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第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第一课时钠图3-2是金属发生化学反应的一些照片，分析反应并写出反应的化学方程式2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu2Mg+O2===2MgO点燃Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgMg+2HCl=MgCl2+H2与非金属反应与盐发生反应与酸发生反应与盐发生反应钠金属的存在：活泼金属以化合态（化合物）形式存在，如钠、镁、铝等不活泼金属以游离态（单质）形式存在，如金（Au）、铂（Pt）钠地壳中元素含量示意图在地壳中含量最多的元素是在地壳中含量最多的金属元素是氧元素铝元素钠日常生活中的金属给大家留下的是什么印象呢？•有没有一种金属可以给我体会“削铁如泥”一样的感觉？•俗话说“水火不相容”，那么水一定能够灭火吗？等我们学习了第二章的知识，相信大家会有个全新的认识.钠观察：切下绿豆大的钠，观察钠表面的颜色、光泽以及在空气中表面的颜色变化？钠保存在哪里?密度怎样？应怎样取用？可用手直接拿吗？一、钠的物理性质银白色金属，质软密度比煤油大、比水轻，0.97g/cm3熔点低，97.8℃钠取用钠时注意事项：①远离火源。②镊子、小刀、滤纸要干燥。③多余钠及时放回煤油中。④取出的钠用滤纸吸干表面的煤油。钠原子结构特点:易被氧化易发生氧化反应具有还原性化学性质特点：最外层电子数少易失电子决定钠(Na)——金属钠在空气中加热金属Na观察钠是否很易熔化？比较常温和点燃条件下，Na与O2反应的产物相同吗？二、钠的化学性质钠1、钠与氧气反应：4Na+O22Na2O(白色)失4×e-得2×2e-氧化剂：O2还原剂：Na二、钠的化学性质钠失去2×e-得到2×e-2Na+O2Na2O2(淡黄色)点燃钠在空气中燃烧氧化剂：O2还原剂：Na钠2、与其它非金属反应：(2)和硫粉混合研磨：（火星四射、发生爆炸）2Na+SNa2S研磨（剧烈、产生白色的烟）2Na+Cl22NaCl点燃（1）在氯气中燃烧钠实验探究1（1）取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切去一端的表层，向一只盛有水的大烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将一小块金属钠投入烧杯中，观察实验现象。钠实验现象简述实验结论浮小于水的密度，0.97g/cm3熔反应放热，熔点低，97.8℃游产生气体推动小球迅速移动响有气体产生且剧烈红有碱生成，NaOH金属钠浮在水面上金属钠熔成一个小球金属钠四处游动发出嘶嘶的响声溶液变红色2Na+2H2O==2NaOH+H2↑钠2Na+2H2O=2NaOH+H2↑化学方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑离子方程式：钠金属钠与酸如何反应呢？钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与水反应，实质上是钠跟水电离出的H+反应；而酸中的H+浓度比水中H+浓度大。钠与酸反应的离子方程式:2Na+2H+=2Na++H2↑钠思考：钠着火时，应如何灭火？用干燥的沙土扑灭钠(1)金属Na投入CuSO4溶液中，能否置换出金属Cu？思考：(2)Na与CuSO4溶液的反应说明了什么？钠其反应式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓(蓝色)+Na2SO4总反应式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑钠和盐溶液反应实质：钠先和水反应，生成的氢氧化钠再与某些盐反应。例如：钠和CuSO4溶液反应钠三、钠的存在和主要用途1，元素存在形态游离态(以单质形态存在)化合态(以化合物形态存在)2，钠的存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化合态存在。食盐（NaCl）纯碱（Na2CO3·10H2O）NaSO4,NaNO3等钠四.钠的用途、制取1.钠的用途：④制过氧化钠2.制取：电解熔融的氯化钠①原子反应堆的导热剂（K-Na合金）②钛、钽、铌、锆等金属冶炼③高压钠灯4Na+TiCl4====4NaCl+Ti700~800℃2NaCl==2Na+Cl2电解发出黄光射程远用于漂白剂和呼吸面具中供养剂钠1、金属钠应保存在（）A.空气中B.水中C.煤油中D.密闭容器中2、钠应用于电光源是因为（）A.钠很软B.高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强C.是一种强还原剂D.那燃烧发出黄色火焰钠3、钠与水反应时产生的现象是（）①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④钠迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。A.②③④⑤B.①②③④⑤⑥C.①③④⑤D.