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2020/2/2江西省鹰潭市第一中学桂耀荣1江西省教育信息技术研究“十二五”规划2012年度课题《基于网络的高中化学课件库的建设与应用研究》（课题编号：GDK-2012-G-72883）主持人：桂耀荣2020/2/2江西省鹰潭市第一中学桂耀荣2第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性第1课时新课标人教版高中化学课件系列选修4化学反应原理2020/2/2江西省鹰潭市第一中学桂耀荣3一、水的电离H2O+H2OH3O++OH-简写为：H2OH++OH-(水电离出的H+、OH-浓度相等)水是极弱的电解质25℃1L水只有10-7molH2O分子发生电离多少个水分子才有1个电离？55.6×107水的电离2020/2/2江西省鹰潭市第一中学桂耀荣4K电离＝c(H+)×c(OH-）c(H2O）K.=c(H+).c(OH-)c(H2O)Kw=c(H+).c(OH-)其中常数K与常数c(H2O)的积记为Kw,称为水的离子积常数，简称为离子积H2OH++OH-1、水的离子积常数水的电离2020/2/2江西省鹰潭市第一中学桂耀荣5KW=c（H+）·c（OH-）=1×10-1425℃时（常温）如果温度变化Kw会如何变化?为什么?实验测得：在25℃，水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/LKw100℃50℃25℃20℃0℃温度1.14×10-156.81×10-151×10-145.47×10-141×10-12水的电离2020/2/2江西省鹰潭市第一中学桂耀荣6水的电离吸热（1）升高温度，促进水的电离，Kw增大c(H+)=c(OH-)升高温度：平衡向移动,c(H＋),c(OH-),Kw右增大增大增大注意：水的离子积只随温度的改变而改变2.影响水的电离平衡的因素H2OH++OH-Kw适用于一定温度下任何稀的电解质溶液水的电离2020/2/2江西省鹰潭市第一中学桂耀荣7对常温下的纯水进行下列操作：加NaOH加HCl加热Kwc(H+)c(OH-)浓度大小关系c(OH-)c(H+)水的电离平衡移动方向酸碱性条件(2)加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变。中性正反应增大增大c(H+)=c(OH-)增大酸性逆反应增大减小c(H+)c(OH-)不变碱性逆反应减小增大c(H+)c(OH-)不变H2OH++OH-水的电离2020/2/2江西省鹰潭市第一中学桂耀荣8水的电离水的离子积：影响因素KW=c（OH-）·c（H+）(25℃时，KW=1.0×10-14)温度：酸：碱：T↑，KW↑抑制水的电离，KW不变抑制水的电离，KW不变3、无论是酸溶液还是碱溶液中都同时存在H+和OH-！注意：1、在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，Kw=c(H+)·c(OH-)均成立。（25℃时Kw=10-14）2、水电离出的H+、OH-永远相等H2OH++OH-水的电离2020/2/2江西省鹰潭市第一中学桂耀荣9水的离子积常数Kw=c(H+).c(OH-)对水电离平衡的影响c(H+)mol/Lc(OH-)mol/Lc(H+)与c(OH-)比较溶液酸碱性纯水HClNaOH3、溶液的酸碱性与H+、OH－浓度的关系=1×10-14(25℃)无=10-7=10-7c(H+)=c(OH-)中性左移10-710-7c(H+)c(OH-)酸性左移10-710-7c(H+)c(OH-)碱性水的电离2020/2/2江西省鹰潭市第一中学桂耀荣10溶液的酸碱性由溶液中H+、OH-浓度相对大小决定酸性:c(H+)＞c(OH-)中性:c(H+)=c(OH-)碱性:c(H+)＜c(OH-)常温25℃c(H+)＞10-7mol/Lc(H+)=10-7mol/Lc(H+)＜10-7mol/L无论任何温度，无论酸性、中性、碱性溶液，都存在水电离出的H+、OH-，并且由水电离出的这两种离子浓度一定相等。水的电离2020/2/2江西省鹰潭市第一中学桂耀荣11判断正误：1.如果c(H+)不等于c(OH-)则溶液一定呈现酸碱性。2.在水中加酸会抑制水的电离，电离程度减小。3.如果c(H+)/c(OH-)的值越大则酸性越强。4.任何水溶液中都有c(H+)和c(OH-)。5.c(H+)等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。6.对水升高温度电离程度增大，酸性增强。√××√√√水的电离2020/2/2江西省鹰潭市第一中学桂耀荣122.0.1mol/L的NaOH溶液中，c(OH-)=？、c(H＋)=？、由水电离出的c(OH-)水=？、c(H＋)水=？1.0.1mol/L的盐酸溶液中，c(H＋)=？、c(OH-)=？、由水电离出的c(OH-)水=？、c(H＋)水=？3.0.1mol/L的NaCl溶液中，c(OH-)=？、c(H＋)=？计算：水的电离2020/2/2江西省鹰潭市第一中学桂耀荣13下列五种溶液中c(H+)由大到小的排列顺序A.0.1mol·L-1的盐酸；B.0.1mol·L-1的硫酸；C.0.1mol·L-1的NaOH;D.0.1mol·L-1的CH3COOH;E.0.1mol·L-1的NaCl，BADEC0.1mol/L0.2mol/L1×10-13mol/L小于0.1mol/L1×10-7mol/L比较：水的电离2020/2/2江西省鹰潭市第一中学桂耀荣14某溶液中由水电离产生的c(H+)=10-12mol/L，则该溶液呈酸性还是碱性？c(H+)水=c(OH-)水=10-12mol/L若c(H+)aq=c(H+)水=10-12mol/L则c(OH-)aq=10-2mol/L溶液显碱性若c(OH-)aq=c(OH-)水=10-12mol/L则c(H+)aq=10-2mol/L溶液显酸性逆推：水的电离2020/2/2江西省鹰潭市第一中学桂耀荣15练习浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的c(H+)H2O大小关系为：①盐酸②醋酸溶液③硫酸溶液④氢氧化钠溶液②＞①=④＞③水的电离2020/2/2江西省鹰潭市第一中学桂耀荣16Thanks谢谢您的观看！