十年高考化学选择题分类汇编速率与平衡(14)

历年高考选择题分类汇编（14）速率与平衡1．(88全国)在高温下，反应2HBr(g)H2(g)＋Br2(g)－Q达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是A.减小压强B.缩小体积C.升高温度D.增大氢气浓度2．(88全国)在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)达到平衡时，C的浓度为Wmol/L。若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是A.4molA＋2molBB.2molA＋1molB＋3molC＋1molDC.3molC＋1molD＋1molBD.3molC＋1molD3．(88全国)在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是A.单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的ABB.容器内的总压不随时间变化C.单位时间生成2nmol的AB同时生成nmol的B2D.单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的B24．（89全国）右图表示外界条件温度、压力的变化对下列反应的影响Ls＋Gg2Rg－Q在图中，Y轴是指A平衡混合气中R的百分含量B平衡混合气中G的百分含量CG的转化率DL的转化率5．（90全国）下列说法正确的是A.可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等B.使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C.在其它条件不变时，升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动D.在其它条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态6．（90全国）在373K时，把05molN2O4气通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现棕色。反应进行至2s时，NO2的浓度为002mol/L。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的16倍。下列说法正确的是A前2s，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为001mol/L·sB在2s时体系内的压强为开始时的11倍C在平衡时体系内含N2O4025molD平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率7．（90全国）将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)2HI(g)H2(g)＋I2(g)当反应达到平衡时，cH2＝0.5mol/L，cHI＝4mol/L，则NH3的浓度为A.3.5mol/LB.4mol/LC.4.5mol/LD.5mol/L8．（91三南）某温度时，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，达平衡后cX2为0.4mol/L，cY2为0.8mol/L，生成的cZ为0.4mol/L，则该反应式(Z用X、Y表示)是A.X2＋2Y2＝2XY2B.2X2＋Y2＝2X2YC.3X2＋Y2＝2X3YD.X2＋3Y2＝2XY39．（92全国）某温度下，反应ClF(g)＋F2(g)ClF3(g)＋268kJ在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是A.温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大B.温度不变，增大体积，ClF3产率提高C.升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动D.降低温度，体积不变，F2转化率降低10．（92全国）合成氨反应为：3H2＋N22NH3，其反应速率可以分别用2H、2N、3NH(mol/L)表示，则正确的关系式是A.2H＝2N＝3NHB.2N＝2HC.3NH＝322HD.2H＝32N11．（92三南）某温度下，反应N2O4g2NO2g－热，在密闭容器中达到平衡。下列说法不正确．．．的是A.加压时(体积变小)，将使正反应速率增大B.保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小C.保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深D.保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深12．（93全国）已知：4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O，若反应速率分别用3NH、2O、NO、OH2[(mol/L·min)]表示，则正确的关系是A.453NH＝2OB.562O＝OH2C.233NH＝OH2D.452O＝NO13．（93全国）在一个6L的密闭容器中，放入3LX(g)和2LY(g)，在一定条件下发生下列反应：4X(g)＋3Y(g)2Q(g)＋nR(g)达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小31，则该反应方程式中的n值是A.3B.4C.5D.614．（93上海）过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。某试剂厂先制得7－8％得过氧化氢溶液，再浓缩成30％得溶液时，可采用适宜的方法是A常压蒸馏B减压蒸馏C加生石灰常压蒸馏D加压蒸馏15．（93上海）乙酸蒸气能形成二聚分子∶2CH3COOHg＝CH3COOH2g＋Q。现欲测定乙酸的分子量，应采用的条件为A高温低压B低温高压C低温低压D高温高压16．（93上海）右图为装有活塞的密闭容器，内盛22.4ml的一氧化氮，若通入11.2L氧气（气体体积均在标准状况下测定）保持温度和压强不变，则容器内的密度A等于1.369g/LB等于2.054g/LC在1.369g/L和2.054g/L之间D大于2.054g/L17．（94全国）一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的A.NaOH(s)B.H2OC.NH4Cl(s)D.CH3COONa(s)18．