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第一节弱电解质的电离第三章水溶液中的离子平衡物质混合物纯净物单质化合物电解质非电解质物质混合物纯净物单质化合物电解质非电解质强电解质弱电解质强碱大多数盐金属氧化物强酸弱酸弱碱水某些有机物某些非金属氧化物物质混合物纯净物单质化合物电解质非电解质强电解质弱电解质强碱大多数盐金属氧化物强酸弱酸弱碱水某些有机物某些非金属氧化物离子化合物共价化合物思考一、等体积等浓度的盐酸和醋酸溶液，与等量的镁（足量）反应，比较：①反应开始时，两溶液产生气泡的快慢？②最终，两溶液产生氢气的体积？并解释①②的原因：①反应开始时，两溶液产生气泡的快慢:v(HCl)v(CH3COOH)②最终，两溶液产生氢气的体积:V(HCl)=V(CH3COOH)HCl==H++Cl-CH3COOHCH3COO-+H+Mg+2H+==Mg2++H2↑二、弱电解质电离的V-t图像V电离V结合0t1t2V电离=V结合tVCH3COOHCH3COO-+H+电离结合强酸制弱酸（强碱制弱碱）强酸+弱酸盐==弱酸+强酸盐酸性：醋酸碳酸硼酸由实验3-2知：c(H+)·c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(H+)·c(HCO3-)c(H2CO3)CH3COOHCH3COO-+H+H2CO3H++HCO3-K（CH3COOH）=K（H2CO3）=改变条件平衡移动方向电离程度c(H+)c(CH3COO-)电离常数①加CH3COONa(s)②加NaOH(s)③加少量浓盐酸④加热升温⑤加水稀释⑥加入冰醋酸⑦加镁条正向逆向逆向正向减小增大增大减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大不变不变不变在一个已达到电离平衡的醋酸溶液中，c(CH3COOH)=1mol/L，c(H+)=c(CH3COO-)=0.1mol/L，计算其电离常数K=0.01mol/L保持温度不变，将溶液稀释2倍，此时Q==c(H+)·c(CH3COO-)c(CH3COOH)20.01mol/L平衡将向哪个方向移动？改变条件平衡移动方向电离程度c(H+)c(CH3COO-)电离常数①加CH3COONa(s)②加NaOH(s)③加少量浓盐酸④加热升温⑤加水稀释⑥加入冰醋酸⑦加镁条正向逆向逆向正向正向正向正向增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大增大增大增大不变不变不变不变不变不变CH3COOHCH3COO-+H+加入NaOH（s），则平衡向哪边移动？NaOH+CH3COOH==CH3COONa+H2O思考二、等H+浓度、等体积的盐酸和醋酸，比较：①导电能力②若与等量的Mg（足量）反应，开始时反应速率何者快?最终产生的H2的量关系如何?③若稀释相同倍数后，H+浓度是否相等？-----------相同---------相同----醋酸生成氢气多------------醋酸H+浓度大小结问题探讨1.弱电解质加水稀释时，电离程度_____,离子浓度______?(填变大、变小、不变或不能确定）变大不能确定画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。练1.把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（）A.自来水B.0.5mol/LNH4Cl溶液C.0.5mol/L醋酸D.0.5mol/L盐酸BD练习1.将0.1mol/L的氨水稀释10倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是（）A.[H+]B.[OH]-C.[OH]-/[NH3·H2O]D.[NH4]+2.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）A.NaOH(固）B.H2OC.NH4Cl（固）D.CH3COONa(固）ACBD练习3.有浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸b、硫酸c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率______，反应完全后生成H2的质量_________。（用、=、表示）b＞a=cb＞a＞c练习４.有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸b、硫酸c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率______，反应完全后生成H2的质量_________。（用、=、表示）a=b=ca=bc问题：怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？电离程度相对大小怎么比较？三、电离平衡常数（K）看课本自学相关内容并思考：（1）什么叫电离平衡常数？（2）电离平衡常数的化学含义是什么？（3）怎样用电离平衡常数比较弱电解质的相对强弱？（4）影响电离平衡常数的因素是什么？三、电离平衡常数（K）----弱电解质电离程度相对大小一种参数对于一元弱酸HAH++A-，平衡时K=c(H+).c(A-)c(HA)（2）电离平衡常数的化学含义：1、计算方法：K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。（3）影响电离平衡常数的因素K值只随温度变化。弱电解质电离程度相对大小的另一种参数-------电离度αα=已电离的分子数弱电解质分子总数一、水的电离1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:++H2O+H2OH3O++OH－(H2OH＋+OH－)平衡常数：K电离＝C(H+)×C(OH-）C(H2O）在一定温度时：C(H+)×C(OH-)=Kw，叫水的离子积25℃时，2、水的离子积所以K电离×C(H2O)＝C(H+)×C(OH-）=KWC(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L在室温下1L水中只有1×10-7mol水电离，电离前后水的物质的量几乎不变，C(H2O)的浓度为常数Kw=1×10-14温度越高，Kw越大，水的电离是一个吸热过程3、影响水电离的因素（1）加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变；（2）升高温度，电离过程是一个吸热过程，促进水的电离，水的离子积增大，在100℃时，KW=1×10-12。