混合碱中NaHCO3、 Na2CO3含量的测定-双指示剂法

酸碱滴定法操作简便，分析速度快和结果准确，因而在工农业生产和科学实践中得到广泛的应用。在实际工作中，常常会遇到酸碱混合组分的分析问题，如氢氧化钠物质中常常含有一定量的碳酸钠、纯碱中含有一定量的碳酸氢钠、氯化铵中会有一定量的游离盐酸（HCl）、硫酸铵中会有一定量的游离硫酸（H2SO4），为了检验碱和铵盐的质量等级，需要对混合酸碱物中的各组分进行测定；在氟化氢、四氟化硅的生产过程中，会有硫酸和氢氟酸混合酸体系，分析其各组分的含量，为生产工艺控制提供有效的保障。在同一个试样中测定各组分的含量，用酸标准或碱标准溶液进行滴定分析，根据滴定过程中的pH值的变化情况，选用两种不同的指示剂分别指示终点，这种方法称为双指示剂法。该法快速、简捷，已广泛应用于酸碱混合物的分析与测定。任务分析假如你是某家公司化验室的一名分析检验员，请利用已经配制并标定好的盐酸标准溶液对混合碱进行分析。任务分析如何测定？单击此处添加段落文字内容工业混合碱主要是由什么物质组成的？用什么滴定法测定混合碱的组分及其含量?01工业混合碱测定的基本原理是什么？用什么试剂作指示剂？各指示剂的变色点和变色范围是多少？测定Na2CO3与NaOH或Na2CO3与NaHCO3的混合碱时，第一和第二化学计量点的pH值各是多少？01工业混合碱测定的基本原理是什么？工业碱通常是Na2CO3与NaOH或Na2CO3与NaHCO3的混合物，采用双指示剂法酸碱滴定进行分析，测定其组分及各组分的含量。工业混合碱主要是由什么物质组成的？用什么滴定法测定混合碱的组分及其含量?01工业混合碱测定的基本原理是什么？用酚酞和甲基橙作指示剂。酚酞的变色点的pH值为9.1，变色范围是pH值为8.0～10.0，甲基橙的变色点的pH值为4.0，变色范围是pH值为3.1～4.4。用什么试剂作指示剂？各指示剂的变色点和变色范围是多少?在混合碱试液中，先以酚酞为指示剂，用盐酸标准溶液滴定近无色，这是第一化学计量点（PH=8.3）,消耗HCl标准溶液V1(ml)。此时，溶液中NaHCO3不反应，Na2CO3被中和至NaHCO3。其反应式为：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3再以甲基橙为指示剂，继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，这是第二化学计量点（PH=3.89），消耗HCl标准溶液V2(ml)。此时，溶液中NaHCO3被中和。NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O测定原理02工业混合碱测定的基本原理是什么？单击此处添加段落文字内容03碳酸氢钠与碳酸钠混合碱的测定操作方法。查阅资料，确定分析方案，写出预习报告。总结，评价。子任务一子任务二子任务三子任务四混合碱中Na2CO3和NaHCO3含量的测定任务分解c（HCl）=0.1mol/L的HCl标准溶液的制备（已完成）混合碱中Na2CO3和NaHCO3含量的测定混合碱试样溶液的配制A混合碱含量的测定B混合碱中碳含酸量钠的和测碳定酸氢钠混合碱试样溶液的配制仪器与试剂所需仪器：(名称、规格、数量)所需试剂：（规格、浓度）配制步骤称取多少克如何称取准确称取混合碱试样1.5∽2.0g于250ml烧杯中，加水溶解后，定量转移到250ml容量瓶中，稀释，定容250ml，摇匀，待用。混合碱中Na2CO3和NaHCO3含量含量的测定仪器与试剂所需仪器：(名称、规格、数量)所需试剂：（规格、浓度）测定步骤数据处理准确移取25.00ml试液于250ml锥形瓶中，加2∽3滴酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定，边滴加边充分摇动（避免局部Na2CO3直接被滴至H2CO3）。