我们周围的空气复习ppt.

一物到处有，用棒赶不走；眼睛看不见，手摸也没有；咀嚼无滋味，没它难活喽。第二单元复习我们周围的空气复习目标知识与技能：1、了解空气的组成，对空气的污染和防治有大致印象2、了解氧气的物理性质和用途。3、了解催化剂和催化作用的概念。4、掌握氧气的化学性质。5、掌握实验室制取氧气的方法和反应原理。过程与方法：1、学会如何防治空气污染。2、通过有关图示，学会应用所学知识分析和解决问题。3、学会制取氧气的具体操作。情感态度价值观：1、通过复习，培养环保意识。2、通过制取氧气的正确装置，培养安全操作意识。O2空气存在性质用途制法组成氧气含量测定污染决定工业上实验室中O2空气存在性质用途制法组成氧气含量测定污染决定工业上实验室中练习1空气氮气稀有气体其它气体和杂质二氧化碳氧气21％0.94%0.03%78%空气各成分的体积分数知识点要求：能识记空气中各成分及其含量练习2：下列关于空气的有关叙述正确的是：()(A）空气中大约含有21%的氧气是指100g空气中含有21g氧气。（B）人类呼吸排放的二氧化碳是空气的最大的污染源。（C）在通常状况下，无色无味的气体一定是空气。（D）空气的主要成分比较固定，主要是由氮气和氧气组成。D注意：化学知识的正确理解和化学语言描述的准确性根据作用指出气体的名称稀有气体(0.94％)氮气(78％)氧气(21％)其他气体(1％)二氧化碳(0.03％)水蒸气等其他杂质(0.03％)冲入灯泡延长使用寿命，用于食品防腐、保鲜，液态时可作冷冻剂，是制作化肥、炸药的原料供给生物呼吸，支持燃料的燃烧用作保护气，制成各种用途的霓虹灯光合作用原料，用于制造纯碱、尿素、汽水饮料、可用于人工降雨，还可用于灭火1.空气2.空气污染的危害、保护严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等.对空气造成污染的主要是_______（CO、SO2、氮的氧化物）和______等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。有害气体烟尘危害：保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等。右图为实验室测定空气中氧气含量的装置，观察并完成下列问题：（1）反应原理：。（2）现象：（3）结论：。①红磷燃烧，产生大量白烟，放热②冷却后打开夹子，水倒流入瓶中约占气体体积的1/5。空气中氧气约占总体积的1/5。二、空气中氧气含量的测定磷+氧气五氧化二磷点燃讨论：（1）实验后发现进入瓶中的水不到瓶中气体体积的1/5，原因可能是什么？（2）某同学用木炭代替红磷来做这一实验，他会成功吗？为什么？如果改用Fe呢？装置漏气，红磷量不足，未冷却完全就打开弹簧夹木炭燃烧产物是气体，不能产生压强差。铁不能在空气中燃烧拓展提升：有如下装置来测定空气中氧气含量，（白磷的组成与红磷相同，但是更容易燃烧）。已知试管的体积为20mL，注射器的刻度在5mL处，忽略试管与注射器连接处管内的空气。试讨论：（1）若实验前夹紧弹簧夹，实验结束后再打开弹簧夹，注射器活塞会停留在什么位置？（2）若实验前未夹弹簧夹，则实验过程中活塞会如何移动？最终停在何处？（3）这套实验装置与书本上的相比，有何优点？5mL020mL氧气的性质用途：物理性质：通常情况下，无无的气体，密度比空气.溶于水，固氧液氧都是色的。化学性质：比较的气体，能支持，具有氧化性.供给呼吸和支持燃烧决定动植物呼吸、医疗急救、金属切割、炼铁、气焊等活泼燃烧略大色味不易淡蓝三、氧气的性质和用途•氧气与一些物质反应的现象物质现象碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，放出热量、产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷产生大量白烟、放出热量硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，放热在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量、产生有刺激性气味的气体铁剧烈燃烧，火星四射，放出大量热、生成黑色固体石蜡在氧气中燃烧发出白光，放热、瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体•写出这些物质燃烧的化学方程式式并指出所属的反应类型（石蜡不写）1.下列实验现象叙述正确的是（）A、硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰B、红磷在空气中燃烧时产生大量白色烟雾C、木炭在氧气中燃烧发出白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑的气体D、铁丝在空气中燃烧时火星四射，放出大量的热，生成黑色固体2.下列关于氧气的说法正确的是()A.氧气能支持燃烧，可作燃料B.氧气能跟所有物质发生氧化反应C.水中的生物能依靠少量溶于水中的氧气而生存D.带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃√√练习巩固1.