宝安区高二化学第一学期期末统考试卷2018.1.5

高二化学第1页（共6页）2017-2018学年第一学期宝安区期末调研测试卷高二化学2018.01注意：1．本卷所需相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Fe-56。2．本卷考试时间为90分钟。3．本卷满分为100分。4．在答题卷相应的位置填写考生姓名，并准确填写考号和用2B铅笔涂黑考号。5．答题结束时，请将答题卷交回。第Ⅰ卷（共42分）一、选择题（下列各题均只有一个合理答案，请将合理答案的序号涂在答题卡上，填在其它地方无效。本题共14小题，每小题3分共42分）1．习总书记在十九大报告中提出“践行绿色发展理念，建设美丽中国”。下列做法不符合这一宗旨的是()A．农村推广用沼气作燃料B．大力推广新能源汽车，减小碳排放C．将废电池回收后深埋，防止其污染表层土壤D．对煤和石油等燃料进行脱硫处理2．下列有关金属腐蚀和防护的说法正确的是()A．金属腐蚀的本质是金属被还原B．在海轮外壳连接锌块采用的是牺牲阳极的阴极保护法C．镀锡铁板镀层受损后，比镀锌铁板镀层受损后更耐腐蚀D．钢铁发生电化学腐蚀时，负极铁失去电子生成Fe3＋3．NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是()A．0.1molNaHSO4熔融状态下电离的阳离子数为0.1NAB．1L0.1mol·L−1醋酸中含有的氢离子数为0.1NAC．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－为0.1NAD．10.6g碳酸钠溶于水，CO32-和HCO3-的微粒数之和为0.1NA4．下列采取的措施中，能从平衡移动角度来解释的是()A．加热的纯碱溶液易清洗炊具的油污B．食品放在冰箱中保鲜C．在糕点包装内放置小包除氧剂D．工业上燃烧硫铁矿制取SO2时，先将矿石粉碎高二化学第2页（共6页）5．已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是()A．反应的活化能是419kJ·mol－1B．加入催化剂，降低反应的活化能，该反应的ΔH变小C．加入催化剂，可提高H2的平衡转化率D．该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，ΔH＝－91kJ·mol－16．下列热化学方程式和叙述正确的是()A．同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同B．已知：2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2，则△H1＜△H2C．表示中和热的热化学方程式2NaOH(aq)＋H2SO4Cl(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)△H＝－114kJ·mol－1D．已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣890.3kJ•mol﹣1，则该甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol﹣17．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．滴入甲基橙指示剂呈红色的溶液中：Na+、NH4+、CO32－、NO3－B．0.1mol·L－1AlCl3溶液中：K＋、Mg2＋、SO2－4、HCO－3C．水电离出的c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K+、HCO3－、Cl－、NH4+D．常温下cH＋cOH－＝1×10－12的溶液中：K＋、AlO－2、CO32－、Na＋8．在密闭容器中进行反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)，下列图像的说法不正确的是()A．依据图a可判断正反应为放热反应B．图b中，虚线可表示使用了催化剂C．图c可表示加压使平衡向逆反应方向移动D．图d中混合气体平均相对分子质量随温度变化的情况，可推知正反应的ΔH＜09．准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L−1的NaOH溶液进行滴定。下列说法正确的是()A．将滴定管用蒸馏水洗涤后，装入0.1000mol·L−1的NaOH溶液进行滴定B．滴定过程中，眼睛要注视滴定管中液面的变化，防止加入过多的NaOH溶液C．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏大D．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时，停止滴定，并读取数据高二化学第3页（共6页）)()()(OHcHFcFc10．已知：A(g)＋3B(g)M(g)＋N(g)ΔH＝－49.0kJ·mol－1。一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入2molA和6molB，测得A和M的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中，正确的是（）A．充分反应后该反应放出98kJ的热量B．10min后，升高温度能使n(M)/n(A)增大C．第3min时B的生成速率是M生成速率的3倍D．反应到达平衡时刻B的转化率为75%11．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是实验操作现象解释或结论A2NO2N2O4平衡体系加压红棕色变浅平衡正向移动B用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L-1H2X溶液滴定终点V(NaOH)约为20.00mLH2X是二元酸C向2mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中加入几滴0.1mol·L-1NaCl溶液，再加入几滴0.1mol·L-1Na2S溶液开始有白色沉淀生成；后又有黑色沉淀生成Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)D在FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡体系中，加入少量KCl固体（不考虑温度变化）红色变浅平衡逆向移动12．如图所示为某研究机构开发的给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池，甲醇在催化剂作用下提供质子和电子，以下说法正确的是（）A．H+移向M电极B．a为O2，b为甲醇C．每消耗0.25molO2转移1mol电子D．负极反应为：CH3OH-6e－+6OH-=CO2↑+5H2O13．下列说法正确的是（）A．0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，始终保持增大B．