滴定至溶液由红色褪至近无色，记录消耗的HCl标准溶液体积V1。再加1∽2滴甲基橙指示剂，继续用上述HCl标准溶液滴定，至溶液由黄色恰好变为橙色即为终点，记录消耗的HCl标准溶液体积V2。平行测定三次。1、HCl标准溶液使用前必须再次摇匀。2、最好用NaHCO3的酚酞溶液（浓度相当）作对照。在达到第一终点前，不要因为滴定速度过快，造成溶液中HCl局部过浓，引起CO2的损失，带来较大的误差，滴定速度也不能太慢，摇动要均匀。。3、近终点时，一定要充分摇动，以防形成CO2的过饱和溶液而使终点提前到达。4、酚酞从红色变为无色，但肉眼观察这种变化不灵敏，因此滴到微带浅红色时为终点。每次滴定条件尽量掌握一致。序号项目123m(混合碱）倾样前/gm(混合碱）倾样后/gms（混合碱）/gC(HCl)/(mol/L)V1（HCl）消耗/ml（第一次读数）V1溶液温度补正值/mlV1滴定管体积校正值/mlV1（HCl）滴定实际消耗体积/ml数据处理序号项目123ω（Na2CO3）﹪ω平均（Na2CO3）﹪极差/（mol/L）极差与平均值之比/（﹪）V2（HCl）消耗/ml（第二次读数—第一次读数）V2溶液温度补正值/mlV2滴定管体积校正值/mlV2（HCl）滴定实际消耗体积/ml序号项目123V2（HCl）消耗/ml（第二次读数—第一次读数）V2溶液温度补正值/mlV2滴定管体积校正值/mlV2（HCl）滴定实际消耗体积/mlω（NaHCO3）﹪ω平均（NaHCO3）/﹪极差/（mol/L）极差与平均值之比/（﹪）Na2CO3、NaHCO3含量按下式计算：312300231()210()2()=10025250sCHClVMNaCONaCOm3213003()()10()()=10025250sCHClVVMNaHCONaHCOm评价评价内容要求扣分得分精密度（25分）相对误差≤0.10％扣0分0.10％相对误差≤0.20％扣5分0.20％相对误差≤0.30％扣10分0.30％相对误差≤0.40％扣15分0.40％相对误差≤0.50％扣20分相对误差0.50％扣25分评价评价内容要求扣分得分准确度（75分）相对误差≤0.10％扣0分0.10％相对误差≤0.20％扣15分0.20％相对误差≤0.30％扣30分0.30％相对误差≤0.40％扣45分0.40％相对误差≤0.50％扣60分相对误差0.50％扣75分采用双指示剂法用HCl标准溶液滴定测定混合碱的组分及各组分的含量是国际国内广泛应用的快速、简捷的分析方法。在混合碱溶液中，先以酚酞为指示剂，用HCl标准溶液滴定混合碱溶液由红色变呈微红色（近无色）为终点，记录HCl标准溶液消耗体积V1，再以甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液滴定混合碱溶液由黄色变呈橙色为终点，记录此时HCl标准溶液消耗体积V2，根据V1和V2的大小，判定混合碱的组成并计算各组分的含量。1、酸式滴定管的规范操作：克服漏液的现象；有色溶液体积的正确读法；2、近终点时颜色判断和操作：近终点微红色消失缓慢，慢滴多摇，控制半滴操作；3、分析误差产生原因：滴定速度控制不当；终点判断不准确；读数误差；酸式滴定管管尖和两侧漏液等因素。检测要点根据你的测定，我们本地区的烧碱或纯碱指标属于那个等级？(写出测定实验操作步骤、实验数据和测定结果)对于实际测定项目分析的一般步骤信息的搜集与筛选分析方法选择需考虑的几个因素试验的准备试验实施结果计算与报告小结本次课程结束，谢谢欣赏