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第一节氧族元素教学内容：1.掌握氧族元素的原子结构与其单质和化合物性质递变的关系。2.掌握臭氧的物理性质、化学性质及臭氧层的保护。3.掌握同素异形体的概念。4.过氧化氢的性质与用途。氧族元素主讲人：李晓英知识要点：元素名称：氧硫硒碲(钋)元素符号：OSSeTe(Po)核电荷数：（会推理）原子结构示意图：1．从原子结构角度解释氧族元素性质递变规律?随核电荷数增加，电子层数的增多，原子半径依次增大，使原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子得电子能力依次减弱，失电子能力依次增强，既元素非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。理论推测是否正确，请大家翻阅课本表6—1相关的内容和数据。⑴氢化物的稳定性［资料］O2与H2点燃或放电可反应，H2O稳定，1000℃时开始分解。S与H2，444℃以上反应，H2S300℃时开始分解。Se与H2，573℃以上反应，H2Se稍加热即开始分解。Te与H2不能直接化合，H2Te低温时就分解。［结论］从O→Te，与氢化合由易到难，氢化物稳定性逐渐减弱，说明元素非金属性逐渐减弱。⑵最高价氧化物对应水化物酸性强弱元素最高价氧化物对应水化物——含氧酸酸性变化趋势为：H2SO4＞H2SeO4＞H2TeO42．氧族元素在性质上的相似性和递变性⑴单质的物理性质：熔沸点依次升高、密度逐渐增大。⑵氧族元素在性质上的相似性①化合价都是-2、+4、+6(氧通常无正价)②都能与氢形成气态氢化物。③除氧外，都能与氧结合生成两种氧化物：二氧化物和三氧化物。④最高价氧化物对应水化物都是含氧酸(氧除外)。例题分析：1．随着核电荷数的递增，下列关于氧族元素性质的叙述中，错误的是A.单质的密度逐渐增大B.元素的非金属性逐渐增强C.氢化物的稳定性逐渐减弱D.单质的熔、沸点逐渐升高【答案】B2.VCD光盘上的光记材料有多种，其光记原理为：在激光照射下发生物理变化或化学变化，从而记录储存信号，碲的某种化合物是常见的一种VCD光记录材料，关于碲及其化合物的叙述不正确的是A.Te元素位于元素周期表中第四周期ⅥA族B.Te元素位于元素周期表中第五周期ⅥA族C.H2TeO4的酸性比H2SO4强D.H2S比H2Te稳定【答案】AC3.工业上从含硒废料中提取硒的方法是用H2SO4和NaNO3处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸即转化为亚硒酸(2HCl＋H2SeO4＝H2SeO3＋Cl2↑＋H2O)，再通入SO2于亚硒酸的溶液中，单质硒析出，据此下列叙述正确的是:A.H2SeO4的氧化性强于Cl2B.亚硒酸的氧化性强于亚硫酸C.SeO2还原性强于SO2D.析出1mol硒，消耗1molSO23、硫的性质物理性质：黄色固体，俗称硫磺，不溶于水。化学性质：从化合价角度推出硫的氧化性与还原性。（1）硫的还原性：与O2的反应：（2）硫的氧化性：与H2、金属的反应：实际应用：划火柴时，常闻到一股刺鼻的气味，这正是火柴头成分中硫燃烧后产生的SO2。焰火爆竹中也存在硫，所以在燃放时，也会产生SO2利用S和Ag的反应，可用简易的方法鉴别出真假银；用一布条沾上少量硫粉在待鉴别的器皿表面用力磨擦，如被磨擦处出现黑斑则说明是真银，否则为假。S和Hg反应，常温下即可完成，而且生成高价态硫化汞，利用此反应，可以消除温度计、气压计等被打破后汞的毒害，若不慎汞洒落于地，要立即打开门窗通风，并尽量将汞收集，残留部分，可覆盖硫粉处理，以免汞蒸气中毒。此外HgS还可用作红色颜料(朱砂)，红色印泥就是用朱砂做的。对于Fe、Cu这样具有变价的金属，当被Cl2氧化时生成高价态金属氯化物，被硫氧化时，只能生成低价态金属硫化物；即硫的非金属性比氯弱。例题分析：1.0.1mol某金属单质与足量的硫粉反应后，质量增加1.6g，该金属可能是A.钾B.铁C.镁D.铜2.