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专题1微观结构与物质的多样性第二单元微粒之间的相互作用力第2课时共价键分子间作用力课前自主学习课堂互动探究课前自主学习开拓听课思路提高学习效率一、共价键1．定义：原子间通过所形成的的相互作用。2．形成过程：两种非金属元素相互化合时，共用最外层上的电子，形成，以达到的电子层结构，共用电子对同时受到的吸引。共用电子对强烈原子间共用电子对稳定两个原子核3．共价分子的表示方法(1)电子式和结构式。HCl、H2O、N2、CO2的电子式分别为、、、。它们的结构式分别为、、、。(2)用球棍模型和比例模型表示共价分子的。H:Cl····:H:O····:H:N⋮⋮N::O··::C::O··:H—ClH—O—HN≡NO==C==O空间结构4．共价化合物：分子中直接相邻的均以相结合的化合物。5．有机化合物中碳的成键特征(1)在化学反应中，碳原子既电子也电子，通常与其他原子以键结合。原子间共价键不易失去不易得到共价乙烷、乙烯、乙炔的结构式分别为、、。H—C≡C—H(2)碳原子之间可以形成键、键或键，可以彼此结合形成，也可以连接形成。碳原子间方式的多样性，是含碳化合物种类的原因之一。C—CC===CC≡C碳链碳环连接繁多二、分子间作用力分子间作用力是指分子间存在着，是影响物质和的重要因素之一。干冰受热升华是克服了的缘故。将分子聚集在一起的作用力熔沸点溶解性分子间作用力课堂互动探究培养探究精神掌握学习方法名师讲解一、共价键和共价化合物1．共价键(1)成键微粒：原子。(2)成键本质：原子间通过共用电子对形成的相互作用。(3)成键条件：非金属元素之间化合(或某些金属和非金属化合)。(4)形成过程：原子间通过共用电子对达到稳定结构。(5)存在范围：共价分子和部分离子化合物中。2．共价化合物(1)概念：原子间以共用电子对形成的化合物。(2)组成微粒：原子。(3)化学键类型：只含共价键。(4)典例：由非金属元素组成的化合物(铵盐除外)，如非金属的氧化物、气态氢化物、含氧酸、大多数有机化合物等。(5)导电性：液态(熔融态)不导电，某些溶于水后导电。特别提示共价分子是指原子间通过共用电子对形成的分子，组成非金属单质的分子(两个及以上的原子)和共价化合物的分子均为共价分子。二、共价分子的电子式和结构式1．用电子式表示共价分子的结构及其形成过程如HCl的电子式：H··Cl····:注意：因为HCl的组成中没有离子，不能用括号把H和Cl括起来。HCl的形成过程：H·＋·Cl····:―→H··Cl····:左边是相应原子的电子式，右边是共价分子的电子式，中间用箭头连接。2．结构式用一条短线“—”表示一对共用电子对的式子。常见物质的结构式如下表。三、分子间作用力1．概念：将分子聚集在一起的作用力。不属于化学键，与化学键相比，分子间作用力是一种很弱的作用力。2．分子间作用力只存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数非金属单质分子之间及稀有气体分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质的微粒之间不存在分子间作用力(它们的构成微粒不是分子)。3．分子间作用力的大小对物质性质的影响(只适合由分子构成的物质)。(1)气体分子能够凝结为液体和固体，是分子间作用力作用的结果。固体熔化为液体要克服分子间作用力，所以分子间作用力越大，物质熔点越高；液体变为气体时，也需克服分子间作用力，分子间作用力越大，则越不易汽化，物质沸点越高。(2)变化规律：一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。例如，熔、沸点：I2Br2Cl2F2。典例剖析一共价键及共价化合物【例1】(双选)关于化学键的下列叙述中正确的是()A．