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阶段检测(二)(时间：90分钟分值：120分)一、选择题(每题2分，共36分)1．(2013·北京)下列方法能鉴别氧气和空气的是()A．闻气味B．将集气瓶倒扣在水中C．观察颜色D．将带火星的木条伸入集气瓶中答案：D2．(2013·龙东)实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的步骤是()A．计算、称量、量取、溶解B．称量、量取、计算、溶解C．量取、称量、溶解、计算D．计算、溶解、称量、量取答案：A3．(原创)下列化学用语与含义相符的是()A．2CO32－：2个碳酸根离子B．Cl2：氯气中含有2个氯原子C．Mn2＋：锰元素的化合价为＋2价D．2N：1个氮分子由2个氮原子构成答案：A4．(2013·咸宁)臭氧发生器可将氧气转化为臭氧(O3)。下列说法正确的是()A．臭氧是由三个氧原子构成的B．氧气和臭氧都是由氧元素组成的单质C．氧气与臭氧的性质相同D．氧气转化为臭氧是物理变化答案：B5．(原创)下列各组物质中，硫元素的化合价相同的是()A．S、SO2B．SO2、H2SO4C．SO3、Na2SO4D．H2S、H2SO3答案：C6．(2013·泰安)PM2.5是指大气中直径不超过2.5μm的颗粒物，主要来源是化石燃料的燃烧和扬尘。它是造成雾霾天气的元凶之一，吸入人体后能直接进入支气管，因而对人体健康影响更大。下列措施能减少PM2.5污染的是()A．鼓励开私家车出行B．鼓励燃煤火力发电C．鼓励使用太阳能热水器D．鼓励焚烧秸秆节约能源答案：C7．(2013·广州)下列关于氧气的说法正确的是()A．氧气易溶于水B．大多数金属能与氧气反应C．食物腐败不需要氧气D．硫在氧气中燃烧生成SO3解析：氧气是不易溶于水的，A错误。在一定条件下，大多数金属能与氧气反应，B正确；食物腐败的过程是食物中的有机物和氧气发生了缓慢氧化，从而变质，C错误；硫在氧气中燃烧生成的是二氧化硫，不是三氧化硫，D错误。答案：B8．(2013·凉山)人体摄入锌不足会引起各种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知的葡萄糖酸锌化学式为C12H22O14Zn。下列说法正确的是()A．葡萄糖酸锌是由四种元素组成的B．葡萄糖酸锌的相对分子质量是455gC．1个葡萄糖酸锌分子含有48个原子D．葡萄糖酸锌属于有机高分子化合物解析：葡萄糖酸锌是由碳、氢、氧、锌四种元素组成的，故A正确；相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略不写，故B错误；1个葡萄糖酸锌分子中含有12个碳原子、22个氢原子、14个氧原子和1个锌原子，所以1个葡萄糖酸锌分子中含有49个原子，故C错误；葡萄糖酸锌的相对分子质量不大，属于有机小分子化合物，故D错误。答案：A9．(2013·滨州)向如图装置的试管中加入某种物质后，U型管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是()A．氢氧化钠B．生石灰C．浓硫酸D．硝酸铵解析：左边支管的红墨水液面上升，说明装置内气体压强减小，由热胀冷缩的原理，可知物质溶于水吸热，压强减小，常见的溶于水放热的有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体，吸热的有：硝酸铵。答案：D10．(2013·厦门)实验室需要100g质量分数为3%的氯化钠溶液，配制过程中相关描述正确的是()A．用3g氯化钠与100g水配制得到B．直接用手抓取氯化钠C．氯化钠直接放于天平托盘上称取D．用50g质量分数为6%的氯化钠溶液与50g水配制得到解析：实验室配制100g质量分数为3%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为：100g×3%＝3g，需要水的质量为：100g－3g＝97g，故A错误；根据实验室药品取用的原则，不能用手接触药品，应用药匙取氯化钠，故B错误；使用托盘天平称量氯化钠时，应将氯化钠放在纸上称量，故C错误；用50g质量分数为6%的氯化钠溶液与50g水混合，所得溶液中溶质的质量分数为50g×6%50g＋50g×100%＝3%，可采用上述方法配制，故D正确。答案：D11．(2013·烟台)下列有关溶液的说法正确的是()A．具有均一性、稳定性的液体一定是溶液B．配制溶液时，搅拌可以增大固体溶质的溶解度C．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大D．