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几种晶体水晶食盐铝干冰冰金刚石【问题1】晶体规则的几何外形是其内部构成微粒有规则排列的结果晶体为什么具有规则的几何外形呢?微观宏观决定反映数据分析晶体类型熔点C金刚石冰CsClSiO2干冰NaCl物质°801-56.6172364503550根据信息（熔点高低），把表中的晶体归为三组为什么不同类型的晶体熔点相差这么大呢？①①②②③③（1）构成晶体的微粒有哪几种？你知道吗（2）微粒之间有哪些类型的相互作用？离子、原子、分子离子键、共价键、分子间作用力1.在NaCl晶体中每个Na+同时吸引着＿个Cl-，每个Cl-同时吸引着＿个Na+。６６NaCl晶体模型2.在NaCl晶体中是否存在单个的NaCl分子?不存在3.符号“NaCl”表示什么含义？Na+与Cl-的个数比为1:1【问题2】【问题2】影响离子晶体的熔沸点高低、硬度大小因素是什么？根据“结构决定性质”的观点，请你推测离子晶体可能具有什么样的熔沸点、硬度？离子键强弱离子晶体导电吗？离子晶体熔化后导电吗？为什么？归纳一、离子晶体1.构成微粒：2.定义：3.特点：4.哪些物质属于离子晶体？离子离子间通过离子键结合而成的晶体①无单个分子存在②熔沸点较高，硬度较大③熔融状态下能导电强碱、活泼金属氧化物、大多数盐干冰晶体模型代表一个CO2分子分子间作用力共价键【问题3】1.干冰晶体发生汽化或熔化时，需克服的是哪一种作用力？【问题3】分子间作用力请推测分子晶体到底具有什么样的熔沸点和硬度？分子晶体能导电吗？【问题3】分子晶体熔化后能导电吗？影响分子晶体的熔沸点高低、硬度大小因素是什么？分子间作用力强弱归纳二、分子晶体1.构成微粒：2.定义：3.特点：4.哪些物质属于分子晶体？分子分子间通过分子间作用力结合成的晶体①有单个分子存在②熔沸点较低，硬度较小③熔融状态下不能导电多数非金属单质、非金属氢化物、多数非金属氧化物等熔点沸点干冰（CO2）-56.2℃-78.4℃SiO21723℃2230℃碳和硅同属第ⅣA族，CO2是分子晶体，SiO2是分子晶体吗？【问题4】CO2SiO2为什么CO2与SiO2的熔点差距这么大呢？109º28´Sio共价键【问题4】SiO2结构剖析①SiO2晶体中有单个的SiO2分子存在吗？没有【问题4】②构成SiO2晶体的微粒是什么？原子（Si和O）③每个Si与个O以共价键相结合？4④每个O与个Si以共价键相结合？2⑤SiO2中的1：2代表的是什么含义？晶体中Si、O原子个数比影响原子晶体的熔沸点高低、硬度大小的因素是什么？请推测原子晶体可能具有什么样的熔沸点和硬度。共价键的强弱【问题4】原子晶体能导电吗？原子晶体熔化后能导电吗？归纳三、原子晶体1.构成微粒：2.定义：3.特点：4.哪些物质属于原子晶体？原子相邻原子通过共价键结合而形成空间网状结构的晶体①无单个分子存在②熔沸点很高，硬度很大③熔融状态下不能导电金刚石、单晶硅、二氧化硅、碳化硅等这些金属制品有哪些相似的物理性质？大多数金属具有金属光泽、有良好的导热、导电性和延展性四、金属晶体1、下列物质的晶体中不存在分子的是（）A二氧化硅B二氧化碳C二氧化硫D二硫化碳A【练习巩固】2、下列各组物质的晶体中化学键类型相同，晶体类型也相同的是()(A)SO2和SiO2(B)CO2和H2(C)NaCl和HCl(D)CCl4和KClB请总结晶体的判断方法？观察与思考晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体组成构成晶体的粒子微粒间的相互作用性质硬度熔点熔融状态导电性离子分子原子离子键分子间作用力共价键差距大大小较大较高低高差距大导电不导电不导电导电金属阳离子和自由电子金属键【练习巩固】1、分析物理性质，判断晶体类型原子晶体原子晶体分子晶体分子晶体离子晶体拓展视野液晶液晶材料主要是脂肪族、芳香族、硬脂酸等有机物。液晶也存在于生物结构中，日常适当浓度的肥皂水溶液就是一种液晶。2、现有六种物质，按要求填空（填序号）；①BaCl2②冰③KCl④二氧化硅⑤干冰⑥钠（1）熔化时不需要破坏化学键的是，熔化时需要破坏共价键的是，熔点最高的是，熔点最低的是。（2）属于离子晶体的是，属于分子晶体的是，属于原子晶体的是，属于金属晶体的是。②⑤④④⑤①③②⑤④⑥【练习巩固】3、下表给出几种氯化物的熔沸点，对此有下列说法：①CaCl2属于离子晶体②SiCl4是分子晶体③NaCl熔沸点较高④MgCl2水溶液不能导电NaClMgCl2CaCl2SiCl4熔点（℃）801712782-68沸点（℃）14651418160057与表中数据一致的说法有（）A.仅①B.仅②C.①和②D.①②和③D4、下列各组物质发生状态变化所克服的粒子间作用力属于同种类型的是()A.食盐和蔗糖熔化B.钠和硫熔化C.碘和干冰升华D.二氧化硅和二氧化碳熔化C【练习巩固】知识上：认识了不同类型的晶体在构成微粒、微粒间的相互作用和性质（熔沸点、硬度、导电性）等方面的差异。【课堂小结】方法上：１.学会运用列表对比的方法，找出不同对象的异同点；２.学会运用“结构决定性质、性质体现结构”的观点来解释不同类型的晶体在性质上的差异。【课堂小结】