金属钠的化合物

第一课时：钠的重要化合物第二节几种重要的金属化合物金属化合物金属氧化物金属氢氧化物盐绝大多数金属的化学性质活泼，在自然界中以化合态的形式存在碱性氧化物的通性能跟酸反应生成盐和水的氧化物如:CaO、Na2O、MgO等1、如果能溶于水生成对应的碱3、跟酸反应生成盐和水2、跟酸性氧化物反应生成盐CaO+H2O=Ca(OH)2Na2O与H2O反应Na2O2与H2O反应①把水滴入盛有少量Na2O2固体试管中,有什么现象?②立即把带火星的木条伸入试管内有什么现象?③用手摸一摸试管外壁，有什么感觉?④滴入几滴酚酞，先观察颜色变化，振荡后又有什么变化?实验3-5：Na2O2与H2O的反应步骤现象原因把水滴入盛有过氧化钠的试管中把带火星的木条放在试管口用手摸试管外壁滴入酚酞产生大量的气泡带火星的木条复燃试管外壁发热溶液先变红，后褪色结论：a.反应生成了氧气。b.生成了氢氧化钠，过氧化钠具有强氧化性。反应过程：①Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2②2H2O2=2H2O+O2①×2+②得2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑-1-2-2-12e-1-202Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式思考：过氧化钠是碱性氧化物吗？不是。因为过氧化钠与酸反应，除了生成盐和水外，还生成氧气。氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧的化合物。酸性氧化物:能跟碱反应生成盐和水的氧化物如：CO2、SO2、SO3、Mn2O7等不成盐氧化物如：CO、NO碱性氧化物:能跟酸反应生成盐和水的氧化物如:CaO、Na2O、MgO等另外还有过氧化物等如Na2O2两性氧化物:既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水的氧化物中学阶段只要求知道Al2O3总结供氧剂、漂白剂用途2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑Na2O+2HCl=2NaCl+H2O与酸反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+CO2=Na2CO3与CO2反应过氧化物(不属碱性氧化物)碱性氧化物类别过氧化钠氧化钠名称燃烧或加热时与O2反应常温与O2反应生成条件2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+H2O=2NaOH与水反应淡黄色固体白色固体颜色状态Na2O2（O为-1价）Na2O（O为-2价）化学式在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱或小苏打，你知道纯碱、小苏打的成分是什么吗？请思考：Na2CO3——纯碱、苏打NaHCO3——小苏打科学探究1、Na2CO3、NaHCO3的溶解性和酸碱性步骤Na2CO3NaHCO3①加几滴H2O,用手摸试管底部②加10mLH2O③加1～2滴酚酞结论部分溶解振荡后溶解②溶解性:Na2CO3NaHCO3溶液变微红色溶液变红（较深）③碱性:Na2CO3NaHCO3加水结块变成晶体并放热加水部分溶解热量变化不明显①Na2CO3加水变成含结晶水的晶体,并放热二、碳酸钠(Na2CO3)和碳酸氢钠(NaHCO3)物质现象结论化学方程式Na2CO3NaHCO3澄清石灰水无变化澄清石灰水变浑浊受热不分解受热易分解有CO2和H2O生成思考：怎样除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠？科学探究2、Na2CO3、NaHCO3的热稳定性(1)与酸反应223222COOHNaClHClCONa223COOHNaClHClNaHCO323NaHCONaCO反应剧烈程度产生气体的快慢：32332COHNaHCOCONaHClHCl)(22COOH3、Na2CO3和NaHCO3的其它性质HCO3-+H+=H2O+CO2↑CO32-+H+=HCO3—1、Na2CO3与少量盐酸反应的离子方程式3、NaHCO3与盐酸反应的离子方程式思考：相同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中滴入盐酸,首先产生气泡的是？2、Na2CO3与足量盐酸反应的离子方程式CO32-+2H+=H2O+CO2↑(2)与碱反应OHCONaNaOHNaHCO2323OHCOOHHCO2233注意：在水溶液中HCO3—不能与H+大量共存也不能与OH—大量共存俗名色态溶解性碱性热稳定性与酸反应苏打、纯碱小苏打白色粉末细小白色晶体稳定CO32-+2H+=H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑Na2CO3NaHCO3受热易分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑△课堂小结2：Na2CO3和NaHCO3CO32-+H+=HCO3—Na2CO3NaHCO3Na2CO3NaHCO3【转化】NaHCO3Na2CO31固体，加热④加入少量的酸2溶液，加NaOH③通入过量CO2定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊颜色的反应。焰色反应铂金丝→在无色火焰上灼烧至无色→蘸取样品→在无色火焰外焰上灼烧→现象→盐酸洗净→重做焰色反应的实验步骤：①洗：用稀盐酸洗铂丝或无锈的铁丝②烧：将洗过的铂丝放在酒精灯的外焰灼烧，直至火焰没有颜色。③蘸：用铂丝蘸取待检验的溶液或粉末。④烧：将铂丝沾有的待测物放在火焰上灼烧，并观察火焰的颜色。注意：每一次铂丝都要“洗、烧”，才可以进行下一个实验。仪器：铂丝（无锈铁丝）、酒精灯药品：稀盐酸、待测溶液实验几种金属的焰色：LiNaKCaSrBaCu紫红黄紫砖红洋红黄绿绿应用——可用于鉴别物质中含有哪种金属元素、溶液中含有哪种金属阳离子应用——可用于鉴别物质中含有哪种金属元素、溶液中含有哪种金属阳离子常见金属元素或金属离子的焰色钠——黄色钾——紫色（透过蓝色的钴玻璃）铜——绿色钙——砖红色滤去遮盖紫光中的黄光。注意:1.不是所有金属元素都有焰色反应2.焰色反应是金属元素的性质3.焰色反应是物理变化为什么？1.每次试验，为什么都要用盐酸洗净铂丝，并灼烧至无色？2.除金属的化合物之外，单质能不能有同样的现象呢？因为金属氯化物灼烧时易气化而挥发，灼烧至无色后能除去能起焰色反应的少量杂质。能，因为焰色反应是金属元素的性质，无论化合物还是单质，只要含有某种金属元素，这种物质就具有这种金属元素的焰色反应。3.焰色反应的主要作用是什么？你知道吗？4.焰色反应是物质的物理性质还是化学性质？由于一般钠盐、钾盐易溶于水，在溶液中又无颜色，无法通过其他反应进行检验“Na+”、“K+”，所以常常用焰色反应来检验。物理性质，属元素性质，与价态无关。