融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0℃解析：溶液是均一、稳定的混合物，具有均一性、稳定性的液体不一定是混合物，故A错误；搅拌只能加快物质的溶解速度，不能改变溶解度，故B错误；在同一温度下，同一溶质的饱和溶液比不饱和溶液浓，故C错误；水中加入一种溶质后，所得溶液的凝固点降低，所以融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0℃，故D正确。答案：D12．(2013·兰州)欲配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。下列说法中不正确的是()A．用托盘天平称取10.0g氢氧化钠B．氢氧化钠易潮解且具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量C．实验中用到的玻璃仪器只有烧杯和量筒D．将配好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签答案：C13．(2013·佛山)100g2%NaOH溶液的配制操作中正确的是()A．用50mL量筒取98.0mL水B．将NaOH固体放入小烧杯中，用托盘天平称取2.0gNaOH固体C．将pH试纸伸入2%NaOH溶液测得pH＝13.7D．10mL2%的NaOH溶液中加入10mL水稀释得到1%NaOH溶液答案：B14．(2013·宜宾)氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质反应。下列对有关反应的描述正确的是()A．在点燃的条件下，细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的三氧化二铁B．在点燃的条件下，硫在氧气里燃烧，发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体C．铁、硫、酒精在氧气中的燃烧都是化合反应D．物质与氧发生的反应属于氧化反应，氧气具有氧化性答案：D15．工业上用甲和乙反应制备燃料丙。根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是()A．甲的化学式为CH2B．反应中甲、乙、丙的分子个数比为2∶1∶1C．甲、乙、丙都是有机物D．丙中C、H、O元素的质量比为12∶3∶8解析：由反应示意图知：甲、乙、丙的化学式分别为C2H4、H2O和C2H6O，其中乙为水(H2O)，是无机物，反应中甲、乙、丙的分子个数比为1∶1∶1，在丙中m(C)∶m(H)∶m(O)＝(12×2)∶(1×6)∶(16×1)＝12∶3∶8。答案：D16．下面有关气体的制取、收集和检验方法不正确的是()A．实验室可用甲装置来制取氧气B．乙装置可用来制取、检验二氧化碳C．收集氢气可用丙装置D．丁装置可用来收集氧气解析：氢气不溶于水，密度比空气的小，所以氢气的收集方法是排水法或者向下排空气法。答案：C17．在一定质量的氯酸钾中加入少量的二氧化锰并加热到不再产生气体，下图不能正确表示反应前后各物质的质量变化(m)与时间(t)关系的是()解析：KClO3与MnO2的混合物要加热一段时间后才会产生O2，故产物O2和KCl都不是从零处开始增加，但是产生氧气的量达到一定数值后就应不再增加，故A错误。MnO2作为催化剂，质量始终不会发生变化。答案：A18．实验室有如下图所示的仪器装置。某同学准备利用这些仪器装置及相关试剂制取氧气。下列有关说法正确的是()A．用高锰酸钾制氧气时需要二氧化锰作催化剂B．用过氧化氢溶液制取氧气时可用Ⅱ作发生装置C．可选用Ⅳ收集氧气D．用Ⅴ收集氧气时，应从导管a通入氧气答案：B二、填空题(共25分)19．(8分)(2013·临沂)化学用语是学习化学的基本工具，请用化学符号或化学式填空。(1)2个磷原子________。(2)地壳中含量最多的元素________。(3)5个一氧化碳分子________。(4)空气中含量最多的气体________。(5)最清洁的气体燃料________。(6)硫在氧气中燃烧的产物________。(7)胃酸的主要成分________。(8)大理石的主要成分________。答案：(1)2P(2)O(3)5CO(4)N2(5)H2(6)SO2(7)HCl(8)CaCO320．(7分)(2013·天津)溶液具有广泛的用途。根据溶液有关知识，回答下列问题。(1)在20℃时，向盛有40g氯化钠固体的烧杯中加入100g水，充分搅拌后，仍有4g固体未溶解。