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解析人：天长市炳辉中学赵国斌2012年安徽省高考理综化学解析第一部分:三维目标分题解析7．科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：Na2CO3+H2HCOONa+H2O下列有关正确的是【答案B】A.储氢、释氢过程均无能量变化B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C．储氢过程中，NaHCO3被氧化D．释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2【解析】化学反应过程中一定伴随着能量的变化，要么放热、要么吸热，A项错误；NaHCO3、HCOONa均为离子化合物，Na+与HCO3-、HCOO-与Na+均形成离子键，HCO3－、HCOO－中的原子间均以极性共价键结合，B选项正确；NaHCO3和HCOONa中C元素的化合价分别为+4和+2，储氢过程中NaHCO3被还原，H2被氧化为H2O,C选项错误；D项没有说明气体所处的状态，错误，若是标准状况下，则正确。【知识目标】本题以储氢新方法为背景，综合考查化学反应中的能量变化、化学键的类型、氧化还原反应、气体摩尔体积及其使用条件等知识.【能力目标】考查考生对接受、吸收、整合化学信息的能力。释氢储氢8．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是【答案A】A．K+、Ca2+、Cl—、NO3—B．K+、Na+、Br—、SiO32—C．H+、Fe2+、SO42—、Cl2D．K+、Ag+、NH3·H2O、NO3—【解析】B选项：因SiO32－＋CO2＋H2O==H2SiO3↓＋CO32－，故通入CO2后溶液中SiO32－不能大量存在；C选项：Fe2＋与Cl2因发生2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋＋2Cl-,氧化还原反应不能大量共存；D选项：Ag＋与NH3•H2O不能大量共存(银氨溶液的配制Ag＋＋NH3•H2O==AgOH↓＋NH4+)。A选项通入CO2前后各离子均能大量共存，CO2不能与Ca2+反应生成CaCO3沉淀是很多考生常犯的错误。【知识目标】本题考查离子(或离子与分子)的共存问题。涉及氧化还原反应、离子反应、络合反应等知识，涉及的离子方程式均源于教材中的反应。【能力目标】考查考生应用知识解决实际问题的能力。9．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)△H0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是【答案D】A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D.其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变【解析】因反应前气体分子数多反应后气体分子数少，平衡前容器内压强逐渐变小，当容器内压强不变时，可逆反应达到平衡，压强是气体的压强，A选项错误；硫为纯液体，减少其量因密度不变导致浓度不变，不影响化学反应速率，B选项错误；根据平衡移动原理知升温平衡向吸热方向移动即向左移动，SO2的转化率降低，C项错误；平衡常数只受温度的影响，与催化剂无关，与浓度、压强也无关，故D项正确。平衡常数只受温度的影响，与催化剂无关。【知识目标】本题主要考查外界条件温度、浓度、压强、催化剂对化学平衡及反应速率的影响，平衡常数的知识及平衡的移动。【能力目标】考查考生应用基础知识解决简单化学问题的能力。催化剂10．仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是【答案C】【解析】A选项：乙酸乙酯和乙醇是互溶不分层的液体，不能用分液漏斗分液。欲从乙酸乙酯和乙醇的混合物中分离出乙醇，通常需要蒸馏分离(由于乙酸乙酯和乙醇的沸点相差很小，乙酸乙酯的沸点77.06℃，乙醇的沸点78℃，通常要加水振荡分液分开乙醇水溶液和乙酸乙酯，在乙醇水溶液中加氧化钙蒸馏得乙醇，蒸馏需要蒸馏烧瓶、冷凝管、尾接管等玻璃仪器。B选项：由0.1mol•L－1的盐酸配制100mL0.01mol•L－1的盐酸，需要用酸式滴定管(或移液管)准确量取10.0mL0.1mol•L－1的盐酸，而提供玻璃仪器缺少酸式滴定管(或移液管)。C选项：只用试管、胶头滴管就可做对比实验比较Br2与I2的氧化性强弱。当看到溶液变蓝证明Br2氧化性比I2强，C项正确。D选项：实验室中用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备NH3需要固固造气装置，用到的玻璃仪器有大试管、酒精灯、导管、而提供仪器缺少大试管，提供的仪器可以收集NH3。【知识目标】考查常见实验操作及仪器的选择，实验仪器的使用方法、溶液pH与c(H+)的换算稀释定律。【能力目标】考查考生对基本化学实验的操作能力及其教材实验的再现能力。选项实验目的玻璃仪器A分离乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、烧杯B用pH=1的盐酸配制100mLpH=2的盐酸100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管C用溴水、淀粉-KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱试管、胶头滴管D用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备并收集NH3酒精灯、烧杯、导管、集气瓶11．某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开K2、闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1、闭合K2，发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是【答案D】A．断开K2，闭合K1时,总反应的离子方程式为2H++2Cl—H2↑+Cl2↑B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为Cl2—2e—==2Cl—D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极【解析】断开K2，闭合K1时，装置为电解池，两极均有气泡产生，表明石墨为阳极，铜为阴极，（若铜为阳极，则铜溶解），反应为2Cl－＋2H2O==H2↑＋2OH－＋Cl2↑，因此石墨电极处产生Cl2，在铜电极处产生H2，附近水的电离平衡被破坏使c(OH－)＞c(H＋)，溶液变红,故A、B两项均错误；当断开K1、闭合K2时，形成氢氯燃料原电池，铜电极为负极，负极反应为H2－2e－＋2OH－==2H2O，石墨电极为正极，正极反应为：Cl2＋2e－==2Cl－，故C项错误，D项正确。