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第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?H2OCaCO3HClH2O2Na2CO3Ca(OH)2MnO2H2SO4NaOH酸:HClH2SO4碱:NaOHCa(OH)2盐:CaCO3Na2CO3酸:在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物碱:在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物盐:由金属离子和酸根离子构成的化合物快速判别酸碱盐的方法:酸:第一个字母为H,不是水和双氧水就是酸碱:最后两个字母是OH盐:其他的为盐指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?NaHCO3KOHHNO3K2CO3NaNO3H2CO3Mg(OH)2酸:HNO3、H2CO3碱:KOH、Mg(OH)2盐:NaHCO3、K2CO3、NaNO3学习目标1.了解NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3的组成及其在生活中的主要用途，掌握酸根离子检验的方法。2.根据复分解反应发生的条件，能判断酸碱盐之间的反应能否发生。复分解反应以及酸根离子的检验方法。学习重点3.学会分类学习化学物质的方法及粗盐提纯实验。亚硝酸钠亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.2～0.5g即可引起食物中毒，3g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。(NaNO2)原从水中来，不敢水中行。人人都要我，无我食不成。(打一物质)食盐从前有一个国王,他很喜欢吃糖,于是他就问他的厨师说:”这个世界上什么东西最好吃?”厨师说:”这个世界上最好吃的是盐.”国王很生气,于是把厨师关了起来,同时命令全国人民只能吃糖,不准吃盐.过了一段时间后,他发现他的国民个个都愁眉苦脸的,而且有很多人出现了不同的症状.于是他不得不取消了这项命令.盐的故事一、氯化钠（NaCl）-----俗名叫食盐思考：（阅读课本）1、工业用盐含有什么而有毒？2、盐与食盐是否同一物质？什么是碘盐？3、食盐有哪些重要用途？用途：(1)生理活动(2)调味品(3)医疗(4)农业(5)腌渍品(6)消除积雪思考：食盐有哪些制法(1)直接开采法(2)海水晒盐法(3)盐井水煮盐法(4)盐湖水煮盐法海南省东方盐场晒盐一景食盐的实用价值食盐不仅是化学工业的重要原料，而且是人类生活中的重要调味品。此外，食盐还有多种用途。（1）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。喝盐开水可以治喉咙痛牙痛。（2）误食有毒物，喝一些盐开水，有解毒作用。（3）每天用淡盐开水漱口，可以预防各种口腔病。（4）洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健。（5）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐浸入，即使在夏天，也可保存数月。（6）花生油内含水分，久贮会发臭。可将盐炒热，凉后，按40斤油1斤盐的比例，加入食盐，可以使花生油2--3年仍保持色滑、味香。食盐的实用价值（7）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。（8）新买的玻璃器皿，用盐煮一煮，不易破裂。（9）洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不易掉色。（10）洗有汗渍的白衣服，先在5%的盐水中揉一揉，再用肥皂洗净，就不会出现黄色汗斑。（11）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。（12）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。•通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）。•粗盐通过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等处理，可以得到初步提纯。粗盐提纯的步骤:1溶解：2过滤:过滤的要点•(一贴二低三靠)3蒸发:(是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯?)4计算产率:操作中4次用到玻璃棒,它的作用分别是什么?溶解:搅拌，加速氯化钠溶解过滤:引流蒸发:防止液体受热不均匀，液滴飞溅计算产率：转移固体3.蒸发①仪器：带铁圈的铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒②玻璃棒的作用：防止液体由于受热不均匀，造成液滴飞溅③注意：待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热名称俗称主要用途碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙纯碱苏打小苏打大理石石灰石用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂发酵粉的主要成分之一，治疗胃酸过多症的药剂可作补钙剂，用于实验室制取二氧化碳，石灰石、大理石用作建筑材料二、Na2CO3NaHCO3CaCO31、下列各组物质名称不代表同一物质的一组是Ａ．氯化钠、盐Ｂ．氢氧化钠、苛性钠Ｃ．碳酸钠、纯碱Ｄ．碳酸氢钠、小苏打２、下列关于物质用途的说法中，错误的是Ａ．碳酸钙用作补钙剂Ｂ．碳酸氢钠用于焙制糕点Ｃ．纯碱溶液用于除水垢Ｄ．食盐用作调味品AC盐的化学性质【回顾】在学习二氧化碳的制法时，我们知道碳酸钙可以和盐酸反应。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3CO2↑+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O实验11-1碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸现象分析迅速反应，生成大量气体，澄清石灰水变浑浊反应更迅速，生成大量气体，澄清石灰水变浑浊Na2CO3与盐酸反应生成NaCl、CO2、H2ONaHCO3与盐酸反应生成NaCl、CO2、H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3CO2↑+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O碳酸钙与盐酸反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑请书写出碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑组成里含有CO32-（或HCO3-）离子的盐，都能跟盐酸反应生成二氧化碳气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32-（或HCO3-）善思:碳酸盐（即CO32-、HCO3-）如何检验？