初中化学章节练习题

初中化学章节练习题第一章1.混合物的分离和提纯的基本方法有_________、_________、_________、__________。①将碘从碘水中提纯出来采用的方法是___________②将食盐和沙子分离采用的方法是③将浑浊的自来水制成蒸馏水采用的方法是_④从海水中得到淡水采用的方法是_________2.万能公式是：n====CV（溶液），其中NA表示阿伏加德罗常数（6.02×1023mol—1）Vm表示气体摩尔体积，单位通常是L/mol，在标准状况下Vm＝22.4L/mol应用举例：⑴在1molNa2CO3中含有Na+的数目是多少？⑵把2.8gNaOH固体溶于蒸馏水中配制成100mL溶液，则此NaOH溶液中溶质的物质的量浓度是多少？3.配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的步骤是__________、称量、________、_________、转移、_________、_________、_________、装瓶并贴标签。判断下列操作对所配制溶液的浓度有何影响？（1）称量时，在天平托盘上放上称量纸，将NaCl固体放在纸上称量（2）溶解NaCl的烧杯未洗涤（3）定容时，俯视液面（4）定容摇匀后，有少量溶液外流4.溶液的规律：对于同一溶液而言，稀释前后溶质的物质的量不变。即：C(浓溶液)•V(浓溶液)=C(稀溶液)•V(稀溶液)例如：将10ml0.5mol/L的HCl稀释到100ml，则稀释后溶液中溶质的物质的量浓度是多少？若从稀释后的溶液中取出10ml，则此10mL溶液中溶质的物质的量浓度又是多少？第二章1.当分散剂是水或其他液体时，按照分散质粒子的大小可以把分散系分为________、________和_______。其中，胶体粒子直径大小是_________________。当光线透过胶体时，胶体会发生_____________，我们可以利用此现象来区分胶体和溶液。①豆浆属于____________，食盐水属于_____________。②胶体粒子能透过滤纸吗？③布朗运动是不是胶体粒子特有的运动方式?可以据此把胶体、溶液和悬浊液区别开来吗？2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。判断离子方程式的正误（四看）：一看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确；二看是否符合拆写规则：单质、氧化物、沉淀、气体和水要写化学式，不能拆写成离子形式；三看反应等式两边原子种类和原子个数是否守恒；四看反应等式两边电荷数是否守恒。（1）试判断下列反应的离子方程式是否正确，为什么？①氢氧化钡溶液与稀硫酸反应Ba2++SO42-+2H++2OH-==BaSO4↓+2H2O②氢氧化铝跟稀盐酸反应OH—+H+==H2O③稀硫酸滴在铜片上Cu＋2H＋＝Cu2＋＋H2↑④氯气跟水反应Cl2+OH—==Cl-+HClO⑤稀硫酸滴入碳酸钠溶液中：CO32-＋2H＋＝H2CO3⑥铁粉放进氯化铁溶液中Fe+Fe3+==Fe2+⑦氯化铁溶液和氢氧化钠溶液：3OH-+Fe3+=Fe(OH)3↓⑧大理石和盐酸反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2++H2O＋CO2↑3.离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能在反应中生成气体、沉淀或有水生成，则它们不能在溶液中大量共存。下列各组离子，在溶液中能大量共存的是()，为什么？（1）Ag+H+SO42－Cl－（2）Na+Cu2+Cl－SO42－（3）Na+H+NO3－CO32－（4）Na+NH4+OH－NO3－第三章一金属离子的检验：1.用化学方法产生特殊现象（气体、沉淀、难电离物质、颜色等）：Fe3+、Fe2+、Al3+等Fe2+Fe3+KSCN溶液现象NaOH溶液现象方程式⑴为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入哪些试剂？____________________①石蕊溶液②KSCN溶液③铁片④NaOH溶液⑵描述向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸或滴加MgCl2溶液的现象。2.焰色反应：用于在火焰上呈现特殊颜色的金属或它们的化合物的检验。⑴鉴别NaCl溶液和KCl溶液的方法是__________________⑵做焰色反应时，下列操作正确的是__________________________________①先把铂丝灼烧到与原来的火焰颜色相同，再蘸取被检物质②也可以用光洁无锈的铁丝代替③钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察④每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净二几种常见和重要的金属1.钠：化学性质很活泼。在常温下与O2反应，生成______色的___________；在加热的条件下与O2反应，生成______色的___________。