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化学试题相信自己，沉着细心，我行！我一定行！考试时间：60分钟试卷满分：100分相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24S:32Cl:35.5Al:27Ca:40Cu:64Zn:65Ag:108K:39Ba:137第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合要求，每小题4分，共48分）1、在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是（）A.用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码B.用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处C.将量筒中的水倒入烧杯时，量筒中有少量水残余D.将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液2.“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应，反应生成的一种盐达到一定浓度时会从溶液中首先结晶析出．下列相关认识中，正确的是（）A．在加压的条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳，更有利于反应的发生B．析出晶体后溶液为NaHCO3的不饱和溶液C．该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl大D．析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质3、短周期(周期表前三横行)元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一竖行。下列叙述不正确的是()A.X元素可以与W元素形成XW2和XW3两种化合物B.Y元素的单质一定条件下可以与O2反应C.Z原子的最外层电子数为4，形成化合物时一般为+4价D.X与Y、Z与W都属于同一横行。4.向下表中的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量。反应过程中产生的气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，符合右下图曲线描述的是（）5．《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山县有苦泉，流以为涧，挹其水熬之，则成胆矾。烹胆矾则成铜，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。以下描述错误的是（）A．铅山县苦泉中的水经蒸发结晶可得到胆矾B．胆矾为CuSO4·5H2O，其相对分子质量为250，是CuSO4和H2O的混合物C．胆矾经高温分解可得到铜的氧化物，为分解反应D．铁可与硫酸铜溶液反应制得单质铜，为置换反应6．甲、乙两种化合物都只含X、Y两种元素，甲、乙中X元素的百分含量分别为30.4%和25.9%。若已知甲的化学式是XY2，则乙的化学式只可能是（）A．XYB．X2YC．X2Y3D．X2Y57．在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中,含有Na+、SO42-、OH-、CI-,已知其中Na+、SO42-、OH-的个数比为8:1:2,则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的“分子”个数比为()A.1:1:1B.1:4:2C.1:2:4D.1:3:28右图为晶体M(不含结晶水)的溶解度曲线,a、b两点分别表示M物质的两种溶液。下列有关说法或a、b间的转化方法错误的是()A.t2℃时,a是饱和溶液b是不饱和溶液B.将两份溶液温度降到t1℃时,a、b中都有晶体析出C.从a→b：先将a降温到t1℃,过滤后将滤液升温到t2℃D.从b→a：在b中加入M至刚好饱和9．用H2还原xgCuO，当大部分固体变红时停止加热，冷却后得残留固体yg，共用掉zgH2，此时生成水的质量为（）A．8()9xygB．9()8xygC．9zgD．940zg10．现向10.6g含杂质的Na2CO3样品中加入过量的盐酸，得到干燥纯净的气体4.32g，则该Na2CO3样品中所含杂质不可能是（）A．BaCO3和K2CO3B．K2CO3和NaHCO3C．NaHCO3和KHCO3D．CaCO3和ZnCO311．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为（）A．NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO412．某化学小组向一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液加入铜粉和锌粉,充分反应后过滤得到溶液甲和固体乙,则下列说法正确的个数为()①溶液甲的质量一定小于原混合溶液的质量②溶液甲中一定含有Al(NO3)3和Zn(NO3)2③固体乙中一定含有Ag,可能含有Cu和Zn④若溶液甲呈蓝色,则溶液甲一定含有Al(NO3)3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2⑤向固体乙上滴加盐酸有气泡产生,则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2A.2个B.3个C.4个D.5个序号甲乙A．铜、锌的混合物粉末稀盐酸B．盐酸和稀硫酸的混合溶液氯化钡溶液C．盐酸和氯化铜的混合溶液氧氧化钠溶液D．氧氧化钠和碳酸钠混合溶液氯化钙溶液第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、填空题（共5小题，共52分）13．（8分）常温下A和B两种气体组成混合气体（A的相对分子质量大于B的相对分子质量），经分析混合气体中只含有N和H两种元素，而且不论A和B以何种比例混合，氮和氢的质量比总大于143。由此可确定A为，B为，其理由是。若上述混合气体中N和H的质量比为7:1，则在混合气体中A和B的质量之比为。14．（16分）A、B、C和D分别是稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠和硝酸钠四种无色溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如下图所示的方法，即可将它们一一确定。（1）试确定A、B、C、D各代表何种溶液，请用化学式表示：A:B:C:D:（2）X可能是、或。若X是盐，应如何确定其成分？15．（8分）、据资料介绍：将贝壳(主要成分是碳酸钙)灼烧后与草木灰(主要成分是碳酸钾)在水中作用，可以得到氢氧化钾。某化学课外小组的同学们为了制取氢氧化钾，将少量碳酸钙充分灼烧后的固体放入烧杯中，再向其中加入一定量10％的碳酸钾溶液，充分反应冷却后过滤、洗涤得到固体A和溶液B，操作步骤如图所示。请你与小组同学共同完成以下探究【提出问题1】固体A中的成分是什么?【猜想与假设】甲同学：只有CaCO3乙同学：CaCO3、Ca(OH)2【实验与探究】甲、乙同学为了验证各自的猜想，分别做了实验：实验内容实验现象实验结论甲同学：取少量固体于试管中，向其中加入稀盐酸。有气泡产生自己的猜想正确乙同学：取少量固体于试管中，加水充分溶解、过滤，向滤液中滴加(1)溶液由无色变为红色自己的猜想正确【反思与评价】小组同学讨论后认为，甲同学的实验不能证明他的猜想，理由是(2)；而乙同学的实验能证明他的猜想，因此小组同学确定了固体A的成分。【提出问题2】溶液B中溶质的成分是什么?【猜想与假设】丙同学：KOH、K2CO3丁同学：KOH、Ca(OH)2【表达与交流】结合对固体成分的探究，同学们经过讨论确定了(3)同学猜想正确，理由是(4)。16．（10分）为了证明CO具有还原性，有人设计了如图所示的实验。(1)装置B的最适宜的试剂是，其作用是。(2)装置D中发生反应的化学方程式是。(3)必须用装置C吸收除去气体中水蒸气的理由是。(4)若根据F中石灰水变浑浊的现象确认CO具有还原性，应在上图两个装置之间连下图所示的装置(请选择一个，填装置序号)。17．（10分）某同学学习酸的性质做如下实验：该同学向盛有Na2CO3溶液试管中滴加稀盐酸至过量，发现开始没有气泡，过一会才有气泡冒出。该同学翻阅资料：少量盐酸与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3和NaCl。（1）该同学向含NaOH和Na2CO39.3g的溶液中滴加质量分数为36.5%的浓盐酸至恰好完全反应，产生气体2.2g，则滴加该盐酸的质量为g。（2）该同学又向100gNaOH和Na2CO3混合溶溶液中滴加质量分数为36.5%的浓盐酸至过量，产生气体的量与加入盐酸的质量关系如下图。①写出ab段发生的化学反应方程式。②该混合液中NaOH的质量分数为；溶质NaOH和Na2CO3的质量之比为。③当加盐酸质量为75g时，产生CO2的质量为。（忽略CO2溶于H2O）