-12】实验现象：有蓝色的沉淀生成CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO42、氢氧化钠与氯化铁反应实验现象：有红褐色的沉淀生成3NaOH＋FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl性质3：碱能跟某些盐发生反应，生成其他碱和盐。碱+盐→新碱+新盐4.碱跟酸的反应拓展：将稀盐酸与氢氧化钠溶液进行实验现象：化学方程式：HCl+NaOH==NaCl+H2O(酸）（碱）（盐）（水）结论：性质：碱能跟酸反应，生成盐和水畅谈收获氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质碱+酸→盐+水碱的物理性质碱的化学性质碱能使紫色石蕊溶液变蓝碱能使无色酚酞溶液变红碱+非金属氧化物→盐+水碱+某些可溶性盐→新碱+新盐小结一、几种常见的碱1、氢氧化钠(NaOH)俗名：火碱、烧碱、苛性钠2、氢氧化钙(Ca(OH)2)俗名：熟石灰、消石灰二、碱的通性性质1碱能使无色酚酞溶液变红，使紫色的石蕊溶液变蓝。性质2碱+酸盐+水性质3碱+某些非金属氧化物盐+水NaOH和Ca(OH)2的保存和鉴别CO2的方法。性质4碱+盐新盐+新碱