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硝酸第一章氮族元素第三节学会读书阅读课本14页，查找：（1）纯硝酸的颜色、状态、气味、挥发性、密度、溶沸点（2）常用浓硝酸的质量分数（3）什么是发烟硝酸？一.硝酸的物理性质纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体,密度比水大，能以任意比溶解于水。质量分数为69%的硝酸为浓硝酸。质量分数为98%以上的硝酸为发烟硝酸。低沸点（83℃），易挥发。思考98％以上的硝酸为什么会产生发烟现象？发烟硝酸挥发出来的是“烟”么？98％的硝酸和69％的硝酸哪个密度大？20％的氨水和10％的氨水哪个密度大？挥发出的硝酸分子和空气中的水蒸气结合，形成小液滴悬浮在空气中，因此事实上是雾。因为硝酸的密度比水大，浓度越大，密度越大；氨水密度比水小，所以浓度越大，密度越小。色态味挥发性常用浓算浓度浓硝酸浓盐酸浓硫酸浓硝酸、浓盐酸、浓硫酸物理性质对比无色溶液有刺激性气味无味易挥发难挥发69％37％98％二.硝酸的化学性质1.硝酸具有酸的通性HNO3=H++NO3-使指示剂变色：稀硝酸使紫色石蕊试液变红与碱发生中和反应：与碱性氧化物反应：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O与某些盐反应：2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑观察：一瓶久置浓硝酸的颜色，并思考变色原因。久置的浓硝酸呈黄色：可能有NO2（红棕色）产生，NO2溶于硝酸而变黄。HNO3NO2氮元素化合价降低；氢元素已处最高价，不可能再升高；故氧元素的化合价必然升高，有O2生成。＋5＋4二.硝酸的化学性质2.硝酸的不稳定性4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑△或光照硝酸越浓越容易分解硝酸要放在棕色试剂瓶中避光、低温保存。HNO3实验：在放有铜片的两个试管里分别加入浓硝酸和稀硝酸。Cu＋浓HNO3：反应激烈，产生红棕色气体，溶液由无色变蓝色。Cu和稀HNO3:反应较缓慢，产生无色气体，逸至试管口变为红棕色，溶液由无色变为蓝色。二.硝酸的化学性质3.硝酸的强氧化性硝酸具有强的氧化性，几乎可以使所有金属（金、铂除外）氧化而生成硝酸盐。注意⑴常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化⑵硝酸与金属反应不放出氢气⑶氧化性：浓硝酸稀硝酸（均比浓硫酸强）⑷一般情况下：浓硝酸被还原为NO2稀硝酸被还原为NO硝酸具有强的氧化性，能使许多非金属（如碳、硫、磷），某些有机物（如松节油，锯末等）及还原剂（如H2S,HI,HBr,SO2,Na2SO3等）氧化。二.硝酸的化学性质浓硝酸能使紫色石蕊试剂先变红后褪色4HNO3（浓）+C=2H2O+4NO2↑+CO2↑△药王孙思邈我国隋末唐初有个医学家孙思邈，在他所著的《丹经内伏硫磺法》一书中，写了使硫磺伏火的方法：取用硝石、硫磺各二两研细，再加上三个炭化皂角子，这样就能烧起焰火。这大概就是我国最早配制火药的方子了。许多事实都证明，在唐朝（公元618—907年），我们的祖先已发明火药了。火药配方记载火药gun-power（1）硝酸盐均为易溶于水的离子化合物，多数硝酸盐为无色晶体。硝酸盐的性质（2）由于硝酸盐在高温时受热易分解出O2，故硝酸盐在高温时是强氧化剂。（3）酸性条件下，硝酸盐有强氧化性。谢谢，再见！