（94全国）某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A＋3B2C若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL，其中C气体的体积占有10%，下列推断正确的是①原混合气体的体积为1.2VL②原混合气体的体积为1.1VL③反应达平衡时气体A消耗掉0.05VL④反应达平衡时气体B消耗掉0.05VLA.②③B.②④C.①③D.①④19．（94上海）某温度下，反应2N2O54NO2＋O2开始进行时，cN2O5＝00408mol/L，经1min后，cN2O5＝0030mol/L，则该反应的反应速率为AN2O5＝1.8×104mol/L·sBN2O5＝1.08×102mol/L·sCN2＝1.8×104mol/L·sDO2＝1.8×104mol/L·sE.NO2＝2N2O520．（95全国）100mL6mol/LH2SO4跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的A.碳酸钠(固体)B.水C.硫酸钾溶液D.硫酸铵(固体)21．（95全国）在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志是A.C生成的速率与C分解的速率相等B.单位时间生成nmolA，同时生成3nmolBC.A、B、C的浓度不再变化D.A、B、C的分子数比为1∶3∶222．（95全国）反应4NH3＋5O24NO＋6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率x(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为A.2O＝0.01mol/L·sB.NO＝0.008mol/L·sC.OH2＝0.003mol/L·sD.3NH＝0.002mol/L·s23．（95上海）化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用于酸碱指示剂，HInaqH+aq＋Inaq红色黄色浓度为0.002mol/L，下列各溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是Ａ①④⑤Ｂ②⑤⑥Ｃ①④Ｄ②③⑥24．（95上海）反应2Ag2Bg＋Cg－Q达到平衡时，要使正反应速率降低，Ａ的浓度增大，应采取的措施是Ａ加压Ｂ减压Ｃ减小B的浓度Ｄ降温25．（96全国）把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s)＝Ca2+＋2OH－加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是A.Na2S溶液B.AlCl3溶液C.NaOH溶液D.CaCl2溶液26．（96全国）在一密闭溶器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)＋2B(g)2C(g)反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为A.40%B.50%C.60%D.70%27．（96上海）对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是A.提高反应物的平衡转化率B.以同样程度改变正逆反应速率C.增大正反应速率，降低逆反应速率D.改变平衡混合物的组成28．（97全国）反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)＋热量，在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，产物Z的物质的量(nZ)与反应时间(t)的关系如图所示。下述判断正确的是A.T1＜T2，p1＜p2B.T1＜T2，p1＞p2C.T1＞T2，p1＞p2D.T1＞T2，p1＜p229．（97上海）设C＋CO22CO－Q1反应速率为1，N2＋3H22NH3＋Q2反应速率为2，对于上述反应，当温度升高时，1和2的变化情况为A同时增大B同时减小C增大，减小D减小，增大30．（98全国）反应4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是A.NO：0.001mol·L1B.H2O：0.002mol·L1C.NH3：0.002mol·L1D.O2：0.00125mol·L131．（98全国）体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2＋O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中的转化率A.等于p%B.大于p%C.小于p%D.无法判断32．（98全国）在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应2R(g)＋5Q(g)＝4X(g)＋nY(g)反应完全后容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值A.2B.3C.4D.533．（98上海）二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g)N2O4(g)＋Q在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是A温度130℃、压强3.03×105PaB温度25℃、压强1.01×105PaC温度130℃、压强5.05×104PaD温度0℃、压强5.05×104Pa34．（98上海）反应速率和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2＋Cl2→2HCl的反应速率可表示为＝Knmcc)()(22ClH式中K为常数，m、n值可用下表中数据确定。2Hc(mol/L)2Clc(mol/L)[mol/(L·s)]1.01.01.0K2.01.02.0K2.04.04.0K由此可推得，m、n值正确的是Am＝1、n＝1Bm＝21、n＝21Cm＝21、n＝1Dm＝1、n＝2135．（99全国）反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为A.(NH3)＝0.010mol·L－1·s－1B.(O2)＝0.0010mol·L－1·s－1C.(NO)＝0.0010mol·L－1·s－1D.(H2O)＝0.045mol·L－1·s－136．（99全国）X、Y、Z为三种气体，把amolX与bmolY充入一密闭容器中，发生反应X＋2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，则Y的转化率为A.5ba×100%B.bba5)(2×100%C.5)(2ba×100%D.aba5×100%37．（99广东）在