二、溶液的酸碱性无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存在H+和OH-,而且在一定温度下是定值！常温下，溶液的酸碱性跟H+和OH—浓度的关系：中性溶液酸性溶液碱性溶液[H+]=[OH-][H+]＞[OH-][H+]＜[OH-]H+=1×10-7mol/LH+1×10-7mol/LH+1×10-7mol/L课堂练习•室温下，由水电离产生的c(OH－)=10-11mol/L的溶液中，一定大量共存的离子组（）•A．Na+、NH4+、Cl-、SO42-•B.S2-、CH3COO-、Na+、Cs+•C.K+、Na+、CO32-、NO3-•D.K+、Na+、NO3-、SO42-D三、溶液的pH值1、意义：表示溶液酸碱性的强弱。2、表示：用H+物质的量浓度的负对数来表示。3、计算公式：pH=-lg[H+]如[H+]=1×10-7mol/L的溶液pH=7pOH=-lg[OH-]常温下：PH+POH=？14四、溶液的pH值与酸碱性常温下，溶液的酸碱性跟pH的关系：中性溶液酸性溶液碱性溶液[H+]=[OH—]=1×10—7mol/L[H+]＞[OH—]1×10—7mol/L[H+]＜[OH—]1×10—7mol/LpH=7pH＜7pH＞7注意:[H+]与[OH—]的关系才是判断溶液酸碱性的依据.PH值的计算一——直接求酸和碱的PHPH=-lg[H+]POH=-lg[OH-]常温下：PH+POH=14五、有关PH值的计算专题PH值的计算二——酸和碱的稀释pH值计算三——强酸与强酸混合pH值计算四——强碱与强碱混合关键：抓住氢离子进行计算！注意：无限稀释为中性！关键：抓住氢氧根离子浓度进行计算！注意:两强碱混合PH=10和PH=8等体积混合[H+]=(10-10+10-8)/2=5X10-9mol/LPH=9-lg5=8.3另[OH-]=(10-4+10-6)/2=5X10-5[H+]=2X10-10PH=10-lg2=9.7碱混合先算[OH-]，再算[H+]，最后算PH1、一定温度下，有ａ．盐酸、ｂ．硫酸、ｃ．醋酸三种酸：①当其物质的量浓度相同时，C（H+）由大到小的顺序是。②同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序是___________________③当C（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的是___④当C（H+）相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序是_______⑤当C（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的氢气（相同状况）则开始时反应速率的大小关系是____，反应所需时间的长短关系是_____________⑥将C（H+）相同的三种酸溶液均加水稀释至体积为原来的10倍后，C（H+）由大到小的顺序为______________课堂练习bacbaccabCb=aCb=ab=aCCb=a六、pH值测定方法测定方法：酸碱指示剂法、pH试纸法、pH计法等。pH1234567891011121314甲基橙红色橙色黄色石蕊红色紫色蓝色酚酞无色浅红色红色3.1—4.45.0—8.08.2—10.02、原理：HCl+NaOH=H2OC1V1=C2V2C1＝C2V2V11、定义：七、酸碱中和滴定用已知浓度的酸（或碱）测定未知浓度的碱（或酸）浓度的方法叫酸碱中和滴定。*已知浓度的溶液——标准液*未知浓度的溶液——待测液3、实验仪器酸式滴定管碱式滴定管铁架台滴定管夹锥形瓶你知道酸碱滴定管的区别吗？常见量器简介量筒、滴定管、移液管（1）量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为0.1mL读数精确到0.1mL，无“O”刻度（2）滴定管类型:酸式滴定管和碱式滴定管标识:标有温度、规格、刻度（“0”刻度在最高点）(常用规格：25mL、50mL)最小分刻度：0.1mL，读数精确到0.01mL（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）思考：25mL量程滴定管只能盛放25mL的液体吗？4、滴定管的使用•1.检查是否漏水•2.洗涤：先水洗，再用待装液润洗2-3次•3.排气泡，调液面：先装入液体至“0”刻度以上2-3厘米处，排净气泡后调整液面到“0”或“0”以下，记下刻度，注意平视不能仰视或俯视•4.滴液：左手握住滴定管活塞（或挤压玻璃球）右手摇动锥形瓶，眼睛注视着锥形瓶颜色的变化•酸式滴定管的用法•0刻度在上，上下部各有一段无刻度滴定管准确到0.1ml，读到0.01ml例1、下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（）A．在量筒的上端B．在滴定管上端C．容量瓶上端B练1：量取25.00mL，KMnO4溶液可选用仪器（）A．50mL量筒，B．100mL量筒C．50mL酸式滴定管，D．50mL碱式滴定管C练2：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（）A、等于30B、等于20C、大于30D、小于30C5、指示剂的选择及滴定终点的判断（1）指示剂甲基橙3.1-4.4红－橙－黄酚酞8-10无－粉红－红（2）滴定终点的判断不用石蕊作指示剂原因：颜色变化不明显指示剂的颜色发生突变并且半分钟不变色即达到滴定终点，终点的判断是滴定实验是否成功的关键。6、实验步骤1)查漏（用自来水）滴定管是否漏水、旋塞转动是否灵活2)洗涤滴定管：先用自来水冲洗→再用蒸馏水清洗2~3次→然后用待装液润洗锥形瓶：自来水冲洗→蒸馏水清洗2~3次（不能用待盛液润洗）3)装液[滴定管中加入液体的操作]•量取一定体积未知浓度待测液于锥形瓶操作:向滴定管中装液→挤气泡→调液面→记下起始读数→放液→记录终点读数→滴入指示剂•滴定管中装入标准液→挤气泡→调液面→记下起始读数4)滴定•右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，而不是前后振动.左手控制活塞（或玻璃球）•滴加速度先快后慢•视线注视锥形瓶中颜色变化.滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数.复滴2~3次检验滴定管是否漏水。用自来水、蒸馏水逐步将滴定管、锥形瓶洗浄。分别用标准液和待测液润洗相应的滴定管。向滴定管内注入相应的标准液和待测液。将滴定管尖嘴部分的气泡赶尽。将滴定管内液面调至“0”或“0”刻度以下，并记录初始体积。向锥形瓶中注入一定体积的待测溶液，并滴加酸碱指示剂。左手控制滴定管活塞，右手旋摇锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液的变色情况，记录滴定中止