高三化学提高训练

提高班训练（一）——氧化还原反应1．下列叙述正确的是A、还原含某元素的化合物一定得到该元素的单质B、失电子越多，该物质的还原性就越强C、阳离子也可能失去电子被氧化，可能做还原剂D、含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性2．LiH是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合。反应为：LiH+H2O=LiOH+H2↑在这个反应中（）A．水是氧化剂，LiH是还原性B．LiH是氧化剂，水是还原剂C．LiH既是氧化剂又是还原剂D．该反应转移的电子数为23．某溶液中的Cl—和I—的物质的量浓度相等，为了氧化I—而不使Cl—被氧化，根据下列反应可选用的氧化剂是2MnO4—+10Cl—+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O2Fe3++2I—=2Fe2++I22Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—A、FeCl2B、氯气C、KMnO4D、FeCl34．已知铋酸钠(NaBiO3)在酸性条件下可以将Mn2+氧化成MnO4-，则下列溶液中不能用于酸化铋酸钠溶液的是A、HNO3B、NaHSO4C、HClD、H2SO45．燃料电池是利用燃料(如H2、CO、CH4等)跟氧气或空气反应，将化学能转化成电能的装置，电解质是强碱溶液。下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是A、负极反应为O2+2H2O+4e=4OH-B、负极反应为CH4+10OH--8e=CO32-+7H2OC、放电时溶液中的阴离子向负极移动；D、随放电的进行，溶液的pH值不变。6．镍—镉可充电电池，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质是KOH，电极反应是：Cd+2OH--2e=Cd(OH)2，2NiO(OH)+2H2O+2e=2Ni(OH)2+2OH-。下列说法不正确的是A、电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大B、电池的总反应式是：Cd+2NiO(OH)+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2C、电池充电时，镉元素被还原D、电池充电时，电池正极和电源的正极连接7．把3.6g铜粉放入100mL4mol·L—1硝酸溶液中，反应完全后被还原的硝酸的质量是A、7.2gB、10.8gC、6.3gD、2.4g8．用Pt电极电解KCl和CuSO4的混合溶液，当电路中通过0.4mol电子的电量时，阴阳两极都产生0.14mol的气体，若电解后溶液体积为40L，则电解后溶液的pH为A、1B、2C、7D、119．用石墨作电极电解100mLH2SO4和CuSO4的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体(标准状况)，则原混合液中Cu2＋的物质的量浓度为（）A．1mol·L－1B．2mol·L－1C．0.1mol·L－1D．0.2mol·L－110．某金属的硝酸盐受热分解时，生成NO2和O2的物质的量之比为3∶1，则在分解过程中金属元素的化合价是（）A．升高B．降低C．不变D．无法确定11．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－=2FeO42－+2Cl－+5H2O,干法制备的主要反应方程为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑下列有关说法不正确．．．的是：A.高铁酸钾中铁显+8价B.湿法中每生成1molNa2FeO4转移6mol电子C．干法中每生成1molNa2FeO4转移4mol电子D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质12．在热的稀硫酸中溶解了15.2gFeSO4。当加入50mL0.5mol/L的KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3溶液也完全反应，并有NxOy气体逸出，则NxOy是A、N2OB、NOC、N2O3D、NO213．硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100mol/LNa2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成A、S2－B、SC、SO32－D、SO42－14．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为2︰1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为15．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1︰2，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为；参加反应的NaOH与Cl2的物质的量之比为。16．在1L含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.09molCl2，有1/4Br-被氧化（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于17．完成并配平下列反应方程式（1）Fe2++MnO4—+H+—（2）Cl—+Cr2O72—+H+—18．（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。+→+++H2O（2）反应物中发生氧化反应的物质是；被还原的元素是。（3）反应中1mol氧化剂（填“得到”或“失去”）mol电子（4）将该方程式写成离子方程式再配平12345678910111213CABDCBCADDABABAD14．1∶815．11∶32∶116．0.08mol·L－117．（1）5Fe2++1MnO4—+8H+—（2）6Cl—+1Cr2O72—+14H+—18．（1）FeSO4+HNO3==Fe（NO3）3+Fe2（SO4）3+N2O+H2O（2）FeSO4N（3）得4（4）8Fe2++10H++2NO3-—化学提高班训练（二）——离子反应一、巩固旧内容（电化学）1．当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是（）A．当电池正极消耗mg气体时，电解池阴极同时有mg气体生成B．电解池阴极反应式为：O2+2H2O+4e—=4OH－C．