硝酸zth

第四节硝酸孝感高中高一化学备课组一.硝酸的物理性质1、纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体密度比水大（1.5027g/cm3），能与水以任意比互溶3、质量分数为69%的硝酸为浓硝酸4、质量分数为98%以上的硝酸为“发烟硝酸”2、低沸点（83℃），易挥发这实际上是挥发出来HNO3分子遇空气中水分子结合成的小液滴，实际上还是雾.二、硝酸的化学性质(一)不稳定性4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O受热或见光在实验室里，应如何保存浓硝酸?2、硝酸越浓越容易分解3、放在棕色试剂瓶中，黑暗且温度低的地方1、久置的浓硝酸显黄色是因硝酸分解产生NO2溶于硝酸的缘故（二）具有酸的通性（1）能使紫色的石蕊试液变红（2）能与金属单质反应（3）能与碱起反应（4）能与碱性氧化物反应（5）能与某些盐反应电离方程式：HNO3=H++NO3-取一只大试管，加入约1mL的浓硝酸，盖上事先组装好的插有铜丝的单孔胶塞，使铜丝与浓硝酸接触，待反应发生时，立即使铜丝与硝酸脱离接触，并且把蘸有烧碱溶液的棉花放在玻璃导管的出口处。实验探究一观察实验现象，并写出化学方程式（1）产生红棕色气体（2）溶液由无色变为绿色（3）铜在不断溶解Cu+4HNO3(浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O实验探究二用镊子取少量的铜屑加入试管中，倒入约1mL的稀硝酸，观察是否有反应发生。用酒精灯加热，待溶液颜色变化时，立即把蘸有烧碱溶液的棉花放在试管口处。观察实验现象，并写出化学方程式（1）产生无色气体，在试管上部变为红棕色（2）溶液由无色变蓝色（3）铜在不断的溶解3Cu+8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O一开始是铜与浓硝酸反应:随着反应进行，硝酸由浓变稀,则发生:1、足量的Cu中加入少量的浓硝酸，可能会发生什么反应?2、反应停止后,如果在溶液中再加入足量硫酸是否还会有反应发生?溶液中存在NO3-，它遇到H+后，会继续和铜反应,当然此时NO3-与H+的溶度较小，产物是NONO3-在酸性溶液中有强氧化性Cu+4HNO3(浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（三）强氧化性1、与金属的反应(1)金属与硝酸反应一般不产生氢气一般浓硝酸被还原为NO2，稀硝酸被还原为NO(3)氧化性：浓硝酸稀硝酸(2)浓、稀硝酸都有强氧化性能氧化绝大部分金属生成硝酸盐（除铂、金）Cu+4HNO3(浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(4)常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化用什么质地的容器装运浓硝酸？它与浓硝酸反应吗？常温下，浓硝酸使铁表面形成致密的氧化膜而钝化，保护内部的金属不再与酸反应。侧翻的运载(65%浓度)硝酸的油罐车玻尔巧藏“诺贝尔金质奖章”的故事玻尔（1885—1962）丹麦物理学家王水：浓盐酸和浓硝酸的混合物第二次世界大战期间，由于德军即将占领丹麦，玻尔为了不使奖章落入德军手中他把奖章溶解在一种溶液中并存放在瓶子里。纳粹分子闯进玻尔家中，连奖章的影子也没发现。战后，玻尔从溶液中提取出金，又重新铸成了奖章。3:1（体积比）C+4HNO3(浓)2H2O+4NO2↑+CO2↑△2、与非金属的反应木炭与浓硝酸反应的化学方程式硫与浓硝酸反应的化学方程式迁移·应用1.用“氧化性”、“还原性”、“不稳定性”、“挥发性”填空：（1）浓硝酸要避光保存在阴凉处，是因为浓硝酸具有，（2）浓硝酸可使铁、铝产生钝化现象，是因为浓硝酸具有，（3）打开浓硝酸的瓶盖，可见到白雾，是因为浓硝酸具有。不稳定性强氧化性挥发性迁移·应用2.下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是（）A．Cu+HNO3（稀）B．C+HNO3（浓）C．CuO+HNO3（稀）D．CaCO3+HNO3（稀）A．Cu+HNO3（浓）→Cu(NO3)2B．Cu+HNO3（稀）→Cu(NO3)2C．Cu→CuO→Cu(NO3)2D．Cu+AgNO3→Cu(NO3)23.从经济效益和环境保护角度考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是（）CA图中K为止水夹（处于关闭状态）F是一半空的注射器，D是尾气处理装置（兼防倒吸功能）利用生成的CO2将整个装置内的空气排尽，避免NO和O2反应生成NO2对气体产物的观察产生干扰证明铜与稀硝酸反应产生的气体是NO（1）设计装置A的目的是什么？为达到此目的，应如何操作？打开K，当装置C中产生白色沉淀时，关闭K（2）在（1）中的“操作”后将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，在装置B中会观察到何现象？铜丝逐渐溶解，铜丝上有无色气泡产生，稀硝酸逐渐变为蓝色（3）装置E和F的作用是什么？为实现此作用，其操作方法是什么？验证无色气体为NO将注射器中的空气推入E中归纳·整理硝酸的性质1.物理性质：无色、易挥发、有刺激性气味、液体2.化学性质：（1）不稳定性（2）具有酸的通性4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑受热或见光（3）强氧化性①与金属反应3Cu+8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O②与非金属反应C+4HNO3(浓）2H2O+4NO2↑+CO2↑△例11.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解生成的气体颜色越来越淡，共收集到672ml气体（标况），将盛有该气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标况下氧气的体积是（）A504mlB168mlC336mlD224mlC例2有某硫酸和硝酸的混合溶液20ml，其中含有硫酸浓度为2mol/L，含有硝酸的浓度为1mol/L现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体）最多可以收集到标况下的气体的体积为（）A89.6mlB112mlC168mlD224mlD例3将32.64g铜与140ml一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体标况下体积为11.2L请回答(1)NO的体积L,NO2的体积L(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入Vmlamol/L的氢氧化钠溶液恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为mol/L(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在氢氧化钠中全部转化为NaNO3,至少需要30%的双氧水g