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夜晚美景物质的分散系课时4物质的分散系试试看：根据下列的分类各举几例：溶液：悬浊液：乳浊液：想一想：它们有什么共同特点？盐水、糖水、双氧水、硫酸铜溶液等泥水、石灰浆、硫酸钡与水混合油水混合、苯与水混合一、分散系1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的混合物分散系分散质分散剂油水泥水NaCl溶液分散剂分散质分散系NaCl小土粒小油滴水水水①分散系:混合物②相对多少:分散剂分散质被分散成微粒的物质起容纳分散质作用的物质。注：2、分散系的种类：按照分散质粒子直径大小分散系溶液胶体浊液10-9m或(1nm)10-9m－10-7m或(1~100nm)＞10-7m或＞100nm10-9m=1nm(纳米)溶液：均一稳定的混合物，本质特征在于分散质微粒的直径小于10-9m(1nm)溶液的性质：均一、稳定、能透过滤纸。乳浊液：小液滴分散在液体中，其本质特征是分散质粒子的直径大于10-7m(100nm)悬浊液：固体小颗粒分散在液体中，其本质特征是分散质粒子的直径大于10-7m(100nm)悬浊液的性质：不均一、不稳定、不能透过滤纸。乳浊液的性质：不均一、不稳定，静止后，小液滴由于密度不同，会上浮或下沉。如CCI4和水二胶体的概念和性质1、定义：分散质微粒直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。注意：胶体也是混合物分散质分散剂：胶体固体、液体、气体胶体的分类液溶胶气溶胶固溶胶淀粉溶液、豆浆、墨水、牛奶、血液、氢氧化铁胶体大气中的飘尘、工厂废气中固体悬浮物、矿山开采的粉尘、烟、云、雾.有色玻璃、烟水晶、一些纳米材料几种常见的胶体：烟、云、雾，豆浆、血液、肥皂水、墨水、有色玻璃、含有灰尘颗粒的空气、氢氧化铁胶体、土壤胶粒、硅酸胶粒分散质微粒的直径大小在1nm-100nm(10-9m~10-7m)之间的分散系晨雾气溶胶烟白云固溶胶烟水晶有色玻璃分散质粒子的直径大小10-9～10-7m之间2、胶体与溶液浊液的本质区别说明：溶质、溶剂概念只适用于溶液，而不能用于其它分散系。补充：氢氧化铁胶体的制备：探究实验1：（1）制备原理：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl（2）实验步骤：取一只烧杯加入20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中滴加饱和FeCl3溶液1～2mL。继续煮沸，待溶液变成红褐色后，停止加热。（3）实验现象：生成红褐色胶体。将盛有硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的两只小烧杯分别置于暗处，用聚光手电筒（或激光笔）照射，从垂直于光线的方向观察实验现象。②实验现象:从垂直于光线的方向观察到氢氧化铁胶体中有一条光亮的通路（丁达尔效应），而硫酸铜溶液中则没有探究性实验2:氢氧化铁胶体对光的作用:①实验步骤③实验结论:溶液和胶体对光的作用是不同的。胶体与溶液的区别：ＣuSO4溶液Fe(OH)3胶体丁达尔效应：光束通过胶体时出现一条明亮的光路的现象。（用来鉴别溶液和胶体的物理方法）自然界的丁达尔现象刚打扫过的房间放映电影探照灯将Fe(OH)3胶体和泥水分别用滤纸进行过滤，可观察到的实验现象：在滤纸上没得到滤渣，滤液还是红褐色。在滤纸上得到泥沙，滤液澄清、透明。过滤后的现象Fe(OH)3胶体泥水3、胶体与浊液的区别：探究性实验3:结论：胶体能通过滤纸胶体的净化（渗析）半透膜：指一类可以让小分子物质（离子)透过而大分子物质不能通过的多孔性薄膜。由鸡蛋壳膜动物肠衣膜等制成。渗析：利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离出来。其原理为：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。胶体微粒可通过滤纸，不能通过半透膜。溶液既可以通过滤纸也可以通过半透膜淀粉胶体和NaCl溶液于半透膜内蒸镏水应用：胶体净化、提纯（使胶体和溶液分离）在两只烧杯中分别加入相同量的含有悬浮颗粒物的浑浊的水，再向其中一只烧杯中加入适量氢氧化铁胶体，搅拌后静止片刻，比较两只烧杯中液体的浑浊程度。4、胶体的用途①实验步骤②实验现象:加入氢氧化铁胶体的烧杯中的液体变得澄清③实验结论:氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，氢氧化铁胶体可以用于净水。5、性质总结：（2）胶体表面积大，吸附能力强——用于净水（1）丁达尔现象——区别胶体和溶液半透膜有：动物肠衣、鸡蛋壳膜、玻璃纸胶体中的分散质粒子直径介于10-9m－10-7m之间，这样的微粒能通过滤纸，但不能通过半透膜。常用半透膜分离胶体中的杂质分子、离子⑶渗析：胶体表面积大，吸附能力强，可吸附水中的悬浮颗粒并沉降，具有净水作用6、胶体的用途：将一束光通过两种分散系，形成光通路的为胶体，不能形成光通路的为溶液5、胶体和溶液的鉴别方法：丁达尔现象Al(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体分散系溶液浊液胶体分散系粒子的直径分散质粒子的组成外观稳定性能否透过半透膜能否透过滤纸光速通过能否形成光路7不同分散系的比较1nm100nm1nm～100nm分子或离子很多分子集合体分子集合体或大分子均一、透明、稳定不均一、不透明、不稳定均一、透明较稳定能不能能能不能不能不能不能能三、电解质与非电解质结论：氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、磷酸的水溶液能够导电，蔗糖和酒精的水溶液不能够导电。溶液的导电性实验ff溶液导电性不同的原因f氯化钠溶解的微观过程蔗糖溶解的微观过程电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。1、电解质、非电解质的定义酸、碱、盐、金属氧化物及水（请举例）大多数的有机化合物(如蔗糖、酒精)及非金属氧化物(CO2SO2、SO3)、及NH3能导电的原因：在水溶液中或熔融状态下能提供可自由移动的离子强调：电解质、非电解质均指纯净物定义：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。表示方法：电离方程式NaCl=Na++Cl-KNO3=K++NO3-NaOH=Na++OH-注：电离与通电是否无关写出下列物质的电离方程式：HCl=Al2(SO4)3=BaCl2=AgNO3=NaHSO4=NaHCO3=H2SO4=Ba(OH)2=H++Cl--2Al3++3SO42--Ba2++2Cl--Ag++NO3--Na++H++SO42--Na++HCO3--2H++SO42-Ba2++2OH—书写时注意事项：1、适用范围：电解质的电离。2、用的是等号（或可逆号）。3、根据化合价写离子符号4、根据右下角系数写离子个数绝大多数原子团不能拆开写，如HCO3--、HSO3-四酸、碱、盐电离方程式：HNO3=H++NO3-HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-1酸：电解质电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。电离方程式：KOH=K++OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-NaOH=Na++OH-2碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。电离方程式：Na2CO3=2Na++CO32-MgSO4=Mg2++SO42-BaCl2=Ba++2Cl-3盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。通过对酸、碱、盐电离出离子的特点，你判断一下NaHSO4、Cu2(OH)2CO3应该属于哪一类化合物？电解质的溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有阳离子所带的负电荷数相等，故显电中性，常称电荷守恒。3电解质溶液不显电性(电荷守恒)例：由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合1L溶液，其中n(Al3+)=0.4moln(SO42-)=0.8moln(H+)=0.1mol,则n(K+)为A0.15molB0.2molC0.3molD0.4mol