电解后n(Na2CO3)不变，n(KOH)也不变D．电池中c(KOH)变小，电解池中溶液pH减小2．将0.1L含有0.01molCuSO4和0.02molNaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后，一个电极上得到0.01molCu，另一电极析出的气体A．只有Cl2B．只有O2C．既有Cl2又有O2D．只有H23．金属镍有广泛的用途。粗镍中只含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：还原性Fe＞Ni＞Cu）﹙﹚A．阳极被氧化，电极反应式只有：Ni-2e—==Ni2+B．电解过程中，阳极质量的减少比阴极质量的增加小C．电解后，溶液中存在的金属阳离子有Cu2+、Ni2+、Fe2+和Zn2+D．阴极发生的反应只有：Ni2++2e—==Ni4．锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为负极反应：C6Li－xe－===C6Li1－x＋xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）正极反应：Li1－xMO2＋xLi+＋xe－===LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）下列有关说法错误的是A．锂离子电池放电时电池反应为C6Li＋Li1－xMO2===LiMO2＋C6Li1－xB．电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最小C．锂离子电池充电时电池内部Li+向负极移动D．锂离子电池充电时阳极反应为C6Li1－x＋xLi+＋xe－===C6Li二、复习新内容（离子反应）5．下列各组离子中，可能能大量共存的是：A．加入铝粉有氢气产生的溶液中：Na+、CO32、C1－、K+B．pH=14的无色溶液中：Na+、K+、HCO3－、NO3－C．在0.1mol／L的盐酸溶液中：Fe2+、Na+、ClO－、Ca2+D．在c(H+)/c(OH－)=1×10－12的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+6．下列各组离子中，可能能大量共存的是：A．K+、H+、S2O32－、Cl－B．H+、MnO4－、I－、K+C．H+、Na+、SiO32－、NO3－D．NH4+、Al3+、H+、SO42－7．下列各组离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（A）Ba2+、Na+、I－、ClO－（B）Mg2+、Cl－、Al3+、SO42－（C）K+、Cl－、HCO3－、NO3－（D）Ca2+、Na+、Fe3+、AlO2－8．下列各组离子能在pH=14的溶液中大量共存的是A．Al3+、Na+、HCO3－、SO42－B．K+、SO32－、I－、H+C．Na+、AlO2－、NO3－、K+D．NH4+、Al3+、Cl－、SO42－9．下列离子方程式书写正确的是A．铜片与稀硝酸反应Cu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2OB．次氯酸钙与亚硫酸：Ca2++2ClO—+H2SO3=CaSO3↓+2HClOC．把一小块锌投入过量FeCl3溶液中：2Fe3++Zn=Fe+3Zn2+D．在漂白粉的溶液中加入过量的CO2：ClO－+CO2+H2O=HCO3－+HClO10．下列离子方程式书写正确的是A．氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓C．碳酸钠溶液中加入少量稀盐酸：CO32-+H+=HCO3－D．铜与稀盐酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑11．下列离子方程式书写正确的是A．Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+2H2OB．碳酸钙加入醋酸：CO32-+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2OC．硫化亚铁跟盐酸反应：S2-+2H+=H2S↑D．NaHSO4中加入Ba(OH)2至溶液呈中性：Ba2++2OH--+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O12．下列离子方程式书写正确的是A．NaOH溶液通入过量CO2：OH-+CO2=HCO3－B．磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应：H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2OC．Ba(OH)2与少量的NaHSO4：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2OD．电解MgCl2溶液：MgCl2Mg+Cl2↑13．NH4Al(SO4)2中加入Ba(OH)2至沉淀量最大，则溶液中的离子有：_________________。14．书写离子反应方程式（1）Ba(OH)2与少量NaHCO3反应：（2）Ba(OH)2与过量的NaHCO3反应：15．书写离子反应方程式（1）FeBr2溶液中通入少量Cl2气体（2）FeBr2与Cl21︰1反应（3）FeBr2溶液中通入过量Cl2气体123456789101112CADDADBCDCDAC13．NH4+、OH-、H+14．15．化学提高班训练（十二）——化学实验1．下列各组混合物能用分液漏斗分离的是A．硝基苯和苯B．甲苯和水C．溴苯和液溴D．甘油和乙醇2．下列实验操作正确的是A．分液时，先将漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体也从下口放出B．蒸馏时，温度计的水银球在液面以下C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，眼睛注视锥形瓶液体D．称NaOH时，将NaOH放在称量纸上，置于天平左盘，砝码放天平右盘3．下列说法正确的是A．制取气体时，在装好药品之前需检查装置的气密性B．使用分液漏斗时，只需检验活塞是否漏水C．量筒的“0”在下方D．托盘天平的“0”在标尺的左方4．下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是A．燃着的酒精灯打翻失火，应用黄沙扑灭B．少量浓硫酸溅到手，马上用大量水冲洗，再涂上稀硼酸C．金属钠着火，用CO2灭火D．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