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初中化学质量守恒定律、化学方程式2考纲要求考点年份题型分值难易程度考查点质量守恒定律、化学方程式、化学反应类型2008年选择题、填空题14容易题、难题质量守恒定律、化学方程式、化学反应类型2009年选择题、填空题11容易题、难题质量守恒定律、化学方程式、化学反应类型2010年选择题、填空题13容易题、难题质量守恒定律、化学方程式、化学反应类型1.了解质量守恒定律的含义并能解释一些化学现象。2.能正确书写包括配平化学方程式，并理解它的含义。3.能用化学方程式表示物质的性质及其变化规律。4.了解分解反应、化合反应、置换反应和复分解反应。5.能用这些化学反应解释与日常生活相关的一些现象。）（考纲与考点分析3化学方程式书写依据书写步骤意义应用质量守恒定律客观事实内容解释应用化学反应基本类型其他类型化合反应分解反应置换反应复分解反应——氧化反应、还原反应等知识网络41.内容：参加化学反应的各物质的______总和，等于反应后生成的各物质的_______总和。2.解释：由于化学反应的过程，实际上就是参加反应的各物质的_____重新组合生成其他物质的过程，因此在反应的前后，原子的______没有改变，原子的______没有增减，原子的_____也没有改变，所以物质的总质量、元素的各类和质量在反应前后均保持不变。质量质量种类原子质量数目考点一、质量守恒定律考点整合5考点一、质量守恒定律考点整合3.应用：（1）解释有关化学反应中物质的质量变化现象；（2）确定某物质的组成或化学式；（3）求算化学反应中某种物质或元素的质量；（4）判断化学反应的类型。注意：①质量守恒定律只适用于化学变化中，对于物理变化不能用它来解释；②化学变化中分子总数、元素化合价可能改变。61.质量守恒定律：两变五不变，两个可能变五不变：质量、元素种类、原子种类、原子数目、原子质量两变：物质的种类、分子的种类两个可能变：分子数目、元素化合价2.化学方程式的意义及书写3.四大基本反应类型难点：有关质量守恒定律的探究实验总结7例1.在下列物质的变化中，不能用质量守恒定律解释的是（）A.煤燃烧后剩余煤渣的质量小于煤的质量B.伐倒的树木放置一段时间后质量会减少C.铁生锈以后总质量比原来铁的质量大D.高锰酸钾受热分解后固体质量减少分析：质量守恒定律，只能用于解释化学变化。B例题与练习8例2.某物R在足量氧气中完全燃烧后的化学方程式如下：R+6O24CO2+5H2O，根据质量守恒定律，R的化学式为（）A.C4H10OB.C3H6C.CH4OD.C2H4O2点燃分析：根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变。A例题与练习9例3.下列关于化学反应“X2+3Y2=2Z”的叙述错误的是（）A.Z的化学式为XY3B.若mgX2和ngY2恰好完全反应，则生成(m+n)gZC.若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为(M+N)D.若agX2完全反应生成bgZ，则同时消耗(b-a)gY2分析：参加反应的物质质量之和等于生成的物质质量之和，并不是简单的相对分子质量相加。C例题与练习10考点二、化学方程式考点整合1.概念：用________表示化学反应的式子，叫做化学方程式。2.书写（1）原则：①必须以__________为依据，绝不能凭空臆造；②遵守______________，即化学方程式两边各种原子的总数要相等。化学式客观事实质量守恒定律11考点二、化学方程式考点整合1.概念：用________表示化学反应的式子，叫做化学方程式。2.书写化学式（2）步骤：“写、配、等、注”。即正确写出反应物、生成物的化学式→配平→中间用等号连接→注明反应条件和生成物状态。12考点二、化学方程式考点整合3.意义(获取信息）（1）表示反应物、生成物及反应条件；（2）表示各物质之间的质量比；（3）表示各物质粒子之间的数目比。13例4.下列化学方程式的书写不正确的是（）△分析：判断化学方程式的正误要考虑化学式、配平、反应条件、气体沉淀符号等。CA.CaCO3CaO+CO2↑B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C.Al+O2Al2O3D.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O点燃高温例题与练习14例7.如图所示的微观化学变化的反应类型是（）A.置换反应B.化合反应C.分解反应D.复分解反应分析：由图形可以看出，反应前是一种分子，反应后变成了两种分子。C每个小球代表1个原子反应前反应后考点整合15A.C+O2CO2B.2CO+O22CO2C.2H2+O22H2OD.CH4+2O2CO2+2H2O例8.右下图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，它们所描述的化学方程式是（）分析：此题考察化学方程式与宏观物质变化、质量关系、微观粒子变化、粒子数量变化等。