有A、B、C、D四种物质，A是无色无味的气体；B在A中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成一种无色无味的有刺激性气味的气体C；D是一种无色气体，把D通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。试判断A、B、C、D是什么物质。请把答案填在空格内。A是______；B是_______；C是______；D是_______。你2、在做“物质在盛有氧气的集气瓶中燃烧”的实验时，常常要在集气瓶时预先加少量水，试推测对不同物质来说，这样做的目的各是什么，是不是可以用少量细纱代替水？二氧化硫二氧化碳氧气硫工业上生产大量氧气是用分离液态空气的方法（利用氮气与氧气的不同，是变化）四、氧气的制法1.氧气的工业制法沸点物理四、氧气的制法(1)药品：①分解过氧化氢（二氧化锰）②加热高锰酸钾③加热氯酸钾（二氧化锰）2.氧气的实验室制法固+固气体加热固+液气体发生装置排水法向上排气法收集装置（3）氧气的制取装置装置的选择通常考虑因素：反应物的状态和反应条件通常考虑因素：气体密度、水溶性加热KClO3或KMnO4制O2H2O2与MnO2制O2讨论：你能简要叙述装置选择时要考虑哪些因素吗？装置、操作注意事项①试管口略向下倾斜：②药品平铺在试管的底部：③铁夹夹在离管口约④导管应稍露出橡皮塞：⑤试管口应放一团棉花：防止冷凝水倒流引起试管破裂均匀受热1/3处便于气体排出防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：为什么？⑧用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部防止水倒吸引起试管破裂氧气的检验及验满将带火星的木条放入集气瓶中，若木条复燃，则证明是氧气。将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已满。检验：验满：1：现有下列A、B、C、D、E五种实验装置：根据题意，将装置的序号填入下列空格中。⑴加热氯酸钾制取氧气，用装置，收集氧气可用装置。若用高锰酸钾制取氧气，应将该装置如何改装？⑵用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，用装置。MnO2的作用是使用它能使O2产生的更多吗？⑶CO2能溶于水，且密度比空气大，实验室常用块状大理石固体和稀盐酸来制取CO2，发生装置应用，收集CO2可用装置。BC（或E）AAC在试管口加一团棉花催化作用五、几个概念物质1.物质分类纯净物混合物2.反应类型化合反应：分解反应：多变一一变多物质与氧发生的反应物质与氧发生的反应3.催化剂氧化反应：注意：改变：不改变：反应速率质量、化学性质由两种或两种以上的物质混合而成的物质只由一种物质组成的物质练习：下列物质中，属于纯净物的是（）（可多选）1、海水2、水3、大理石4、纯净的空气5、冰和水的混合物6、液态氧7、澄清石灰水8、水泥砂浆2、5、6H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探险究，以下是他研究性学习小组选择们探究的主要过程：【假设】H2O2生成O2的快慢与催化剂的种类有关【实验方案】常温下，在两瓶相同体积的H2O2溶液中分别加入相同质量的MnO2和红砖粉，测量各成一瓶（相同体积）O2所需要的时间【实验记录】实验编号12反应物6%H2O26%H2O2催化剂1g红砖粉1gMnO2时间152s35s【结论】该探究过程得出的结论是________________________________。【反思】H2O2在常温下分解缓慢，别入MnO2或红砖粉后反应明显加快，若要证明MnO2和红砖粉是该反应的催化剂，还需要增加实验证明它们在化学反应前后的________________________是否改变。H2O2生成O2的快慢还与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究。（只要求提出假设和实验方案）【假设】________________________________。【实验方案】________________________________________________。在相同条件下，H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关质量化学性质浓度或质量分数或温度等在同温下，取二份质量相等的不同浓度的H2O2溶液，分别加入质量相等的同种催化剂，测量各收集一瓶气体所需的时间本课你收获了什么？空气的组成成分测定空气里氧气的含量氧气、氮气的性质和用途空气的污染物、空气污染的危害、保护、目前环境污染问题氧气的性质、制法山东省临朐县北苑中学赵成英邮箱：[e-mail]长风破浪会有时，直挂云帆济沧海。愿同学们能乘风破浪，勇往直前，梦想成真！右图所示装置有许多用途：⑴用于排空气法收集氧气，氧气应从_____端通入。⑵用于排水法收集氧气,瓶中先装满水,氧气从_____端通入。⑶瓶中储存氧气,用水将氧气排出时,水从____端通入。⑷在医院给病人输氧时,瓶中放约半瓶蒸馏水,这时氧气从_____端通入。ABAA拓展提升2、氧气的实验室制法ABCDE药品装置发生装置反应原理反应物状态反应条件收集装置气体密度气体溶解性是否与水反应验满检验存放KMnO4、KClO3、5%H2O2溶液高锰酸钾氯酸钾过氧化氢固态、加热、A固态、加热、A液态常温B略大于空气D不易溶于水不与水反应E将一根带火星木条伸进集气瓶中，木条复燃正放