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初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、黑色固体（5种）：木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，铁粉2、红色固体：铜——紫红色，氧化铁Fe2O3——红(棕)色3、蓝色晶体：硫酸铜晶体CuSO4·5H2O4、蓝色沉淀：氢氧化铜5、蓝色溶液：含有Cu2+的溶液—硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液8、绿色固体：碱式碳酸铜9、紫黑色固体：高锰酸钾（二）、液体的颜色10、紫红色溶液：高锰酸钾溶液11、紫色溶液：石蕊溶液12、黄色溶液：含有Fe3+的溶液—硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液13、浅绿色溶液：含有Fe2+的溶液—硫酸亚铁溶液14、无色液体：水，稀盐酸，稀硫酸，酚酞试液15、红褐色沉淀：氢氧化铁（三）、常见气体16、无色气体：单质——氧气，氢气，氮气。化合物—二氧化碳，一氧化碳，甲烷，氯化氢，二氧化硫。初中化学常见沉淀物质红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3浅绿色沉淀--------------Fe(OH)2蓝色絮状沉淀-----------Cu(OH)2白色沉淀-----------------CaCO3，BaCO3，AgCl，Mg(OH)2，BaSO4(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀，Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀)。初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体初中常见的化学方程式一、氧气的性质：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO★2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2△2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3★5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O★6.红磷在空气中燃烧（测定空气中氧气含量）：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211．玻义耳研究空气的成分实验2HgO△2Hg+O2↑★12．加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑★13．氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气2KClO3+MnO2△2KCl+3O2↑★14．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O2MnO22H2O+O2↑二、自然界中的水：★1．电解水（探究水的组成实验）：2H2O通电2H2↑+O2↑2．生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)23．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2=H2CO3三、质量守恒定律：1．镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO★2．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu★3．氢气还原氧化铜：H2+CuO△Cu+H2O四、碳和碳的氧化物：1.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2★2．木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑3．焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑4．煤炉的底层：C+O2点燃CO25．煤炉的中层：CO2+C高温2CO6．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2点燃2CO2★7．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑8．碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑9．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2=H2CO3★10．高温煅烧石灰石（工业制CO2）：CaCO3高温CaO+CO2↑★11．石灰水与二氧化碳反应（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O★12．一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO△Cu+CO2★13．一氧化碳的可燃性：2CO+O2点燃2CO2★14．碳酸钠与稀盐酸（灭火器的原理）:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑五、燃料及其利用：★1．甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O★2．酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O★3．氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O六、金属1．镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2△2CuO4.铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3★5.锌和稀硫酸（实验室制取氢气）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑★6.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑7.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑8.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑9.锌和稀盐酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑10.铁和稀盐酸Fe+2HCl=FeCl2+H2↑11.镁和稀盐酸Mg+2HCl=MgCl2+H2↑12．铝和稀盐酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑★13.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu14.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu15.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg★16．