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，存在关系c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)C．0.2mol·L－1NH3·H2O与0.1mol·L－1盐酸等体积混合后，溶液呈碱性，则有c(Cl－)c(NH＋4)c(NH3·H2O)c(OH－)c(H＋)D．c(NH＋4)相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HSO4溶液、③(NH4)2CO3溶液、④NH4Cl溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为②④③①高二化学第4页（共6页）V(CH3COOH)/mL14．常温下，在30.00mL0.1000mol/LNaOH逐滴加入0.1000mol/LCH3COOH，溶液pH与CH3COOH溶液体积的关系如图所示，下列说法不正确的的是()A．在A点，溶液的pH为13B．C点与D点所示溶液中水的电离程度：C＞DC．D点所示溶液中，c(Na+)＞c(CH3COO-)D．在B点，a＞30.00，且有c(Na+)=c(CH3COO-)，c(OH-)=c(H+)第Ⅱ卷(共58分)二、填空题：（包括五小题，共58分）15．（12分）“纳米级”铁粉在污水处理中具有广泛的应用。（1）已知：4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)H1C(s)+O2(g)=CO2(g)H22FeCO3(s)=2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)H3FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3的热化学方程式为：4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)则该反应的H=(用含H1、H2、H3的式子表示)（2）一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的铁粉。其反应为：Fe2O3(s)+3CH4(g)2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)ΔH＞0①反应在2L的密闭容器中进行，5min后达到平衡，测得生成Fe的质量为11.2g。则该段时间内用H2表达的平均反应速率为。②将一定量的Fe2O3(s)和CH4(g)置于恒容的密闭容器中，在一定条件下反应，能表明该反应达到平衡状态的是（填序号）。a．v(CH4)：v(H2)=1︰2b．CH4的物质的量等于CO的物质的量c．容器内的总压强不变d．固体的总质量不变（3）CO还原FeO也可制备“纳米级”铁粉。其反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)ΔH＞0在t℃时，在1L密闭容器中加入0.4molFeO(s)，并通入0.6molCO，反应达到平衡，此时平衡常数k=0.5，则该温度下的“纳米级”铁粉的产率是。若提高“纳米级”铁粉的产率，可采取的措施有_____________(只答一种)，其理由是_______________________________。（产率=实际产量÷理论产量×100%）16．（10分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是___________________________。（2）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是____________。高二化学第5页（共6页）（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有______、______(答两种)。（4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液，分别加入到6个盛有表面积相同且过量的Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积气体所需的时间。实验混合溶液ABCDEF4mol·L－1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100①请完成此实验设计，其中：V1＝________，V6＝________，V9＝________。②该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO4溶液，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因是___________________________________。17．（12分）某工厂利用含杂质的CuCl2晶体制备纯的CuCl2·2H2O，其工艺流程如下：已知：①CuCl2晶体中所含的杂质离子为Fe2+、Fe3+；②几种离子完全沉淀所需的pH如下表所示：离子Cu2+Fe3+Fe2+完全沉淀所需pH6.43.79.6请回答以问题：（1）生产时，所用的试剂X、试剂Y可从以下提供的6种试剂中选择：①NaClO②HNO3③NaOH④H2O2⑤Cu(OH)2⑥KMnO4则试剂X应为（填序号），试剂Y应为（填序号）。（2）在溶液Ⅰ中加入试剂X，原因是。（3）由溶液Ⅲ获得CuCl2·2H2O时，加入浓盐酸的目的是。（4）生产中产生的废水里含有一些重金属离子Mn2+、Zn2+、Cu2+，为防止对环境产生污染，可加入Na2S或FeS将其转化为硫化物沉淀加以除去。lgc(S2－)与lgc(M2＋)的关系如图所示：①由图可知，三种硫化物中，Ksp最大的是（填硫化物的化学式）。②由图数据计算CuS的Ksp=。③已知：ZnS的Ksp=3.0×10—25，FeS的Ksp=2.0×10—19，当加入过量的FeS除去水中的Zn2+时，则最终溶液中c(Zn2+)/c(Fe2+)=。高二化学第6页（共6页）18．（12分）某化学兴趣小组用石墨电极进行下列三个电解实验，按要求回答有关问题。实验一实验二实验三装置（1）实验一装置U型管里是NaCl溶液，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，通电进行实验。则X电极为（填“阳”或“阴”）极，X电极附近溶液出现的实验现象是，Y电极的电极方程式为。（2）实验二装置是NaCl溶液润湿的pH试纸上有一根铁丝，通电后的实验现象是a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化。解释b处实验现象中“褪色”的原因是，写出c处的电极方程式为。（3）实验三装置是两个不接触的铜珠浸没在稀硫酸中，通电后，部分的实验现象是两个石墨电极附近有气泡产生，n处有气泡产生……。根据实验二的原理，在通电一段时间内，m处可能发生反应的电极方程式为。19．（12