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-1-2016学年度第一学期高二年级化学学科等级期终考试卷（考试时间：60分钟满分：100分）可能有关的相对原子质量：H-1；O-16；S-32；Cu-64一、选择题（只有一个正确答案，每小题2分，共40分）1、从人类利用金属的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，造成这个先后顺序事实的最主要因素是（）A.地壳中金属元素的含量B.金属的延展性C.金属的导电性D.金属冶炼的难易程度2、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272，该元素的原子序数为（）A．111B．161C．272D．4333、下列化学用语中，书写正确的是（）A．CO2的比例模型：B．甲烷的结构简式：CH4C．乙醇的球棍模型：D．聚乙烯的结构式：4、铝属于下列的（）①重金属②轻金属③常见金属④稀有金属⑤黑色金属⑥有色金属A．①②⑤B．②④⑥C．②③⑥D．②④⑤5、铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为（）A.与氧气在常温下不反应B.铝性质不活泼C.铝表面形成一层氧化膜D.铝耐酸耐碱6、除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（）A.稀盐酸B.氢氧化钠溶液C.浓氨水D.硝酸铜溶液7、X、Y、Z三种主族元素的离子具有相同的电子层结构。X的离子半径大于Y的离子半径，Y可与Z形成ZY2型的离子化合物，则三种元素原子序数的关系是（）A．X＞Y＞ZB．Z＞X＞YC．Z＞Y＞XD．Y＞X＞Z8、用标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液时，下列仪器不能用所盛溶液润洗的是（）-2-A、酸式滴定管B、碱式滴定管C、锥形瓶D、移液管9、用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到气体的为（）A.O2和H2的混合气体B.0.05molH2C.小于0.05molH2气体D.大于0.05molH210、下列说法正确的是（）A．IA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强B．VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．VIIA族元素中，非金属性最强的元素其无氧酸酸性也最强D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小11、下列实验操作会引起测定结果偏高的是（）A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，加热时由于温度过高，晶体部分变成黑色粉末B．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，将盛试样的坩埚放在桌上自行冷却C．中和滴定往锥形瓶中加入待测液后，再加入少量蒸馏水稀释D．待测液的滴定管用水洗后，没用待测液润洗2～3次12.用于制造隐形飞机物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于（）A．无机物B．烃C．高分子化合物D．有机物13、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为（）①加入足量氯水②加入足量碘水溶液③加入少量KSCN溶液A.①③B.③②C.③①D.①②③14、将两种或多种金属或非金属在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的混合物即合金。根据下列四种金属的熔沸点，判断其中不可能形成合金的是（）A．铜和铁B．铁和钠C．铜和铝D．钠和铝15、某烯烃与氢气在催化剂存在下加成得2，2-二甲基丁烷，则该烯烃的名称是（）A．2,2-二甲基-3-丁烯B．2,2-二甲基-2-丁烯C．2,2-二甲基-1-丁烯D．3,3-二甲基-1-丁烯HCHCSSC=CSSCHCH-3-16、人体正常的血红蛋白中应含Fe2+。若误食亚硝酸钠，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸钠中毒。下列叙述中正确的是（）A．亚硝酸钠表现了还原性B．维生素C表现了还原性C．维生素C将Fe3+氧化成Fe2+D．亚硝酸钠被氧化17、下列说法正确的是（）A分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物B各组成元素质量分数相同的烃是同一种烃C分子式相同而结构式不同的有机物一定互为同分异构体D相对分子质量相同的有机物一定互为同分异构体18、已知下列元素的原子半径为：原子NSOSi半径r/10—10m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是()A．0.80×10—10mB．1.10×10—l0mC．1.20×10—l0mD．0.70×10—l0m19、在高温超导体中，铊(T1)是其中成分之一，已知铊是铝的同族元素，关于铊的下列性质判断中可能错误的是()A．是银白色质软的金属B．形成+3价的化合物C．T1(OH)3是两性氢氧化物D．单质铊的还原性比单质铝强．20、现有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+)=0.2mol/L，c(Cl－)=1.3mol/L。