①③④⑤⑥钠4、取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是（）①金属先熔化②在空气中燃烧火焰呈黄色③燃烧后生成淡黄色固体④燃烧后生成白色固体A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④钠练习：将一小块钠投入到下列物质的溶液中，既能放出氢气，又有沉淀析出的是——A.BaCl2B.MgCl2C.CuCl2.D.Na2CO3BC金属钠及其化合物第二课时钠的化合物钠已有知识储备金属钠性质非常活泼，易与氧气发生反应4Na+O2===2Na2O(白色)退出常温2Na+O2Na2O2(淡黄色)钠元素在自然界以化合态形式存在，主要形式是NaCl钠的化合物有很多，用途也很广泛.本节介绍：Na2O和Na2O2,Na2CO3和NaHCO3钠知识回顾初中生石灰有哪些化学性质？CaO+H2O=Ca(OH)2CaO+CO2=CaCO3CaO+2HCl=CaCl2+H2O碱性氧化物：与酸反应只生成盐和水的金属氧化物碱性氧化物钠与H2O反应与CO2反应与盐酸反应类比：生石灰，写出氧化钠与下列物质发生反应Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O钠实验探究Na2O2+H2O=那么Na2O2可能具有什么性质呢？是否同氧化钠一样也能与水、CO2、盐酸反应呢？其产物是什么？钠探究实验：将水加入Na2O2的试管中,并将带火星的木条放在管口,随后滴入几滴酚酞试液实验溶液呈红色钠（1）带火星的木条复燃；（2）试管外壁热；（3）滴加酚酞，溶液呈红色振荡后溶液褪色有O2生成反应放热有碱生成探究实验：将水加入Na2O2的试管中,并将带火星的木条放在管口,随后滴入几滴酚酞试液现象：原因：实验钠2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑既是氧化剂，又是还原剂。那么Na2O2在这个反应中充当了什么角色呢？有哪些元素发生了化合价的变化了呢？只有氧元素；退出失2e-得2e--1-20Na2O2有强氧化性，可作为强氧化剂和漂白剂钠[演示实验]①滴水生火：往包有过氧化钠的棉花上滴水。②吹气生火：往包有过氧化钠的棉花上通入二氧化碳。现象：①包有过氧化钠的棉花着火②包有过氧化钠的棉花着火思考：二氧化碳为什么能点火？钠2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2放热失2e-得2e-Na2O2既是氧化剂，又是还原剂“吹气生火”的原因（Na2O2和CO2的反应）设计过氧化钠与二氧化碳反应的实验方案。课外探究钠化学式Na2O色、态白色、固体淡黄色、固体Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2化学性质氧化钠和过氧化钠性质比较与水反应与CO2反应碱性氧化物过氧化物滴水生火的原因吹气生火的原因钠钠钠过氧化物2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑与盐酸反应对比Na2O、Na2O2分别与水和二氧化碳反应原理的异同点，推测Na2O2与盐酸反应产物，并书写化学反应方程式钠2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑供氧剂过氧化物强氧化性漂白性供氧剂、氧化剂、漂白剂、杀菌消毒密封保存2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑注意：因为Na2O2与盐酸反应除了生成盐和水还生成了氧气，所以不是碱性氧化物钠氧化钠过氧化钠化学式、色、态电子式、氧的价态物质类别生成条件物质稳定性化学方程式与水反应与CO2反应与HCl反应主要用途/Na2O白色固体Na2O2淡黄色固体-2-1碱性氧化物过氧化物常温O2（无CO2H2O）加热O2（无CO2H2O）Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑二、钠的氧化物漂白剂供氧剂得2e失2e2e钠潜水艇供氧剂呼吸面具氧化剂漂白剂→漂白某些物质过氧化钠的用途2Na2O2+2H2O==4NaOH+O22Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2呼吸面具中发生的化学反应钠有关化学方程式为：练习1、金属钠在空气中的如何变化？银白色变暗变白色固体结块粉末（Na）（Na2CO3）（Na2CO3·10H2O）（NaOH）(Na2O)与O2与H2O与CO2风化成液（NaOH潮解）(1)4Na+O2==2Na2O(2)Na2O+H2O==2NaOH(3)2NaOH+CO2+9H2O==Na2CO3·10H2ONa2CO3·10H2O风化为Na2CO3钠例题解析2、氧化钠与过氧化钠共同之处是（C）A均是淡黄色固体B均是碱性氧化物C与水反应生成物中均有碱D均与二氧化碳反应放出氧气钠例题解析3、向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，充分搅拌，正确的叙述是（CD）A溶液仍为紫色B最后溶液变成蓝色C最后溶液褪色D有气泡产生钠4.将金属钠投入下列液体中，不能发生化学反应的是(A)A煤油B氯化钠溶液C氢氧化钠溶液D稀盐酸