所用试剂为稀盐酸和澄清石灰水。实验操作实验现象实验结论向少量样品中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水。有无色气体生成，澄清石灰水变浑浊。该样品是碳酸盐。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH实验11-2碳酸钠溶液+澄清石灰水现象分析碳酸钠溶液中出现白色沉淀二者发生反应生成碳酸钙，CaCO3难溶于水。（分析）下列四个反应有什么共同特点？属于学过的三种基本反应类型吗？CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3NaHCO3+2HCl=NaCl+H2CO3Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓H2O+CO2↑H2O+CO2↑H2O+CO2↑复分解反应的概念：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。表达式：AB+CD→特点：双交换，价不变AD+CB基本反应类型比较：化合反应分解反应置换反应复分解反应定义由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应由一种物质生成两种或两种以上物质的反应由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应类型A+B→CAB→C+D+……AB+C→A+BCAB+CD→AD+BC特征反应物为多种而生成物只有一种，即“多合一”反应物只有一种而生成物有多种，即“一变多”反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物反应物和生成物都为化合物Ｄ下列化学反应属复分解反应的是A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑C、CaO+H2O=Ca(OH)2D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4写出下列反应的方程式，并讨论它们是否属于复分解反应。1.盐酸除铁锈。2.氢氧化铝中和胃酸3纯碱制烧碱。4硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应。5.硫酸溶液与碳酸钠反应6HCl+2Fe2O3===2FeCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2OCa(OH)2+Na2CO3==2NaCl+CaCO3↓CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4H2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO2↑三复分解反应发生的条件现象化学方程式CuSO4溶液+NaOH溶液有蓝色沉淀生成CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4溶液+BaCl2溶液有白色沉淀生成CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2讨论：复分解反应发生的条件：酸、碱、盐之间的反应都属复分解反应，但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时(至少满足上述条件之一），复分解反应才可以发生。注意：中和反应一定属于复分解反应物质溶解性口诀：1、酸都溶：2、溶碱有：钾、钠、铵、钙、钡。KOHNaOHNH3.H2OCa(OH)2Ba(OH)23、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶。K_Na_NH4__NO34、盐酸盐（—Cl）只有氯化银AgCl不可溶。5、硫酸盐（—SO4）只有硫酸钡BaSO4不可溶。6、碳酸盐（—CO3）只溶钾、钠、铵，剩下都不溶这些你都记住了吗？稀硫酸判断依据NaOH溶液能反应有水生成NaCl溶液不能反应无水、气体或沉淀生成K2CO3溶液能反应有CO2气体生成Ba(NO3)2溶液能反应有BaSO4沉淀生成2设计实验证明你的判断几种常见离子的检验1.氯离子(Cl-)的检验2.硫酸根离子(SO42-)的检验①滴加硝酸钡溶液，现象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解①滴加硝酸银溶液，现象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解善思:碳酸盐（即CO32-、HCO3-）如何检验？所用试剂为稀盐酸和澄清石灰水。实验操作实验现象实验结论向少量样品中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水。有无色气体生成，澄清石灰水变浑浊。该样品是碳酸盐。讨论•迄今为止，在初中化学中，我们已经学习了关于空气氧气水碳二氧化碳氧化铜铁铝硫酸氢氧化钠和氯化钠等一系列物质的知识。为便于记忆和进一步深入学习，可以按组成和性质对学过的物质进行整理和分类。我国制碱工业的先驱——侯德榜在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了索尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡献。石灰石和石灰岩地区的溶洞溶洞的形成石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解，重新变成碳酸钙沉积下来。Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟乳石、石笋和石柱。资料:石笋和钟乳石的形成CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2==CaCO3↓+H2O+CO2↑1.在日常生活中常用做调味剂和防腐剂的是[]A．纯碱B．酒精C．食盐D．醋酸2.下列物质溶于水，其溶液呈蓝色的是[]A．食盐B．蔗糖C．硫酸铜D．氢氧化钠3.用做鉴别碳酸根离子的试剂是[]A．稀硫酸B．食盐水C．石灰水D．稀盐酸和澄清石灰水4.在改进制碱法方面，曾做出杰出贡献的科学家是[]A．侯德榜B．拉瓦锡C．道尔顿D．汤姆生5.HCl、NaOH、NaCl三种物质的溶液的pH值由大到小的顺序是、.CCDANaOHNaClHCl。【思考】1、AgNO3+HCl--------2、K2CO3+Ca(OH)2---3、Na2CO3+CaCl2-----4、Na2SO4+HCl-------5、H2SO4+BaCl2-------6、Ba(OH)2+KCl------7、CuSO4+NH4NO3---