金属钠的性质与应用

第二单元钠、镁及其化合物第1课时金属钠的性质与应用专题2从海水中获得的化学物质【学习目标】1、了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。2、了解钠的存在、用途及制备方法。画出钠原子结构示意图，讨论其可能的化学性质。失去1个e-结论：钠原子在反应中极易失去一个电子，得到+1价的钠离子。表现出较强的还原性。用途决定性质结构决定取一小块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油,用小刀切去一端的表层,观察表面的颜色。现象:用小刀很容易就能把钠切开;新切开的钠表面呈银白色。实验结论：钠为银白色、有金属光泽的固体，硬度小。一、钠的物理性质一、钠的物理性质色、态：密度：硬度：导电导热：银白色、固态大于煤油小于水小电、热的良导体二、钠的化学性质通过对比观察实验一里放置在空气中的钠,表面颜色的变化。现象:钠表面由光亮银白色逐渐变暗(白色)实验结论：钠易被空气中的O2氧化。钠在空气中受热后，先熔化成闪亮的小球，然后剧烈的燃烧，产生黄色的火焰，生成淡黄色的固体。将一小块金属钠放在石棉网上加热，观察现象。二、钠的化学性质结论：点燃条件下,Na与空气中的O2剧烈反应。实验现象：1.与氧气反应二、钠的化学性质钠与O2反应：4Na+O22Na2O淡黄色2Na+O2Na2O2点燃白色钠与Cl2反应：2Na+Cl22NaCl现象：黄色火焰，大量白烟化学式Na2ONa2O2属类色、态化学性质与水与酸碱性氧化物过氧化物白、固淡黄色、固Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑Na2O和Na2O2Na2O2：可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2资料卡Na会与氧气反应，不能保存在空气中，那能不能用水来隔绝空气呢？向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞溶液，然后将一小块(约绿豆粒般大小)金属钠投入小烧杯中，观察实验现象。实验现象：1、钠浮在水面；2、熔成一个闪亮的小球；3、小球四处“游动”；4、发出“嘶嘶”的响声；5、溶液由无色变成红色。二、钠的化学性质实验现象及讨论浮熔红响游小于水的密度，0.97g/cm3反应放热，熔点低，97.8℃有气体产生有气体产生且剧烈有碱性物质生成讨论现象失去2×e-得到2×e-二、钠的化学性质2.Na与水反应2Na+2H2O2NaOH+H2钠应如何保存？为什么？实验室中通常将钠保存在煤油中。二、钠的化学性质3.与酸的反应2Na+2HCl2NaCl+H2↑(比水更剧烈)二、钠的化学性质4.Na与盐溶液的反应向一只盛有CuSO4的大烧杯中加入一小块金属钠，观察实验现象。二、钠的化学性质实验现象：浮在水面、熔成小球、四处游动、有蓝色絮状沉淀产生。2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H22Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓二、钠的化学性质5.Na与盐置换反应TiCl4+4NaTi+4NaCl700-800°C熔融状态课堂小结4Na+O22Na2O2Na+O2Na2O2点燃与O2：与H2O:2Na+2H2O2NaOH+H2与盐置换反应:TiCl4+4NaTi+4NaCl700-800°C与酸、盐溶液的反应:2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H22Na+2HCl=2NaCl+H2↑1.写出与下列事实相符的金属钠的主要物理性质：用小刀切割金属钠，表现其()金属钠能浮在水面上，表现其()金属钠微微受热时会熔化成一个闪亮的小球，表现其()2.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点低B．钠的密度小C．钠的硬度小D．有强还原性课堂练习硬度较小密度比水小熔点较低c课堂练习3.将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是（）A．稀H2SO4B．氢氧化钠溶液C．硫酸铜溶液D．氯化镁溶液4.将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述中错误的是（）A．钠浮在液面上B．有气体产生C．水溶液变为红色D．钠熔成小球并在水面四处游动C、DC