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2020/2/2江西省鹰潭市第一中学桂耀荣1江西省教育信息技术研究“十二五”规划2012年度课题《基于网络的高中化学课件库的建设与应用研究》（课题编号：GDK-2012-G-72883）主持人：桂耀荣2020/2/2江西省鹰潭市第一中学桂耀荣2第二章化学反应速率和化学平衡第二节影响化学反应速率的因素第1课时新课标人教版高中化学课件系列选修4化学反应原理2020/2/2江西省鹰潭市第一中学桂耀荣31909年W.奥斯特瓦尔德（德国人）从事催化作用、化学平衡以及反应速度的研究1929年A.哈登（英国人），冯·奥伊勒–歇尔平（瑞典人）阐明了糖发酵过程和酶的作用1963年K.齐格勒（德国人）、G.纳塔（意大利人）发现了利用新型催化剂进行聚合的方法，并从事这方面的基础研究与化学反应速率相关的诺贝尔化学奖影响化学反应速率的因素2020/2/2江西省鹰潭市第一中学桂耀荣41967年R.G.W.诺里会、G.波特（英国人）M.艾根（德国人）发明了测定快速化学反应的技术1997年P.B.博耶（美国人）、J.E.沃克尔（英国人）、J.C.斯科（丹麦人）发现人体细胞内负责储藏转移能量的离子传输酶2001年威廉·诺尔斯、巴里·夏普莱斯(美国人)、野依良治(日本人)在“手性催化氢化反应”领域取得成就与化学反应速率相关的诺贝尔化学奖影响化学反应速率的因素2020/2/2江西省鹰潭市第一中学桂耀荣5分子运动相互碰撞分子具有足够能量有合适的取向有效碰撞化学反应n活=n总×活%活化分子有效碰撞理论反应速率与活化分子的百分率（活%）成正比序言P2影响化学反应速率的因素2020/2/2江西省鹰潭市第一中学桂耀荣6能够发生化学反应的碰撞。有可能发生有效碰撞的分子。活化分子所多出普通分子的那部分能量E1。活化能越低，单位体积内活化分子数越多，化学反应速率就会越快。有效碰撞：活化分子：活化能:活化能和反应速率的关系:影响化学反应速率的因素2020/2/2江西省鹰潭市第一中学桂耀荣7化学反应的历程普通分子活化能活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物质能量影响化学反应速率的因素2020/2/2江西省鹰潭市第一中学桂耀荣8（1）硫在纯氧中比在空气中燃烧剧烈。（2）香蕉采摘的时候并不是完全熟的，常用乙烯作为它的催熟剂。（3）新鲜的水果和食物保存在冰箱里能存放得更久。思考与交流用化学的观点解释下列事实：（4）煤粉比煤块更容易燃烧。影响化学反应速率的因素2020/2/2江西省鹰潭市第一中学桂耀荣9（1）催化剂：能大大改变速率（2）浓度：反应物浓度越大，速率越大（3）温度：体系温度越高，速率越大（4）压强：有气体参与的反应压强越大，速率越大（5）固体表面积：块装固体反应速率小于粉末状固体反应速率。（6）溶剂的性质、光、超声波、磁场等外因影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素2020/2/2江西省鹰潭市第一中学桂耀荣10不同化学反应的速率反应物本身性质（内因）同一化学反应的速率外界条件（外因）内因——物质本身的性质（决定性因素）影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素2020/2/2江西省鹰潭市第一中学桂耀荣11反应物本身的性质活化能的大小单位体积内活化分子的多少单位时间内有效碰撞次数的多少化学反应速率的快慢决定决定决定决定内因外因用碰撞模型解释化学反应速率的快慢影响化学反应速率的因素2020/2/2江西省鹰潭市第一中学桂耀荣12一、浓度对化学反应速率的影响0.01mol/L的KMnO4溶液0.1mol/LH2C2O4溶液0.2mol/LH2C2O4溶液快慢2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O结论其它条件相同时，增加反应物的浓度，反应速率加快；反之，降低反应物的浓度，反应速率减慢。探究实验影响化学反应速率的因素2020/2/2江西省鹰潭市第一中学桂耀荣13注意增加固体物质或纯液体的量，因其浓度是个定值，故不影响反应速率（不考虑表面积的影响）。影响化学反应速率的因素2020/2/2江西省鹰潭市第一中学桂耀荣14碰撞理论解释浓度对反应速率的影响浓度增大→单位体积内n总↑→单位体积内n活↑→有效碰撞↑影响化学反应速率的因素2020/2/2江西省鹰潭市第一中学桂耀荣15一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减慢反应速率，而不影响生成H2的总量，可向其中加入适量的（）A.Na2CO3晶体B.NaOH晶体C.水D.CuSO4晶体巩固练习C影响化学反应速率的因素2020/2/2江西省鹰潭市第一中学桂耀荣16二、压强对化学反应速率的影响对于有气体参加的反应，当其他条件不变时，增大压强，气体的体积减小，浓度增大，反应速率加快。由于压强对固体、液体的体积几乎无影响，因此，对无气体参加的反应，压强对反应速率的影响可忽略不计。说明影响化学反应速率的因素2020/2/2江西省鹰潭市第一中学桂耀荣17注意恒容时加入稀有气体使压强增大，反应物和生成物的浓度都没有变化，所以化学反应速率不变。恒压时加入稀有气体使体积增大，反应物和生成物的浓度都减小，所以化学反应速率减小。压强的“真变”与“假变”压强对速率的影响是通过改变气体的浓度来改变的；若压强变化之后，气体的浓度未变，其化学反应速率不变。影响化学反应速率的因素2020/2/2江西省鹰潭市第一中学桂耀荣18压强对反应速率的影响碰撞理论解释压强增大→浓度增大→单位体积内n活↑→有效碰撞↑影响化学反应速率的因素2020/2/2江西省鹰潭市第一中学桂耀荣19在C(固)+CO2(气)=2CO(气)的反应中。现采取下列措施：（1）增大压强；（2）增加碳的量（3）通入CO2；（4）恒容下充入N2；（5）恒压下充入N2哪些措施能够使反应速率增大？为什么？答案：（1）（3）巩固练习影响化学反应速率的因素2020/2/2江西省鹰潭市第一中学桂耀荣20如下图所示，相同体积的a、b、c三密闭容器，其中c容器有一活塞，a、b两容器为定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器压强相等，一定条件下发生2SO2+O22SO3的反应。问：③如起始在a、c两容器中通入同量的N2，则此时三容器起始压强为Pa___PbPc；①起始a、c两容器的反应速率大小关系为Va___Vc；②反应一段时间后a、c中速率大小关系为Va___Vc；===起始反应速率关系为Va___Vb___Vc巩固练习影响化学反应速率的因素2020/2/2江西省鹰潭市第一中学桂耀荣21Thanks谢谢您的观看！