浓度对化学平衡移动的影响

浓度对化学平衡移动的影响学习目标：1.识记并理解化学平衡移动的概念；2.初步掌握化学平衡图像的制法。自学指导：阅读课本P26~28页内容，思考以下问题：1.什么是化学平衡的移动？2.化学平衡移动的根本原因是什么？3.浓度对化学平衡的移动有什么影响？1、定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。V正≠V逆V正=V逆≠0条件改变平衡2建立新平衡破坏旧平衡V正=V逆≠0′′一定时间一、化学平衡的移动′′不平衡平衡12、研究对象：已达到平衡的可逆反应。平衡移动3、化学平衡移动的根本原因：4、化学平衡移动方向：①v正v逆，平衡向方向移动②v正v逆，平衡向方向移动③v正=v逆，′′′′′′正逆平衡不移动v正≠v逆′′浓度思考2：影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？化学反应速率温度压强催化剂思考1：如何打破旧平衡？改变影响反应速率的条件，使。v正≠v逆′′实验2-5:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+橙色黄色实验操作滴加5～15滴浓H2SO4滴加5～15滴6mol/LNaOH实验现象增大c(H+)橙色加深C(Cr2O72-)增大平衡逆向移动平衡破坏减小c(H+)黄色加深平衡破坏平衡正向移动结论:增大生成物的浓度平衡向逆反应方向移动。结论:减小生成物的浓度平衡向正反应方向移动。溶液黄色加深C(CrO42-)增大溶液橙色加深思考：加少量NaOH溶液，有何现象？有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅实验2－6：现象：溶液变成红色黄色Fe3++3SCNFe(SCN)3血红色–步骤（1）滴加1mol/LKSCN溶液现象步骤（2）滴加饱和FeCl3溶液现象溶液红色加深溶液红色加深1、浓度对化学平衡的影响在其他条件不变时，①增大反应物或减小生成物的浓度化学平衡向正反应方向移动②减小反应物或增大生成物的浓度化学平衡向逆反应方向移动请运用浓度对化学反应速率的影响以及化学平衡的建立等知识，解释浓度对化学平衡移动的影响。二、改变外界条件对化学平衡的影响V′正=V′逆V′逆V′正V正=V逆V正V逆t1tV0平衡状态Ⅰ平衡状态Ⅱt1时刻增大反应物浓度速率-时间关系图：t2注意：⑴改变浓度一般通过改变物质的量来实现，但改变固体物质和纯液体的量，一般平衡不移动。⑵对于离子反应，只有改变实际参加反应的离子的浓度才能改变平衡。⑶对于一般的可逆反应（至少有两种反应物），增大一种反应物的浓度，会提高其他反应物的转化率，而本身的转化率降低。应用：在生产上，往往采用增大容易取得或成本较低的反应物浓度的方法，使成本较高的原料得到充分的利用。2SO2+O22SO3（4）只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度，还是生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态；减小浓度，新平衡状态下的速率一定小于原平衡状态。（5）改变浓度后，速率－时间图象是连续的。①增大水蒸气浓度②加入更多的碳③增加H2浓度平衡正向移动，CO浓度增大平衡不移动，CO浓度不变平衡逆向移动，CO浓度减小例1：可逆反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO的浓度有何变化？例2:已知FeCl3（棕黄）+3KSCN（无色）Fe(SCN)3（血红色）+3KCl，充分反应后，采取下列措施将会导致混合体系的颜色加深。（1）向混合体系中加入氯化铁固体（2）向混合体系中加入硫酸铁固体（3）向混合体系中加入氯化钠固体（4）向混合体系中加入氯化钾固体（5）向混合体系中加入NH4SCN固体××例3:在恒温恒容的密闭容器中发生N2+3H22NH3，当反应达到平衡后，下列措施将会对化学平衡产生什么影响？（填正向移动或逆向移动或不移动）（1）向容器中充氮气（2）向容器中充氢气（3）向容器中充氨气（4）向容器中充入氯化氢气体平衡正向移动平衡正向移动平衡逆向移动平衡正向移动