离子化合物可能含共价键，共价化合物不含离子键B．共价化合物可能含离子键，离子化合物只含离子键C．构成单质分子的微粒一定含有共价键D．由非金属组成的化合物不一定是共价化合物解析离子化合物中一定含有离子键，还可能含有共价键，如：NaOH是由Na＋和OH－结合而成的离子化合物，而OH－中含O—H共价键；在共价化合物中各原子均靠共用电子对结合不存在离子键；稀有气体分子中不存在化学键；NH4Cl等铵盐都是由非金属组成的化合物，但属于离子化合物。答案AD互动训练1下列说法中不正确的是()A．共价化合物中没有离子键B．离子化合物中不一定没有共价键C．共价化合物中可以有离子键D．离子键只能存在于离子化合物中解析离子键只能存在于离子化合物中，共价化合物中只能有共价键。答案C【例2】下列各项中表达正确的是()A．CO2的比例模型：二电子式、结构式及模型图的运用解析碳原子比氧原子的半径大，所以CO2的比例模型中应该是中间的球比两边的球大，A项错误；H2O2是共价化合物，分子中不存在阴阳离子，正确的电子式为H:O····:O····:H，故B项错误；结构式表示共价分子中原子间共用电子对的数目，乙烯分子中碳原子之间应为双键，故C项正确，D项错误。答案C互动训练2共价分子常用结构式来表示。结构式是用一条短线表示一对共用电子的式子。请填写下表：分子式HClN2CO2NH3CH4电子式结构式空间结构解析(1)在书写共价分子的电子式时应注意：①各原子最外层的电子即便未参与成键也必须全部标出；②要正确标出共用电子对的对数；③中学阶段要求掌握的物质的电子式，一般都满足稳定结构；④电子式书写中原子的排列顺序不一定是分子式中原子的排列顺序，如HClO的电子式为H:O····:Cl····:，而不是:Cl····:O····:。(2)在用结构式表示共价分子时，一条短线只表示一对共用电子，未成键的电子对(孤电子对)不能用短线表示。答案【例3】下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是()A．食盐和蔗糖溶于水B．氧化钠和硫熔化C．碘和干冰升华D．氯化铝和氯化钠熔化三微粒之间的相互作用力解析首先注意题给限制条件1～10号元素，然后分析A项结构中，最外层有两个未成键电子，且形成三个共价键，那么它最外层必然有5个电子，为氮原子，另外三个为氢原子，则A项的化学式为NH3，同理可分析出B、C、D项的化学式分别为HCN、CO(NH2)2和BF3。答案NH3HCNCO(NH2)2BF3互动训练3下列过程有化学键破坏同时又有化学键形成的是()A．碘升华B．冰融化C．浓盐酸挥发D．NH4Cl受热分解解析A项碘升华只破坏分子间作用力；B项冰融化只破坏分子间作用力和氢键；C项浓盐酸挥发只破坏分子间作用力；D项是化学反应，既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成。答案D课堂针对性训练1.下列各对原子序数对应的原子能以共价键结合成化合物的是()A．7和8B．7和12C．11和9D．11和17解析A项中N和O可以共价键结合成NO、NO2等氮氧化物；B项中N和Mg可以离子键结合成Mg3N2；C、D项中Na和F、Na和Cl可以离子键结合成NaF、NaCl。答案A2．HBr分子的电子式为()解析HBr分子中的H原子和Br原子以共用电子对形成共价化合物，不存在离子，故A正确。答案A3．下列化合物中属共价化合物的是()A．HNO3B．NaHCO3C．NH4NO3D．Na2O2解析含氧酸都是共价化合物。答案A4．下列化合物中，即有离子键又有共价键的是()A．C2H6B．NaOHC．NaBrD．HCl解析C2H6、HCl中只有共价键，NaBr中只有离子键。答案B5．当干冰汽化时，下列所述各项中发生变化的是()A．分子内原子间的距离B．分子间作用力C．分子内共价键D．化学性质解析干冰是由CO2分子组成，汽化时克服分子间作用力。答案B