连续高考理综化学试题(广东)及答案[]

1/172010年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）理科综合可能用到的相对原子质量：H1Li7B11C12N14O16Na237．能在溶液中大量共存的一组离子是A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl-B．Fe3+、H+、I-、HCO3-C．K+、Na+、NO3-、MnO4-D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-8．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．16gCH4中含有4nA个C-H键B．1mol·L-1NaCl溶液含有nA个Na+C．1molCu和足量稀硝酸反应产生nA个NO分子D．常温常压下，22.4LCO2中含有nA个CO2分子9．在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)﹦O2(g)+2H2(g)△H1Cl2(g)+H2(g)﹦2HCl(g)△H22Cl2(g)+2H2O(g)﹦4HCl(g)+O2(g)△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是A．△H3﹦△H1+2△H2B．△H3﹦△H1+△H2C．△H3﹦△H1-2△H2D．△H3﹦△H1-△H210．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示：下列判断正确的是A．原子半径：丙丁戊B．金属性：甲丙C．氢氧化物碱性：丙丁戊D．最外层电子数：甲乙11．下列说法正确的是A．乙烯和乙烷都能发生加聚反应B．蛋白质水解的最终产物是多肽C．米酒变酸的过程涉及了氧化反应D．石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程12．HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1mol·L-1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是A．c(Na+)c(A+)c(H+)c(OH-)B．c(Na+)c(OH-)c(A+)c(H+)C．c(Na+)+c(OH-)＝c(A+)+c(H+)D．c(Na+)+c(H+)＝c(A+)+c(OH-)22．对实验I~IV的实验现象预测正确的是甲乙丙丁戊2/17A．实验I：液体分层，下层呈无色B．实验II：烧杯中先后出现白色沉淀，后溶解C．实验III：试管中溶液颜色变为红色D．实验IV：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体23．铜锌原电池（如图9）工作时，下列叙述正确的是A．正极反应为：Zn-2e-=Zn2+B．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2++CuC．在外电路中，电子从负极流向正极D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液30.（16分）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。CO2与化合物I反应生成化合物II，与化合物III反应生成化合物IV，如反应①和②所示（其他试剂、产物及反应条件均省略）。.（1）化合物I的分子式为____________，1mol该物质完全燃烧需消耗__________molO2。（2）由通过消去反应制备I的化学方程式为_____________（注明反应条件）。（3）II与过量C2H5OH在酸催化下发生酯化反应，生成的有机物的结构简式为____________。（4）在一定条件下，化合物V能与CO2发生类似反应②的反应，生成两种化合物（互为同分异构体），请写出其中任意一种化合物的结构简式：____________________。.3/17（5）与CO2类似，CO也能被固定和利用。在一定条件下，CO、和H2三者发生反应（苯环不．参与反应），生成化合物VI和VII，其分子式均为C9H8O，且都能发生银镜反应。下列关于VI和VII的说法正确的有_______________（双选，填字母）。A．都属于芳香烃衍生物B．都能使溴的四氯化碳溶液褪色C．都能与Na反应放出H2D．1molVI或VII最多能与4molH2发生加成反应31.（16分）硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛.（1）请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6+6H2O＝2H3BO3+__________。（2）在其他条件相同时，反应H3BO3+3CH3OHB(OCH3)3+3H2O中，H3BO3的转化率（α）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图12，由此图可得出：①温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是__________。②该反应的△H_________0（填“＜”、“＝”或“＞”）。（3）H3BO3溶液中存在如下反应：H3BO3(aq)+H2O(l)[B(OH)4]－（aq）+H+(aq)已知0.70mol·L－1H3BO3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c平衡(H+)=2.0×10－5mol·L－1，c平衡（H3BO3）≈c起始（H3BO3），水的电离可忽略不计．．，求此温度下该反应的平衡常数K（H2O的平衡浓度不列入．．．K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）。32.（16分）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域.以-锂辉石（主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2）为原料制备Li2CO3的工艺流程如下：已知：Fe3＋、Al3＋、Fe2＋和Mg2＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g。4/17（1）步骤I前，-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是________________。（2）步骤I中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li＋、SO24，另含有Al3＋、Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、Ca2＋、Na＋等杂质，需在搅拌下加入_____________（填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”）以调节溶液的pH到6.0～6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。