金属铁的治炼原理：3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑七、酸、碱、盐★1.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O★2.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O3.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O4.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O★5．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O★6.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O7.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O8.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O★9．大理石与稀盐酸反（实验室制取CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑★10．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑11．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑★12.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl常见的化学式一、常见单质氢气H2氮气N2氯气Cl2氧气O2臭氧O3氦气He氖气Ne氩气Ar碳C硅Si硫S磷P碘I2钾K钙Ca钠Na镁Mg铝Al锌Zn铁Fe铜Cu汞Hg银Ag二、化合物1、氧化物水H2O三氧化硫SO3一氧化碳CO二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5过氧化氢H2O2二氧化氮NO2二氧化硫SO2氧化钙CaO氧化亚铁FeO氧化铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4氧化镁MgO氧化锌ZnO二氧化锰MnO2氧化汞HgO氧化铝Al2O3氧化铜CuO22、其他化合物硝酸HNO3硫酸H2SO4盐酸HCl碳酸H2CO3硫化氢H2S氢氧化钠NaOH氢氧化钾KOH氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化镁Mg(OH)2氢氧化铝Al(OH)3氢氧化锌Zn(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化铜Cu(OH)2氢氧化钡Ba(OH)2氨水NH3·H2O氯化钠NaCl氯化铜CuCl2氯化铝AlCl3氯化钾KCl氯化亚铁FeCl2氯化铁FeCl3氯化银AgCl氯化钙CaCl2氯化镁MgCl2氯化钡BaCl2氯化锌ZnCl2硫酸铜CuSO4高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4氯酸钾KClO3碳酸钙CaCO3硝酸钾KNO3硝酸钠NaNO3硝酸铁Fe(NO3)3硝酸亚铁Fe(NO3)2硝酸铝Al(NO3)3碳酸钠Na2CO3碳酸钙CaCO3碳酸铵(NH4)2CO3碳酸氢钠NaHCO3硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸亚铁FeSO4硝酸银AgNO3硝酸钡Ba(NO3)2硝酸铵NH4NO3硫酸钡BaSO43、常见有机化合物甲烷CH4乙醇C2H5OH葡萄糖C6H12O6九年级化学知识点归纳一、概念剖析：1、酸定义：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物。电离：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动阴阳离子的过程。组成——氢离子＋酸根离子种类：三大强酸--盐酸、硫酸、硝酸。注：HCl只能表明氯化氢这种气体或盐酸溶液中的溶质，而不能表示盐酸溶液。2、碱定义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。组成——金属离子(铵根离子)＋氢氧根离子种类：强碱：KOH、NaOH，中强碱：Ca(OH)2，弱碱：NH3·H2O3、盐定义：指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物组成金属离子(铵根离子)＋酸根离子酸根离子：某种酸电离产生的阴离子种类：正盐：NaCl酸式盐：NH4HSO4碱式盐：Cu2(OH)2CO34、复分解反应定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。即：AB+CD=AD+CB范围：酸、碱、盐、金属氧化物四大类物质之间特例：中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应同向拓展：四大基本反应类型化合反应：由两种或两种以上的物质生成另外一种物质的反应。（转化率最高的反应）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，称为分解反应。置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。（化合价一定发生变化的反应）复分解反应：（化合价一定不发生变化的反应）氧化还原反应：物质与氧发生的反应称为氧化反应，含氧化合物中的氧被夺去的反应叫做还原反应。如：CuO＋5、酸性氧化物、碱性氧化物、金属氧化物和非金属氧化物辨析酸性氧化物：指能跟碱反应生成盐和水的氧化物。非金属氧化物：大多数是酸性氧化物。如CO2、SO2,除NO、CO等不成盐的氧化物，也有一些金属氧化物是酸性氧化物，如：Mn2O7。碱性氧化物：指能跟酸反应生成盐和水的氧化物。金属氧化物：大多数是碱性氧化物。如CaO，Na2O，也有一些金属氧化物是酸性氧化物，如：Mn2O7。6、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。7、物理变化和化学变化及物理性质和化学性质本质区别：是否有新物质生成；联系：化学变化中一定伴随着物理变化，物理变化中不一定伴随着化学变化；物理变化：浓硫酸的吸水性潮解：有些晶体能自发吸收空气中的水蒸气，在它们的固体表面逐渐形成饱和溶液。如：氢氧化钠固体在空气中潮解。化学变化：浓硫酸的脱水性风化：常温时放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末如：CuSO4·5H2O======CuSO4+5H2O（若加热的情况除外）二、常见的吸热反应和放热反应归类(常作为实验题中的隐藏条件)1、放热反应（1）大多数的化合反应：CaO+H2O=Ca(OH)2；(2)酸碱中和反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O；（3）活泼金属置换水或者酸中的氢的反应2Na+2H2O=2NaOH+H2（4）一些物质的溶解：浓硫酸的稀释，氢氧化钠的溶解，氧化钙的溶解；（5）含碳燃料的燃烧：CO+O2CO22、吸热反应（1）大多数的分解反应：CaCO3H2O；（2）一些物质的溶解：硝酸铵的溶解；（3）几个常见的反应C+H2OCO+H2（水煤气）；三、需熟记的口诀：化合价口诀：（正价）一价氢氯钾