11酸碱中和滴定

1、在化学上，定性分析和定量分析有何区别？定性分析：鉴定物质是有哪些成分组成定量分析：测定物质中各组成成分的含量2、如何确定一瓶一定体积NaOH溶液的浓度？3、如何判断酸碱是否完全中和？用已知浓度的酸溶液用酸碱指示剂酸碱中和滴定的原理一、酸碱中和滴定的概念•在定量分析中，用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法，就叫做酸碱中和滴定。二、酸碱中和滴定的实质1、酸碱中和滴定是以中和反应为基础的，其实质是：H++OH-=H2O2、在反应时，酸和碱起反应的物质的量之比等于它们的化学计量数之比。HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O11)()()()(NaOHHClNaOHnHCln21)()()()(4242NaOHSOHNaOHnSOHn31)()()()(4343NaOHPOHNaOHnPOHn如果用A代表酸B代表碱，即BABAnn在溶液中，溶质的物质的量、物质的量浓度和溶液体积之间有如下关系：VnccVnBABBAAVcVc所以：BAAABBVVcc练习通过中和滴定实验测定，25.00mL未知浓度的H2SO4溶液与23.80mL0.4200mol/L的NaOH溶液恰好中和完全，试计算H2SO4的物质的量浓度。终点前：C(H+)=(20.0×0.1000-0.1000X)/(20.0+X)(溶液酸性)例如：X=10.0、C(H+)=0.033、pH？终点后：C(OH-)=(0.1000X-20.0×0.1000)/(20.0+X)(溶液碱性)①pH值的计算公式：例：用XmL0.1000mol/LNaOH（标准）溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCl（待测）溶液：三、中和滴定中的溶液pH值变化X=0.0、C(H+)=0.10、pH？计算结果如下表所示结论：在滴定终点前后±1滴标准溶液时，反应混合溶液的pH值值发生了极大的增加，这叫做pH值的突跃。若指示剂在此范围内变色，则体积误差极小。根据计算结果画出pH-X图象：pHX11.510.410.17.003.903.601.851.471.0040.0020.1020.0520.0019.9519.915.010.00.00pHX讲解：约4—10(标准液待测液浓度、体积不同则略不同)。小结：中和滴定的成功关键：①反应定量完成：③pH值存在突跃且有指示剂在此范围内突跃。终点可察。讲解：甲基橙4.4、酚酞8.0设问：上述pH值突跃的范围多大？可以选哪种指示剂？②标准溶液和待测溶液的体积(浓度)可以精确测定C(H+)VA=C(OH-)VB酸碱中和滴定的实验一、实验仪器铁架台、滴定管夹、锥形瓶、酸式滴定管（碱式滴定管）等注意2、碱式滴定管盛放碱性溶液，酸性或强氧化性溶液应装在酸式滴定管内1、滴定管的零刻度在上部3、滴定管的读数读到小数点后两位二、实验步骤（1）查漏：检查滴定管是否漏水（2）洗涤：用蒸馏水将滴定管、锥形瓶洗净（3）润洗：用标准液和待测液润洗滴定管，（4）装液：向滴定管内加注标准液和待测液（5）赶气泡：将滴定管尖嘴部分气泡赶尽（迅速放液）1、准备（6）调节液面：将滴定管内液面调至“0”或“0”刻度以下，并记录下初始刻度（眼睛必须平视）。（7）取液：向锥形瓶中注入20.00mL待测液，然后在锥形瓶内加指示剂。不能用待测液润洗锥形瓶2、滴定左手操作滴定管，右手旋摇锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化达到终点后，眼睛平视刻度，记录终了刻度3、复滴重复上述操作2–3次，取平均值4、计算根据滴定所用液体体积，取几次操作的平均值，代入公式计算，求出待测液的浓度BAAABBVVcc三、实验误差分析以盐酸与NaOH互滴为例说明问题V标准偏低，C待测就偏低；能够引起误差的操作：（1）洗涤、润洗问题；（2）气泡及挂液问题；（3）溶液溅出问题；（4）与标准液、待测液相关问题；（5）液面观察问题；待测标准标准待测VVcc把V待测、C标准引起的误差归到V标准；用已知浓度的酸滴定未知浓度的NaOH，由于操作不当，而引起的误差，试判断是偏低，还是偏高？V标准偏大，C待测就偏高；待测标准标准待测VVcc1、滴定前，在用蒸馏水清洗滴定管后，没有用滴定液润洗；讨论2、滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失；V标准偏大，C待测就偏高；3、滴定前，用待测液润洗锥形瓶；V标准偏大，C待测就偏高；4、取待测液时，移液管用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗；V标准偏小，C待测就偏低；V标准偏大，C待测就偏高；5、取液时，移液管尖端的残留液吹入锥形瓶中；6、读标准液刻度，滴定前平视，滴定后俯视；V标准偏小，C待测就偏低；7、若用甲基橙作指示剂，最后一滴酸滴入使溶液由橙色变成红色；V标准偏大，C待测就偏高；8、滴定过程中，锥形瓶振荡太激烈，有少量溶液溅出；V标准偏小，C待测就偏低；V标准偏大，C待测就偏高；9、滴定后滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中；10、滴定前，用蒸馏水将锥形瓶中的待测液稀释；C待测不变；用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的Na2CO3溶液（1）若用酚酞作为指示剂，消耗盐酸V1mL；（2）若用甲基橙作为指示剂，消耗盐酸V2mL；问：V1、V2之间的关系？思考2V1=V2例1．已知常温、常压下，饱和碳酸溶液的pH=3.9,试推断用标准盐酸滴定未知浓度的NaHCO3溶液时，适宜选用的指示剂及滴定终点时指示剂颜色变化情况是A.选石蕊作指示剂，颜色由蓝变红B.选甲基橙作指示剂，颜色由橙变黄C.选酚酞作指示剂，溶液的红色褪去D.选甲基橙作指示剂，颜色由黄变橙例2．用某仪器测量一种溶液时，正确读数时为amL,仰视读数时为bmL,俯视读数时为cmL,若cab,则所使用的仪器可能是A.量筒B.酸式滴定管C.碱式滴定管D.容量瓶例3.某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A．在250ml溶量瓶中配制250ml烧碱溶液；B.用碱式滴定管（或移液瓶移取）量取25ml烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；C.在天平上准确称取烧碱样品wg，在烧瓶中加蒸馏水溶解；D.将物质的量浓度为mmol/L的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数V1mlE.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点耗酸体积V2ml。回答下列问题:(1)正确的操作步骤顺序是（填写字母）____,_____,_____,D,_____。(2)滴定管读数应注意________________________________________。(3)操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是______________________。(4)操作D中液面应调整到_______________；尖嘴部分应__________________。(5)滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为__________；终点时溶液中指示剂的颜色变化是__________________。(6)若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”，其他操作均正确）(7)该烧碱样品的纯度计算式是_____________________。例4.为测定人呼出气体中二氧化碳的含量，将1000mL呼出的气体通入50.0mL氢氧化钡溶液中，使其完全吸收，过滤后取20.0mL澄清溶液，用0.100mol·L－1盐酸滴定，当耗去20.4mL盐酸时恰好完全反应。另取20.0mL原氢氧化钡溶液，用同种盐酸滴定，耗去36.4mL盐酸，恰好反应完全。试计算人呼出气体中二氧化碳的体积分数(气体体积在标准状况下测定)。