（3）步骤II中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有_______________。（4）步骤III中，生成沉淀的离子方程式为________________。（5）从母液中可回收的主要物质是_____________________。33.（16分）某研究小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2＋2NaOH＝___________。（2）反应Cl2＋Na2SO3＋2NaOH＝2NaCl＋Na2SO4＋H2O中的还原剂为.（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性中肯定存在Cl－、OH－和SO42-。）请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气中CO2的影响）。①提出合理假设.假设1：只存在SO32-；假设2：即不存在SO32-，也不存在ClO－；假设3：_________。②设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选．．实验试剂：3mol·L－1H2SO4、1mol·L－1NaOH、0.01mol·L－1KMnO4、淀粉－KI溶液、紫色石蕊试液。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3mol·L－1H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中.步骤2：步骤3：5/172010年广东高考理综参考答案（化学部分）（广东省教育考试院提供）题号7891011122223答案CAACCDCDBC30．（16分）（1）C8H8，10（2）（3）（4）或（5）AB31．（16分）（1）6H2（2）①升高温度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动。②＞（3）H3BO3(aq)＋H2O(l)[B(OH)4]－(aq)＋H+(aq)起始时各物质浓度/mol·L－1：0.7000平衡时各物质浓度/mol·L－10.702.0×10-52.0×10-5K＝)BOH(c)H(c)]B(OH)[(c33-4＝1--1-5-1-5Lmol0.70)Lmol102.0()Lmol10(2.0＝5.7×10－10mol·L－1—CH2CH2Br—CH=CH2＋NaOHC2H5OH△＋NaBr＋H2O—CH—CH2—COOC2H5COOC2H56/1732．（16分）（1）增大固液接触面积，加快浸出反应速率，提高浸出率。（2）石灰石（3）Fe2+、Mg2+、Ca2+（4）2Li++CO32－＝Li2CO3↓（5）Na2SO433．（16分）（1）Na2SO3+H2O（2）Na2SO3（3）①只存在ClO－②实验步骤预期现象和结论步骤2：向A试管中滴加1～2滴0.01mol·L－1KMnO4溶液。（1）若溶液褪去，则假设1成立；（2）若溶液不褪去，则假设2或3成立。步骤3：向B试管中滴加1～2滴淀粉-KI溶液。（1）若溶液变蓝色，则假设3成立；（2）若溶液不变蓝色，结合步骤2中的（2），则假设2成立。7/172011年广东卷理科综合A卷-化学试题答案与解析7.下列说法正确的是A.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色B.蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质C.溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯D.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇解析：A.纤维素不能B.蛋白质，葡萄糖不是D,食用植水解有甘油生成8.能在水溶液中大量共存的一组离子是A.H＋、I―、NO3―、SiO32－B.Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3―D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－解析：A.I―、H＋、NO3―、三者发生氧化还原反应；H＋，SiO32－生成沉淀。B.Ag＋与Cl―、SO42―形成沉淀。D.NH4＋与OH－和OH－与HCO3－均反应9.设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A、常温下，23gNO2含有nA个氧原子B、1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1nA个OH―C、常温常压下，22.4LCCl4含有个nACCl4分子D、1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子解析：B、弱电解质部分电离，小于0.1nA个。C、条件和状态不对。D、1molFe2+作还原剂，转移nA个电子10、某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D、将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体解析：A、稀释方法不对。C、不能直接倒入，应采用玻璃棒引流。D、加热蒸干得MgO固体11、对于0.1mol•L-1Na2SO3溶液，正确的是A、升高温度，溶液的pH降低B、c（Na＋）=2c（SO32―）+c（HSO3―）+c（H2SO3）C、c（Na＋）+c（H＋）=2c（SO32―）+2c（HSO3―）+c（OH―）D、加入少量NaOH固体，c（SO32―）与c（Na＋）均增大解析：A、水解为吸热，升高温度，溶液的pH升高。B、物料守恒：应为c（Na＋）=2c（SO32―）+2c（HSO3―）+2c（H2SO3）。C、电荷守恒应为：c（Na＋）+c（H＋）=2c（SO32―）+c（HSO3―）+c（OH―）12、某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正确．．．的是A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-=CuC、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动8/17解析：A、发生置换反应，正确。B、形成原电池，铜片作正极，溶液中Cu2＋先放电，正确；铁片作负极失去电子形成Fe2+，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色，所以C、正确。D、a和b分别连接直流电源正、负极，a作阳极，铜片失去电子形成为Cu2＋。Cu2＋向铁电极移动。错误22、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则A、原子半径：丙丁乙B、单质的还原性：丁丙甲C、甲、乙、丙的氧化物均为