要使Mg2+全部转化为Mg(OH)2沉淀，且使Mg2+和Al3+分离，至少需要4mol/L的NaOH溶液（）A.140mLB.120mLC.100mLD.80mL二、填空21、写出下列反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）（1）实验室制乙烯，反应类型（2）由苯制备硝基苯，反应类型22、下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（用元素符号或化学式填空）ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②-4-3③④⑤⑥⑦(1)写出元素①最高价氧化物的电子式；元素⑦的离子结构示意图；。(2)在这些元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是，(3)写出⑤最高价氧化物的水化物的电离方程式是。(4)写出元素③的最高价氧化物的水化物和元素⑤的最高价氧化物反应的离子方程式(5)在④与⑦中，离子半径较小的是。在②和⑥中，化学性质较活泼的是，用一个化学方程式表示。可简写为。降冰片烯的分子结构可23、已知环戊烯表示为：（1）降冰片烯属于________。A．环烃B．不饱和烃C．烷烃D．芳香烃（2）降冰片烯的分子式为____________。（3）降冰片烯的一种同分异构体（含有一个六元环的单环化合物）的结构简式为__________。（4）降冰片烯不具有的性质（）。A．能溶于水B．能发生氧化反应C．能发生加成反应D．常温常压下为气体（5）写出环戊烯一定条件下形成高分子化合物的方程式：____________________________________________________________24、如图可以可以制备溴苯，回答：AB-5-（1）双球U型管里的四氯化碳的作用是。（2）写出A中的反应方程式（3）反应过程中看到的现象：A中；B中（4）将反应的混合物倒入NaOH溶液中，溴苯在_______（上层、下层），显______色。氢氧化钠溶液的作用是____________________________。（5）B中的硝酸银溶液____（能、不能）用紫色石蕊试液代替，理由是____________。25、测定硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）里结晶水的含量，实验步骤为：①研磨②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量③加热④冷却⑤称量⑥重复③至⑤的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.001g为止⑦根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量。请回答下列问题：（1）现有坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、药匙、硫酸铜晶体样品等实验用品，进行该实验时，缺少的实验用品是。（2）实验步骤⑥的目的是。（3）某学生实验后得到如下数据名称质量第一次第二次瓷坩锅质量（m0）14.52014.670瓷坩埚+硫酸铜晶体的质量（m1）17.02018.358瓷坩埚+无水硫酸铜粉末的质量（m2）16.07017.004硫酸铜晶体的质量（m1—m0）无水硫酸铜粉末的质量（m2—m0）结晶水的质量（m1—m2）用表格数据计算X值；第一次5.4第二次为平均值实验误差=（保留一位小数）【实验误差=（实验值-理论值）/理论值】-6-该学生产生实验误差的原因可能是（填入选项的编号）：。A．被测样品中含有加热不挥发的杂质B．被测样品中含有加热易挥发的杂质C．实验前被测样品已有部分失水D．加热前所用的坩埚未完全干燥26、在MgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示，则：（1）图中C点表示当加入molNaOH，此时溶液中电荷守恒的表达式是___________________________。（2）图中线段OA︰AB＝。-7-2016学年度第一学期高二年级化学学科等级期终考试卷（考试时间：60分钟满分：100分）可能有关的相对原子质量：H-1；O-16；S-32；Cu-64一、选择题（只有一个正确答案，每小题2分，共40分）12345678910DABCCBCCDB11121314151617181920ADCBDBCBCD二、填空21、写出下列反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）（1）OHCHCHOHCHCH222C17023。浓硫酸，消去反应（2）2NOC60SOH242NOHO。浓OH2，取代反应22、(1)。(2)HClO4，(3)H++AlO2—+H2OAl(OH)3Al3++3OH—。(4)Al2O3+2OH—→2AlO2—+H2O(5)Mg2+。O2，2H2S+O2→2S+2H2O23、（1）AB（2）C7H10（3）（乙苯或二甲苯，合理即可）（4）（AD）。（5）略24、（1）吸收挥发的溴蒸汽。-8-（2）BrFe2BrHBr（3）A中溶液微沸，试管内充满红棕色气体；B中有浅黄色沉淀产生（4）下层，显_无_色。除去溶解在溴苯中的单质溴_。（5）能，若为取代反应则会产生溴化氢，溶于水时溶液呈酸性。25、（1）酒精灯、电子天平、研钵。（2）恒重操作，减小误差。（3）5.2，5.4实验误差=6.0%BD。26、（1）0.6mol+=++___________________________。（2）OA︰AB＝5：1。