将一定量的铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量稀H2SO4，得到标准状况下气体11.2L，则原混合物可能的组成是（n代表物质的量）An(Fe)＜n(S)，总质量等于44gBn(Fe)＞n(S)，总质量等于44gCn(Fe)＝n(S)，总质量大于44gDn(Fe)＞n(S)，总质量小于44g图1：包围着地球的臭氧层4、O3的性质：紫外线对人体对伤害同素异形体:同素异形体与同位素的比较：物理性质：常温、常压下，臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，它的密度比氧气大，比氧气易溶于水；淡蓝色（气体）深蓝色（液态）紫黑色（固态）化学性质：1.不稳定性—常温分解2O3=3O22.极强的氧化性——可氧化不活泼金属3.漂白和消毒4.产生方法：3O2==2O3放电臭氧空洞（1）使动物和人眼睛失明;（2）使人和动物免疫力减低；（3）人的皮肤色斑增多，皮肤癌发病率增高；（4）促进地球变暖。因为海洋中的浮游生物大量被紫外线杀死后，大气中大量的二氧化碳就不能被海洋吸收了。臭氧分子被氯原子夺去氧原子示意图例题分析例2有关O3的说法中错误的是C(1)O3具有特殊臭味,因此被称为“臭氧”（2）臭氧可用于漂白和消毒作用（3）O3比O2在相同条件下密度大，比O2易溶于水(4)O3比O2稳定，高温下不易分离（5）空气中高压放电，高压电机，复印机工作时都会有O3生成（6）空气中微量的O3可以刺激中枢神经，加速血液循环，因此空气中O2含量越高越好（7）NO和氟里昂（CCl2F2）会促使O3分解A.(1)(2)(3)B.(4)(5)(6)C.(4)(6)D.(5)(6)3.（06西城一模）某气体在近地面空气中浓度稍大时是一种污染物，而在高空却对人类有保护作用，该气体是A．NOB．O3C．COD．氟氯烃4.(05北京)高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。下列叙述中不正确的是A.臭氧和氧气是氧的同素异形体B.臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝C.臭氧的存在对人体有益无害D.臭氧是很好的消毒剂和脱色剂04新课程大综合5．臭氧层能够大量吸收A．太阳辐射中的紫外线B．太阳辐射中的红外线C．地面辐射D．大气辐射6．保护臭氧层的有效对策是A．建立大范围的热带雨林自然保护区B．各国共同行动,联合治理酸雨和汽车尾气污染C．各国共同行动,禁止氟氯烃化合物的排放D．严格控制发达国家CO2的排放量2001年高考7．为了保护臭氧层，可采取的有效措施是A.减少二氧化硫的排放量B.减少含铅废气的排放量C.减少氟氯代烃的排放量D.减少二氧化碳的排放量8．下列关于臭氧性质的叙述中不正确的是A.臭氧比氧气的氧化性更强，常温下能将Ag、Hg等较不活泼的金属氧化B.臭氧可以杀死许多细菌，是一种良好的消毒剂C.臭氧和活性炭一样，能够吸附有机色素，是一种很好的脱色剂D.臭氧和氧气一定条件下可以相互转化【答案】C9.从20世纪20年代起，就有人预言可能存在由4个氧原子构成的氧分子，但一直没有得到证实。最近，意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，你认为该氧分子是A.氧元素的一种同位素B.臭氧的同素异形体C.一种新的氧化物D.可能由极性键构成【答案】B10.一瓶气体经化验只含一种元素，则该气体是A.一种单质B.一种化合物C.化合物与单质的混合物D.既可能是一种单质，也可能是几种单质的混合物【解析】一瓶气体经化验只含一种元素，说明这瓶气体既不可能是一种化合物，也不可能其中含某种化合物。至于这瓶气体是否只是一种单质，则应考虑到一种元素可能形成几种单质的现象，即同素异形现象。若假设这瓶气体是由氧元素形成的两种单质O2和O3混合而成时，完全符合题意。所以正确选项是D。【答案】D11.臭氧可以是湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为：KI+O3+H2O→KOH+I2+O2（未配平），下列叙述正确的是A.在反应中H2O被氧化成O2B.每生成1moLI2，转移的电子为2moLC.该反应的还原产物是I2D.反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶15.过氧化氢（1）物理性质（2）化学性质①不稳定性②做还原剂③做氧化剂用途：1.过氧化氢作为漂白剂.2.过氧化氢也可作为消毒剂。用过氧化氢处理烟叶可减少尼古丁含量，提高香味。例题分析：1.(05广东)下列关于过氧化氢的说法正确的是A.过氧化氢具有杀菌消毒作用，是强酸B.过氧化氢是离子化合物C.过氧化氢可以发生分解反应D．过氧化氢是水的同分异构体2.过氧化氢（H2O2）俗名双氧水，医疗上可作外科消毒剂。（1）向含有酚酞的NaOH溶液中滴加双氧水，溶液由红色褪至无色，主要原因是双氧水的性,如何证明？（2）将双氧水加入经酸化的高锰酸钾溶液中，溶液紫红色消褪了，此时双氧水表现出性（3）久置的油画，白色部位（PbSO4）常会变黑（PbS),用双氧水揩擦后又恢复原貌，有关反应的化学反应方程式为。（1）漂白（氧化）（2）还原（3）PbS+4H2O2＝PbSO4+H2O3.“过氧化氢”（H2O2）被称为“绿色漂白剂”，下列叙述中不正确的是A.H2O2分子中含有O2－B.纯H2O2是一种淡蓝色粘稠液体，能与水以任意比例混合C.H2O2常用作医用消毒剂D.在酸性溶液中H2O2是强氧化剂，而还原性较弱【解析】H2O2是共价化合物，分子中不含有O2－。【答案】A第二节：二氧化硫教学内容：1、使学生了解二氧化硫的物理性质和用途。2、使学生掌握二氧化硫的化学性质。3、使学生了解二氧化硫对空气的污染和如何防止污染。[引入资料]1、1972年美国化学家smith，首先提出了“酸雨”一词，直到本世纪四十年代，酸雨问题才引起人们的广泛关注。2、在1972年6月5日的环境会议上确定每年的6月5日为“世界环境日”；从1974年起，每年由联合国环境规划署确定一个主题，开展“世界环境日”活动，其中1983年的主题是“防治酸雨”。3、1985年，几场酸雨过后，我国四川奉节县9万亩华山松枯死，重庆南山2.7万亩马尾松死亡过半。酸雨的危害如此之大，造成酸雨的罪魁祸首是谁呢？——是二氧化硫。1.二氧化硫的物理性质：无色、有刺激性、有毒气体、易液化（沸点－10℃）密度比空气大易溶于水（在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO2）。2.SO2的化学性质：①与水化合：（亚硫酐——酸酐的判断）②氧化性：③还原性：写出与O2、Cl2、溴水的反应方程式。（SO2使KMnO4溶液褪色）介绍SO3的性质：无色易挥发的晶体。熔点16.8℃沸点44.8℃与水剧烈化合；与碱及碱性氧化物反应④与碱溶液的反应（同CO2）：⑤具有漂白作用（使品红溶液褪色，加热后复原）注意；SO2使品红褪色和使KMnO4溶液褪色原理不同。二氧化硫的用途:⑴制造硫酸⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。⑶杀灭霉菌和细菌。⑷作食物和干果的防腐剂。二氧化硫的污染:1、什么是酸雨？2、正常雨水pH应在什么范围？3、酸雨是怎样形成的？4、酸雨有什么危害？5、应如何防止酸雨呢？例题分析：1.（00年全国）导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是A、酸雨B、光化学烟雾C、臭氧空洞D、温室效应2.区别SO2和CO2选用的试液是A、澄清的石灰水B、品红溶液C、氢氧化钡溶液D、酸性高锰酸钾溶液3.氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者(1:1)一起漂白一种物质时，漂白效果会A.增强B.不变C.减弱D.难确定4.盛有氯化钡稀溶液甲乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是A甲、乙两试管都有白色沉淀生成B甲、乙两试管都没有白色沉淀生成C甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有D甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有5.下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是①过氧化钠②次氯酸③二氧化硫④活性炭⑤臭氧A、①②⑤B、①③⑤C、②③④D、①②③6．已知硫化氢和二氧化硫气体可发生如下反应：2H2S+SO2==3S↓+2H2O。向20L真空容器中通入amolH2S和bmolSO2(a，b都是正整数，且a≤5，b≤5)，反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度约是A.24.5g/LB.14.4g/LC.8g/LD.5.1g/L7.酸雨主要是燃烧含硫燃