C点燃点燃点燃点燃各物质的分子个数比为2:1:2是化合反应各物质的质量比为1:8:9反应在点燃条件下进行例题与练习16练习1.根据质量守恒定律，电解NaCl的水溶液，不可能得到的生成物是（）A.KNO3B.C12C.H2D.NaOH分析：化学反应前后，元素的种类应该不变。A例题与练习17练习2.植物进行光合作用可简单表示为H2O+CO2淀粉+O2由此判断：淀粉中一定含有_________元素，可能含有______元素。分析：H2O+CO2淀粉+O2HOC、HOC、HCO例题与练习？O18练习4.在一密闭容器中，盛放有W、P、Q三种物质各30g，经电火花引燃，充分反应后，各物质的质量变化如下：则下列认识不正确的是（）A.变化后待测的W质量为5gB.Q物质中含有的元素种类是W、P、R三种物质中所有元素种类之和C.该变化的反应类型是分解反应D.P物质可能是单质物质WPQ新物质R反应前物质质量/g3030300反应后物质质量/g待测33022+5+3-30+22分析：此题首先要确定哪些是反应物，哪些是生成物。参加反应和生成质量的/gA19练习5.下图是转化汽车尾气中有害气体的微观示意图。(1)反应前的图示中含有种分子；(2)图中所示的化学方程式______________________；(3)从图中你还能获取的信息是____________________________________。分析：将符号转变成自己所熟悉的化学式例题与练习2在化学反应中，分子可分，原子不可分等2CO+2NO==2CO2+N2催化剂20（1）该反应的化学方程式为______________________________。（2）可通过检验产物C来证明该反应已发生，方法是在反应后的溶液里滴几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成。用化学方程式表示其原理______________________________________。练习6.几年前，墨西哥、美国等多国接连暴发甲型H1N1型流感（或称H1N1型猪流感），这是一类由病毒引起的流感。对周围环境采取严格的消毒措施，是预防H1N1型流感的重要方法。下面是自来水消毒过程中发生反应的微观图，产物之一是次氯酸（HClO），具有杀菌消毒作用。例题与练习Cl2+H2O＝HCl+HClOHCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO321练7.某化学兴趣小组的同学为了认识质量守恒定律，进行了以下探究活动，请你参与，并回答有关问题：（1）如图A、B所示，将锥形瓶（反应物未接触）放在天平左盘上，右盘加砝码使之平衡。取下锥形瓶，A中将滴管内的氢氧化钠溶液挤入试管中；B中将试管内的溶液倒入锥形瓶内，待反应完全后再将锥形瓶放在天平左盘上。ABC铜棒稀盐酸碳酸钙粉末氢氧化钠溶液硫酸铜溶液①请将化学方程式补充完整：CuSO4+2NaOH=__________+Na2SO4；Cu(OH)2↓例题与练习22练7.某化学兴趣小组的同学为了认识质量守恒定律，进行了以下探究活动，请你参与，并回答有关问题：（1）如图A、B所示，将锥形瓶（反应物未接触）放在天平左盘上，右盘加砝码使之平衡。取下锥形瓶，A中将滴管内的氢氧化钠溶液挤入试管中；B中将试管内的溶液倒入锥形瓶内，待反应完全后再将锥形瓶放在天平左盘上。ABC铜棒稀盐酸碳酸钙粉末氢氧化钠溶液硫酸铜溶液②A锥形瓶重新放回天平后，天平_____（填“能”或“不能”）保持平衡；能例题与练习23③B锥形瓶重新放回天平后，天平_______（填“能”或“不能”）保持平衡，理由是______________________________。练7.某化学兴趣小组的同学为了认识质量守恒定律，进行了以下探究活动，请你参与，并回答有关问题：（1）如图A、B所示，将锥形瓶（反应物未接触）放在天平左盘上，右盘加砝码使之平衡。取下锥形瓶，A中将滴管内的氢氧化钠溶液挤入试管中；B中将试管内的溶液倒入锥形瓶内，待反应完全后再将锥形瓶放在天平左盘上。ABC铜棒稀盐酸碳酸钙粉末氢氧化钠溶液硫酸铜溶液不能反应生成的CO2散失到了空气中例题与练习24练7.某化学兴趣小组的同学为了认识质量守恒定律，进行了以下探究活动，请你参与，并回答有关问题：ABC铜棒稀盐酸碳酸钙粉末氢氧化钠溶液硫酸铜溶液（2）如上图C所示，用细线系住铜棒中点使之平衡，然后在铜棒左端用酒精灯加热。①写出铜在空气中加热的化学方程式____________________；②加热一段时间后，铜棒______端会下沉。2Cu+O22CuO△左例题与练习25练7.某化学兴趣小组的同学为了认识质量守恒定律，进行了以下探究活动，请你参与，并回答有关问题：ABC铜棒稀盐酸碳酸钙粉末氢氧化钠溶液硫酸铜溶液（3）通过上述探究，试归纳若选用B装置证明质量守恒定律，可选用的反应原理应满足的条件是_________________________。反应物、生成物中均无气体例题与练习同学们，再见！