①所得溶液是20℃时氯化钠的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液；②20℃时，氯化钠的溶解度为________g。(2)现有质量分数为12%的氯化钠溶液(密度约为1.09g/cm3)，配制20g质量分数为6%的氯化钠溶液。①需要质量分数为12%的氯化钠溶液________mL(计算结果精确到0.1)，需要水________mL(水的密度为1g/cm3)；②该溶液配制过程中用到的仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要________。量取所需要的12%的氯化钠溶液时，应选用________(填“10mL”或“20mL”或“50mL”)规格的量筒；③把配制好的上述溶液装入________(填“广口瓶”或“细口瓶”)中，盖好瓶塞并贴上标签。解析：(1)①在20℃时，向盛有40g氯化钠固体的烧杯中加入100g水，充分搅拌后，仍有4g固体未溶解，说明该溶液是饱和溶液；②20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，所以20℃时，氯化钠的溶解度为36g。(2)①设需要质量分数为12%的氯化钠溶液的体积为x，x×1.09g/cm3×12%＝20g×6%，解得x＝9.2mL，需要水的体积＝20g－9.2mL×1.09g/cm31g/cm3＝10mL。②该溶液配制过程中用到的仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要胶头滴管。量取所需要的12%的氯化钠溶液时，需量取9.2mL，所以应选用10mL规格的量筒；③把配制好的上述溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。答案：(1)①饱和②36(2)①9.210②胶头滴管10mL③细口瓶21．(5分)请根据下列实验回答问题：(1)A中为了防止生成物扩散到空气中污染空气，集气瓶中最好放入________溶液。(2)B实验通过量筒中________变化测出氧气的体积。(3)写出C实验发生反应的化学方程式________________________________。(4)D实验烧杯中水的作用是____________________、____________________。解析：(1)根据生成的二氧化硫有毒，是有害气体，且它能与碱发生反应可知硫粉在氧气中燃烧的实验中在集气瓶的底部应加入氢氧化钠(或氢氧化钾或氢氧化钡等)溶液。(2)B实验通过量筒中水的体积变化测出氧气的体积。(3)铁在氧气中燃烧的化学方程式为：3Fe＋2O2=====点燃Fe3O4。(4)D实验烧杯中水的作用是提高温度，同时为水中的白磷创造了一个无氧环境，即隔绝空气。答案：(1)氢氧化钠(或氢氧化钾或氢氧化钡等)(2)水的体积(或水量)(3)3Fe＋2O2=====点燃Fe3O4(4)提高温度(或提供热量)隔绝空气(或隔绝氧气)22．(5分)下表列出了KNO3在不同温度下的溶解度。(1)由上表可推出KNO3溶解度曲线的变化规律是KNO3溶解度随温度升高而________。(2)在20℃时，把40gKNO3放入小烧杯中，然后再加入100g水不断搅拌，形成溶液的质量为________g；该溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。温度/℃020406080100溶解度/g13.331.663.9110169246(3)如图所示，把上述(2)中的小烧杯放到盛水的大烧杯中。若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，能够使小烧杯中KNO3溶液的溶质质量分数增大的是________(填序号)。①浓硫酸②硝酸铵③氢氧化钠④冰(4)60℃时，把55gKNO3溶于水配成饱和溶液，最多可配得饱和溶液的质量为________g。解析：(1)从上表可以看出，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大。(2)在20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，即在该温度下，在100g水中，最多能溶解31.6g硝酸钾便能形成饱和溶液。(3)浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水后，溶液的温度升高，故原来没溶解的硝酸钾固体溶