57生活中常见的盐

1、俗名：食盐一、氯化钠（NaCl）2、用途：（1）重要的调味品；（2）人体正常生理活动不可缺少的物质；（3）日常生活中用来腌制食品；（4）农业上可以用氯化钠溶液来选种；（5）工业的原料，可用于制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。（6）公路上的积雪也可以用氯化钠来消除。第十一单元盐化学肥料课题1生活中常见的盐（1）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。喝盐开水可以治喉咙痛牙痛。（2）用盐水洗头可减少头发脱落；茄子根加点盐水洗脚，可治脚气病。（3）每天用淡盐开水漱口，可以预防各种口腔病。（4）洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健。（5）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐浸入，即使在夏天，也可保存数月。（6）花生油内含水分，久贮会发臭。可将盐炒热，凉后，按40斤油1斤盐的比例，加入食盐，可以使花生油2--3年仍保持色滑、味香。（7）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。（8）新买的玻璃器皿，用盐水煮一煮，不易破裂。（9）洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不易掉色。（10）洗有汗渍的白衣服，先在5%的盐水中揉一揉，再用肥皂洗净，就不会出现黄色汗斑。（11）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。（12）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。（13）皮肤被热水烫了，用盐水洗一下可以减轻疼痛。（14）炸东西时，在油里放点盐，油不外溅。3、在自然界的存在：广泛存在于海水、盐湖、盐井、盐矿中。4、制取：通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，蒸发除去其水分，得到粗盐。5、粗盐提纯：溶解、过滤、蒸发。（3）盛有待过滤液的烧杯口紧靠玻璃棒中部；玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边；漏斗下端紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅。（1）叠好的滤纸放入漏斗后，应紧贴漏斗壁，中间不要有气泡。否则过滤速度过慢。（2）滤纸的边缘低于漏斗边缘；液面要低于滤纸的边缘。注意：一贴、二低、三靠（1）蒸发皿应放在铁圈上，用酒精灯加热。停止加热后，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。（2）在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。（3）当蒸发皿中出现较多量的固体时，即停止加热。在溶解、过滤、蒸发操作中都用到了玻璃棒，分别起什么作用?溶解：玻璃棒起搅拌作用，目的是加速溶解。过滤：玻璃棒起引流作用。蒸发:玻璃棒起搅拌作用，防止液体局部过热造成液滴飞溅。二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙物质Na2CO3NaHCO3CaCO3颜色状态溶解性白色白色白色固体固体固体易溶于水易溶于水不溶于水1、物理性质与用途CaCO3—用作建筑材料、补钙剂。2、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的用途Na2CO3—用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产。NaHCO3—是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂。【回顾】请书写出实验室制取CO2的方程式。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3CO2↑+H2O【讨论】根据上述反应，请问Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸反应？如果能反应，请问它们又会生成什么物质？盐酸腐蚀含CaCO3的建材3、化学性质【演示实验11－1】碳酸钠＋盐酸碳酸氢钠＋盐酸现象分析白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了CO2气体【练习】请同学们写出上述有关化学方程式。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3CO2↑+H2O碳酸根离子的检验取样品于试管中，加入适量的稀盐酸，若有气体生成，把生成的气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则证明此为碳酸盐。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH碳酸钠能否与碱反应？【演示实验11－2】现象：试管里出现白色沉淀。分析：碳酸钠与氢氧化钙反应，生成一种难溶物。三、盐的化学性质1、盐+金属=+CuSO4+Fe=FeSO4+Cu3CuSO4+2Al=Al2(SO4)3+3Cu2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag新盐新金属2、盐+碱=+3、盐+酸=+新盐新碱新盐新酸4、盐+盐=+AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClNa2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2NaNO3新盐1新盐2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑四、复分解反应4、复分解反应发生的条件两种化合物互相交换成分时，必需有沉淀或气体或水生成。（反应物若没有酸,两种物质都必须能溶于水）1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。2、通式：（AB+CDAD+CB）（属于基本反应类型）3、特征：双交换，价不变1、酸+金属=盐+氢气2、盐+金属=新盐+新金属条件：①金属位于氢以前；②酸不能用强氧化性酸，如浓硫酸、浓稀硝酸;条件：②金属单质位于盐中金属之前(但不能用K、Ca、Na)；①盐必须溶于水；3、盐+酸=新盐+新酸条件：生成物中有沉淀、气体或水。4、盐+碱=新盐+新碱条件：反应物都必须溶于水，生成物至少有一种是沉淀。5、盐+盐=新盐1+新盐2条件：反应物都必须溶于水，生成物至少有一种是沉淀。（1）NaCl+Ba(OH)2（2）K2CO3+CaCl2（3）Cu+HCl（4）Na2SO4+BaCl2（5）BaSO4+Na2CO3（6）Ba(OH)2+CuCl2（7）Zn+CuSO4（8）HCl+BaCO3（9）H2SO4+Cu(OH)2（10）AgNO3+KCl×K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl×Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl×Ba(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+BaCl2Zn+CuSO4=Cu+ZnSO42HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2↑H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2OAgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3（11）H2SO4+Ba(NO3)2（12）KOH+MgCl2（13）NaNO3+Ca(OH)2（14）HCl+AgNO3（15）Fe+CuCO3（16）Na2CO3+BaCl2（17）Ag+H2SO4（18）Na2CO3+KOH（19）H2SO4+Na2CO3（20）K2SO4+CuCl2H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO32KOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2KCl×HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3×Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl××H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑×