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第三节硫和氮的氧化物重点城市空气质量日报（部分）为什么要选择SO2等作为首要污染物呢？它们是从哪儿来的？思考城市日期污染指数首要污染物空气质量级别空气质量状况北京2007-12-1491可吸入颗粒物Ⅱ良天津2007-12-1482二氧化硫Ⅱ良广州2007-12-1462可吸入颗粒物Ⅱ良柳州2007-12-14103二氧化硫Ⅲ1轻微污染云浮2007-12-1480可吸入颗粒物Ⅱ良空气质量日报化石燃料的燃烧工业尾气、硫酸工业等火山爆发森林火灾S硫的存在游离态化合态硫铁矿（FeS2）石膏（CaSO4•2H2O）黄铜矿（CuFeS2）芒硝（Na2SO4•10H2O）1、硫元素的存在Δ游离态：火山喷口附近或地壳的岩层里Δ化合态：主要以硫化物或硫酸盐形式存在Δ硫还是组成某些蛋白质的生命元素硫化氢硫铁矿黄铜矿石膏芒硝H2SFeS2CuFeS2CaSO4·2H2ONaSO4·10H2O思考：根据硫元素的化合价，推断它具有怎样的性质？硫的常见化合价-20+4+6H2SNa2SSSO2H2SO3SO32-SO3H2SO4SO42-从氧化还原的角度对上述价态硫元素性质做预测只有还原性既有氧化性也有还原性只有氧化性[阅读教材P90]硫的性质1.物理性质：黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。一、单质硫可以用CS2来清洗沾满硫的试管。（1）氧化性：2.化学性质：在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的SO2气体。Fe＋SFeS点燃S+O2===SO2（2）还原性：2Cu＋SCu2SH2+S==H2SΔSO21物理性质①色：无色②味：有刺激性气味③态：气体④密度：密度比空气大⑥易液化、有毒二、SO2和SO3⑤溶解性：易溶于水（1:40）（一）、SO2SO2具有酸性氧化物通性——从物质分类的角度与碱性氧化物反生成盐与碱反应生成盐和水与H2O反应生成酸酸性氧化物SO2+H2O逆反应H2SO3正反应2、二氧化硫的化学性质①与水反应可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进行、又能向逆反应方向进行的反应。思考2H2O通电2H2↑+O2↑与2H2+O2点燃2H2O是可逆反应吗？（亚硫酸）（1）酸性氧化物的通性弱酸，不稳定，酸性大于碳酸③与碱性氧化物反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2（过量）+NaOH=NaHSO3SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2SO2＋CaO＝CaSO3②、与碱反应：SO2+Na2O=Na2SO3高温二氧化硫和二氧化碳能否用澄清石灰水鉴别？(吸收尾气)燃煤烟气中含有SO2为了减少它的污染排放我们通常在燃煤中添加一定量的生石灰钙基固硫SO2+CaO==CaSO3（亚硫酸钙）+“黄”银耳是怎样“变”成“白里透红”的呢？学与问品红溶液滴入亚硫酸后，为什么会褪色？加热又显红色说明了什么？实验现象：加热，又恢复原来的颜色。SO2溶于水产生的H2SO3能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质而具有漂白性---加热可恢复颜色并释放出二氧化硫.选择性：不能使紫色石蕊试液褪色(石蕊变红)——化合漂白原因：通入SO2通入Cl2（2）二氧化硫的漂白性SO2通入品红溶液无色溶液褪色成红色溶液△漂白原理：SO2能与某些有色物质生成不稳定的无色物质，不含酸碱指示剂。（暂时性）紫色石蕊中→变红→先变红，然后褪色某些有机色素＋SO2无色的物质△漂白性的物质活性炭潮湿氯气(即次氯酸)臭氧过氧化钠二氧化硫漂白原理实质吸附有机色素将有机的色素氧化为稳定的无色物质与有机色素结合成不稳定的无色物质物理变化氧化还原反应漂白原理总结：非氧化还原反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O(3)、较弱的氧化性（4）SO2的还原性（较强）△a.2SO2+O22SO3催化剂b.与其它强氧化剂的反应如KMnO4、新制的氯水、溴水、H2O2等可被X2（卤素单质）、O2、KMnO4（H+）、HNO3、Fe3+、Na2O2等许多氧化剂氧化。SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4SO2能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色吗？是因为SO2的漂白性吗？SO2和氯水都有漂白性，将二者等物质的量混合后漂白性是否会更好呢？SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl小结：SO2和CO2的异同点（1）均为酸酐：酸性：H2SO3＞H2CO3（2）均有氧化性：（3）均能使澄清石灰水变浑浊，继续通入气体溶液又澄清SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O；SO2+H2O+CaSO3=Ca(HSO3)2CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2（4）SO2具有还原性，能使Cl2水、Br2水、I2水、KMnO4等溶液褪色（5）SO2具有漂白性3、二氧化硫的实验室制取装置：圆底烧瓶，分液漏斗收集方法：向上排空气法检验：使品红溶液褪色思考为什么不用稀硫酸制取二氧化硫？因SO2易溶于水，用稀硫酸不利于SO2逸出。尾气处理：使用氢氧化钠溶液吸收Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4⑵可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等⑶杀灭霉菌和细菌⑷作食物和干果的防腐剂⑴制造硫酸：△催化剂4.SO2的用途5、二氧化硫对环境的污染（1）直接危害人体引起呼吸道疾病，严重时还会使人死亡。（2）污染大气形成酸雨。酸雨通常是指pH值小于5.6的降水，是大气污染现象之一。首先用酸雨这个名词的人是英国化化学家史密斯。1852年，他发现在工业化城市曼彻斯特上空的烟尘污染与雨水的酸性有一定关系，报道过该地区的雨水呈酸性，并于1872年编著的科学著作中首先采用了“酸雨”这一术语。什么是酸雨酸雨的危害(1)危害人的身体健康。(2)危害树木等植物。(3)使土壤、河水酸化。(4)腐蚀文物古迹、金属、建筑物。酸雨的防护：(1)减少含硫物的燃烧。(2)工业废气、废水先处理后排放。SO3无色固体，熔点（16.8℃）和沸点(44.8℃)比较低，是酸性氧化物。（二）SO3标况下，1molSO3所占的体积为22.4L？注意：标况下，SO3为固体酸性氧化物（1）与水的反应SO3＋H2O＝H2SO4工业制硫酸SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O（2）与碱性氧化物的反应（3）与碱的反应这是检验SO2重要方法小结：SO2与CaO等反应与碱反应还原性氧化性酸性氧化物+4价漂白性、毒性特性杀菌、防腐、漂白、制硫酸与水反应用途1、指出下列反应或现象中，SO2所体现的性质：（1）（2）SO2+2H2S=3S+2H2O（3）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4（4）SO2使品红溶液褪色（5）SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色（6）SO2使紫色石蕊试液变红色2SO2+O22SO3催化剂△还原性[巩固训练]氧化性还原性漂白性还原性水溶液呈酸性2、下列物质：①NaOH；②氯水；③氧气；④氢硫酸；⑤Na2SO3；⑥Na2CO3；其中能与SO2在一定条件下发生反应的是（）A.①②④⑤B.②④⑤⑥C.②③④⑥D.全部3、下列四种有色溶液与SO2作用，均能褪色，①品红溶液；②酸性高锰酸钾溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液，其实质相同的是A.①④B.①②③C.②③④D.②③√√4、能用来鉴别SO2和CO2的溶液是（）A、澄清石灰水B、品红溶液C、酚酞试液D、Ba(OH)2溶液B5.如何除去下列气体的杂质气体?(括号内为杂质)①Cl2(HCl):②SO2(HCl):③CO2(HCl):④CO2(SO2):通人饱和食盐水通人饱和NaHSO3溶液通人饱和NaHCO3溶液通人KMnO4溶液