钠既能与H2O反应，也能与酸、与盐溶液反应。将一小粒Na投入下列物质中，现象如何？写出相关的反应方程式。现象反应方程式CuSO4溶液稀H2SO4水NaOH溶液2.________是地壳里含量最多的金属元素。铝是一种比较活泼的金属，在化学反应中，容易_______电子，作_________剂。铝是一种特殊金属，既能与反应，又能与反应。⑴铝在常温下能与氧气反应吗？⑵除去镁粉中的少量铝粉，可选用哪种试剂？（稀盐酸、NaOH溶液、稀硝酸、氯化钠溶液）写出相应的反应方程式。3.Fe：常见的化合价为+2和+3价将铁屑溶于过量盐酸后，再加入_______，有三价铁生成。①硝酸钠溶液②稀盐酸③氯化铜溶液④氯水三几种重要的金属化合物1.碳酸钠和碳酸氢钠Na2CO3NaHCO3俗名与酚酞作用与稀盐酸反应热稳定性⑴除去Na2CO3中混有的少量NaHCO3的方法是________________2.过氧化钠可用于呼吸面中作为供氧剂，其原理是什么？（用方程式表示）(2)现有Cl2、Fe、NO2、SO2、Na2O、Na2O2和Na，其中能与水反应且生成氧气的是_______________3.氢氧化铝是典型的_________氢氧化物，它既能与酸反应生成铝盐溶液，又能与强碱溶液反应生成偏铝酸盐溶液。⑴请写出实验室制取A1(OH)3反应的离子方程式。第四章1.硅及其化合物在建筑、通信、光电技术及航空航天等方面有广泛的应用。⑴判断下列说法是否正确：①用水晶、玛瑙制作饰物别②石英玻璃可以用来制造耐高温的化学仪器③可以用来制造变压器的铁芯片材料④石墨可以用来做绝缘材料⑤玻璃、水泥和陶瓷是常见的三大硅酸盐材料⑥氧化硅可以用来制造光导纤维⑵SiO2化学性质（酸性氧化物的通性和特性）写出有关方程式2.氯气物理性质：________色气体，有____________气味、有_______。可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。氯气的水溶液叫做___________，具有漂白作用。化学性质：很活泼，有很强_________性，能与大多数金属化合生成金属氯化物，也能与非金属反应。⑴下列物质能直接用氯气与单质反应制得的是（）FeCl2CuClHClHClO⑵漂白液的有效成分是_____________，漂白粉或漂白精的有效成分是。⑶氯水、二氧化硫和活性碳都具有漂白性，它们的漂白机理是什么？3.二氧化硫物理性质：_______色、__________气味、有______气体。容易液化，易溶于水（1：40体积比）化学性质：有______作用，溶于水与水反应生成__________，属于__________氧化物，是大气的污染物之一。⑴工业制硫酸产生的尾气（含SO2、SO3）可用来吸收。4.二氧化氮物理性质：________色气体、___________气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应。写出NO2与水的反应方程式，分析N元素的化合价，并判断是否属于氧化还原反应。如果是，请指出氧化剂和还原剂分别是什么。大气中的主要污染物是和。酸雨有很大的危害，其PH__________。5.现有下列气体：N2、SO2、NH3和NO，其中①有刺激性气味的是_____________________________②使品红溶液褪色的是________③易溶于水，且溶液使石蕊试纸变红的是_____________________________________6.氨气物理性质：________色气体，___________气味、密度小于空气、极易溶于水（且快）1：700体积比。(1)写出实验室制取氨气的化学反应方程式。(2)实验室采用什么方法收集氨气？收集氨气的试管口塞上一团棉花的作用是什么？(3)用何种干燥剂可干燥氨气?7.硫酸化学性质：具有酸性，浓硫酸具有三大特性，分别为__________________⑴下列反应中分别表现出硫酸的什么性质？①把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出。②在烧杯中敞口放置浓硫酸时，质量增加。③用玻璃棒醮浓硫酸滴在纸上时，纸变黑。④把铜丝放入热的浓硫酸中，有气体放出。⑤把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出。⑥铁、铝不能溶于冷的浓硫酸。8.硝酸化学性质：具有一般酸的通性，是强氧化剂。一般浓硝酸和稀硝酸与金属反应，但不放出氢气。写出Cu分别与浓硝酸和稀硝酸反应的方程式。硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属（如铁和铝）使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。常温下可以用____________制的容器来运输浓硫酸或浓硝酸。★1.复习金属及其化合物之间的转化。（书本P65）⑴钠及其化合物⑵铝及其化合物⑶铁及其化合物2.复习非金属及其化合物之间的转化。⑴硅及其化合物（书本P99）⑵硫及其化合物（书本P100）⑶氮及其化合物（书本100）3.熟悉金属及其化合物与非金属及其化合物之间的转换。例如:其中A的焰色为黄色，D为黄绿色气体，E为红褐色沉淀。写出各步反应的方程式。