【知识目标】本题考查原电池工作原理及电解池工作原理。【能力目标】在考查考生对知识的综合应用能力。通电12．氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25℃时：①HF(aq)+OH—(aq)==F—(aq)+H2O(l)△H=-67.7kJ•mol-1②H+(aq)+OH—(aq)==H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1在20mL0.1mol•L-1氢氟酸中加入VmL0.1mol•L-1NaOH溶液。下列有关说法正确的是【答案B】A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)F—(aq)+H+(aq)△H=+10.4kJ·mol-1B．当V=20时，溶液中：c(OH—)=c(HF)+c(H+)C．当V=20时，溶液中：c(F—)＜c(Na+)=0.1mol·L-1D．当V＞0时，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F—)＞c(OH—)＞c(H+)【解析】根据盖斯定律，将①式减去②式可得：HF(aq)H＋(aq)＋F-(aq)ΔH=－10.4kJ•mol－1由反应①放热比反应②多，亦可判断氢氟酸的电离为放热，本题打破“弱电解质电离都是吸热”的思维定势。故A选项错误。当V＝20时，两者恰好完全反应生成NaF，溶液中存在质子守恒关系：c(OH－)=c(HF)＋c(H＋)，故B选项正确。因F－弱阴离子，有弱必水解，故溶液中存在：c(F－)＜c(Na+)=0.05mol•L－1，C选项错误。D选项：溶液中离子浓度的大小取决于V的大小，离子浓度大小关系可能为c(F－)＞c(H＋)＞c(Na+)＞c(OH－)或c(F－)＞c(Na+)＞c(H＋)＞c(OH－)或c(Na+)=c(F－)＞c(OH－)=c(H＋)或c(Na+)＞c(F－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故D选项错误。【知识目标】本题考查盖斯定律的应用、酸碱中和反应、水解反应及溶液中离子浓度大小的比较。【能力目标】考查考生对所学生所学知识的整合及应用能力。13．已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1mol•L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是【答案C】【解析】因Ksp[Al(OH)3]=1.3×10—33远大于Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10—39，因此向Fe3＋和Al3＋混合溶液中滴加NaOH溶液时，首先生成Fe(OH)3沉淀，Fe3＋＋3OH－==Fe(OH)3↓，只有当Fe3＋沉淀完全后，再生成Al(OH)3沉淀Al3＋＋3OH－==Al(OH)3↓，继续滴加NaOH溶液，Al(OH)3溶解，则Al(OH)3＋OH－==AlO2－＋2H2O。因为纵坐标是生成Al(OH)3的物质的量，故选项C正确。若纵坐标是生成沉淀的总物质的量，选项B符合。【知识目标】本题主要考查化学反应的先后顺序问题及Al(OH)3为两性氢氧化物，涉及元素化合物知识。【能力目标】考查考生运用基础知识解决实际问题的能力。25.(16分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：（1）W位于元素周期表第__四__周期第Ⅷ_族，其基态原子最外层有____2_个电子。（2）X的电负性比Y的小(填“大”或“小”)；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是H2O(写化学式)。（3）写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：（4）在X的原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称：丙烷。氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式CH3COOH＋HCO3－===CH3COO－＋H2O＋CO2↑_______。元素相关信息XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍YY的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+2ZZ存在质量数为23，中子数为12的核素WW有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色【解析】(1)核磁共振氢谱显示有2种氢的烃可以有很多，如：丙烷、丁烷、2-甲基丙烯、丙炔、对二甲苯、均三甲苯等等。(2)C、H、O三种元素形成的无机阴离子是HCO3-。而能与HCO3-反应的通常是低级羧酸(高级羧酸和苯酚酸性弱，不能与HCO3-反应)，如：甲酸、乙酸、乙二酸、苯甲酸等【知识目标】(1)基态原子最外层电子排布式、电负性等——《选修3》(2)基态原子L层和K层的电子数、核素（质量数、质子数、中子数）、气态氢化物稳定性、推断元素在周期表中的位置——《必修2》(3)核磁共振氢谱、C、H、O元素组成的化合物——《选修5:有机化学基础》(4)氢氧化铁物性与化性,氧化还原反应中电子转移的方向和数目—《必修1》(5)低级羧酸与HCO3-反应的离子方程式书写——《选修4:化学反应原理》《必修1》【能力目标】(1)考查考生对物质组成、结构、性质与元素在周期表中的位置关系综合应用能力。(2)考查学生发散思维能力。26．(14分)PBS是一种可降解的聚酯类高分子材料，可由马来酸酐等原料经下列路线合成：（1）A→B的反应类型是_加成反应（或还原反应）______；B的结构简式是__HOOCCH2CH2COOH______。（2）C中含有的官能团名称是__碳碳叁键、羟基_______；D的名称(系统命名)是__1,4-丁二醇_____。（3）半方酸是马来酸酐的同分异构体，分子中含1个环(四元碳环)和1个羟基，但不含—O—O—键。半方酸的结构简式是________。（4）由B和D合成PBS的化学方程式____。（5）下列关于A的说法正确的是__ac______。a.能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色b.能与Na2CO3反应，但不与HBr反应c.能与新制Cu(OH)2反应d.1molA完全燃烧消耗5molO2催化剂HO--CO(CH2)2COO