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第1章原子结构与元素周期律普通高中课程标准实验教科书化学2（必修）第3节元素周期表的应用（第1课时同周期元素性质的递变规律）第1章原子结构与元素周期律第1章原子结构与元素周期律相对原子质量原子体积单质密度二氧化物四氯化物密度体积沸点密度体积类硅72135.54.722＜100℃1.9113锗72.613.225.474.70322.1686℃1.887113.35门捷列夫的预言第1章原子结构与元素周期律一、认识同周期元素性质的递变【交流研讨】从左到右，核电荷数逐渐增大，最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小。2.尝试根据元素原子结构的递变规律预测第三周期元素原子失电子能力或得电子能力的相对强弱。1.第三周期元素的原子结构是如何递变的？第1章原子结构与元素周期律方法导引元素原子失电子能力的强弱，可以采用下列方法间接判断：1、比较元素单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度。置换反应越容易发生，元素原子的失电子能力越强。2、比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。一般说来，碱性越强，元素原子失电子的能力越强。第1章原子结构与元素周期律实验探究钠、镁、铝失电子能力比较试剂：酚酞溶液，PH试纸，面积相同的镁条和铝条，MgCl2溶液，金属钠（切成小块），盐酸（1mol/L），NaOH溶液，AlCl3溶液，蒸馏水.仪器：烧杯，试管，玻璃片，酒精灯，试管夹。第1章原子结构与元素周期律第一组实验：Na、Mg与水的反应失电子能力（金属性）：NaMg反应物现象方程式Na、水、酚酞Mg、水、酚酞大量气泡、溶液变红加热前——无明显现象，加热后——大量气泡，红色明显2Na+2H2O═2NaOH+H2↑Mg+2H2O═Mg(OH)2+H2↑△第1章原子结构与元素周期律第二组实验：Mg、Al与盐酸反应反应物现象离子方程式Mg、盐酸Al、盐酸反应迅速，产生大量气泡反应较慢，缓缓产生气泡失电子能力（金属性）：MgAlMg+2H+═Mg2++H2↑2Al+6H+═2Al3++3H2↑第1章原子结构与元素周期律现象：白色沉淀Mg(OH)2白色沉淀Al(OH)3加稀硫酸加NaOH溶液加稀硫酸加NaOH溶液现象：NaOH溶液MgCl2溶液AlCl3溶液第三组实验第1章原子结构与元素周期律金属元素性质NaMgAl单质和水（或酸）的反应情况最高价氧化物对应水化物碱性跟冷水剧烈反应NaOH强碱跟热水反应放H2；跟酸剧烈反应放H2Mg(OH)2中强碱跟酸较为迅速反应放H2Al(OH)3两性氢氧化物结论：NaMgAl失电子能力（金属性）逐渐减弱第1章原子结构与元素周期律方法导引元素原子得电子能力的强弱。可以采用下列方法间接判断：1、元素单质与氢气化合的难易程度。一般说来，反应越容易进行，元素原子得电子的能力越强。2、比较气态氢化物的稳定性。气态氢化物越稳定，元素原子得电子的能力越强。3、比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。一般说来，酸性越强，元素原子得电子的能力越强。第1章原子结构与元素周期律14Si15P16S17Cl对应最高价氧化物最高价氧化物的水化物最高价含氧酸酸性强弱单质与H2反应条件气态氢化物及稳定性结论SiO2P2O5SO3Cl2O7H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸中强酸强酸最强酸逐渐增强高温加热加热点燃或光照SiH4PH3H2SHCl逐渐增强得电子能力（非金属性）逐渐增强第1章原子结构与元素周期律在同一周期中，各元素原子的核外电子层数，但从左到右核电荷数依次，最外层电子数依次，原子半径逐渐（稀有气体元素除外），原子失电子能力逐渐，得电子能力逐渐。小结相同增大增多减小减弱增强NaMgAlSiPSCl金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强第1章原子结构与元素周期律原子序数依次递增，原子半径逐渐减小原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强第1章原子结构与元素周期律1、判断下列说法是否正确：(1)C、N、O、F原子半径依次增大(2)PH3、H2S、HCl稳定性依次增强(3)HClO比H2SO4酸性强。(4)甲、乙两种非金属元素与金属钠反应时，甲得电子的数目多，所以甲活泼。课堂练习：错对错错第1章原子结构与元素周期律2、已知X、Y、Z三种元素原子的电子层数相同，且原子序数XYZ，则下列说法正确的是：()A、原子半径XYZB、得电子能力X、Y、Z逐渐减弱C、最高价含氧酸酸性H3XO4H2YO4HZO4D、气态氢化物的稳定性按照X、Y、Z顺序减弱C