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化学试题相信自己，沉着细心，我行！我一定行！试时间：60分钟试卷满分：100分相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24S:32Cl:35.5Al:27Ca:40Cu:64Zn:65Ag:108第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（有1或2个正确答案，每题4分，共48分。若有两个正确答案，选对其中一个得2分，选错不得分）1．下列实验设计可行的是（）A．在实验室用一支漏底的试管，一个小烧杯，一个带导管的橡皮塞和一团细铜丝，可组装制取CO2的发生装置。B．用点燃的方法除去CO2中的少量CO杂质。C．做氢气还原氧化铜实验的试管内壁附着一层红色物质，用稀盐酸可洗去。D．用托盘天平可称量15.57g氯化钠固体。2.等电子体具有原子数目相同、电子数目相同的特征。下列各组粒子属于等电子体的是（）A.NO和O2+B.CO和N2C.NO2和CO2D.SO2和ClO23．M、N两种物质的溶解度曲线如右图所示。往100g水中加入质量都是ag的M和N两种物质(假设两种物质的溶解性互不影响)，制成t2℃时的混合物。将该混合物的温度降低到t1℃，下列说法正确的是（）A．t2℃温度下，得到的溶掖中M、N均饱和B．温度降低到t1℃时，溶液中两种物质均饱和C．温度降低到t1℃时，M和N两种物质的溶质质量分数相等，溶液中两种物质均不饱和D．温度降到t1℃时，溶液中N的质量分数大于M的质量分数4、根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，分子数目相同的任何气体的体积都相等。天然气、液化石油气燃烧的化学方程式分别为：CH4+2O2=CO2+2H2O；C3H8+5O2=3CO2+4H2O。现有一套以天然气为燃料的灶具，要改为以液化石油气为燃料的灶具，应采取的措施是（）A.燃料气和空气的进入量都减少B.燃料气和空气的进入量都增大C.减少燃料气进入量或增大空气进入量D.增大燃料气进入量或减少空气进入量5、将Mg、Al、Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中，反应完成后，放出的氢气质量相同，其可能的原因是（）A.放入的三种金属质量相同，盐酸足量。B.放入的Mg、Al、Zn的质量比为12:9:32.5，盐酸足量。C.盐酸的质量相同，放入足量的三种金属D.放入的盐酸质量比为3:2:1，反应后无盐酸剩余。6．由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，已知S元素的质量分数为a%，则O元素的质量分数为（）A.1.75a%B.1-1.75a%C.1.25a%D.无法计算7、一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品，外层则是独立包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两包化学物质混合，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（）A.浓硫酸与水B.生石灰与水C.熟石灰与水D.氯化钠与水8.现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质x，溶液的pH随滴入x的量的变化关系如右图所示。则x是()A．水B．澄清石灰水C．纯碱溶液D．稀盐酸9、为验证人体呼出气体中含有的CO2不是来自空气，而是人体代谢作用产生的。某学校学生课外活动小组设计了如右图所示装置，你认为该装置应选用的试剂是()瓶Ⅰ瓶ⅡA.Ca(OH)2溶液NaOH溶液B.NaOH溶液Ca(OH)2溶液C.稀HClCa(OH)2溶液D.NaOH溶液BaCl2溶液10．将一定质量的a、b、c、d四种物质放人一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后．测得反应后各物质的质量如下：物质abcd反应前质量／g6.43.24.00.5反应后质量／g待测2.567.20.5下列说法中正确的是()A．a和b是反应物，d一定是催化剂B．反应后a物质的质量为4．64gC．c物质中元素的种类，一定等于a、b两种物质中元索的种类D．若物质a与b的相对分子质量之比为2：l，则反应中a与b的化学计量数之比为2：111．t℃时，将一定量KNO3的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为5g、10g、15g，析出KNO3晶体的质量依次为ag、bg、cg，则a、b、c三者的关系为（）A．c==a+bB．c==2b－aC．c==a+2bD．c==2a－b12.在实验室进行物质制备时，下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上有错误或操作上不可行或经济上不合理的是（）A.CuOCuSO4溶液CuB.FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液C.CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液D.CCOCO2Na2CO3溶液呼吸口ⅠⅡ第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、填空题（共58分）13.（4分）有下列两组物质：A组：NaOH溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液；B组：稀盐酸、BaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液。其中A组中的能与B组中的所有物质反应；B组中的能与A组中的所有物质反应。14.(6分)服用维生素C泡腾片能给人体补充维生素C，增强机体抵抗力。维生素C泡腾片放入一杯水中，药片会不断溶解，同时产生大量气泡，片刻后即成为一杯鲜甜的橙味饮品。维生素C泡腾片主要成分为维生素C，辅料为阿朴胡萝卜醛，橘味香精、橙味香精、维生素B2、糖精钠、碳酸氢钠、氯化钠、蔗糖、酒石酸晶体。请回答以下问题：⑴泡腾片放入水中后，产生的气泡是气体，产生气泡的主要原因为。⑵泡腾片在投入到水中以前不产生气体的原因是。15.（8分）AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉并充分反应，过滤得滤渣和滤液。（1）往滤液中加盐酸，若无明显现象，则反应后滤液中一定含有的溶质是，滤渣中一定有的是。（2）往滤渣中加入盐酸，若有无色气体放出，则滤渣中一定含有，滤液中一定有的离子是。16、（4分）已知铁元素在化合物里通常显+2或+3价，因此Fe3O4可写成氧化物形式FeO·Fe２O3。Pb在化合物里显+2或+4价，那么Pb3O4的氧化物形式可写成。金属氧化物与酸的反应都属于复分解反应，请根据复分解反应的特征写出Fe3O4与盐酸反应的化学方程式17．（8分）右图有A～F6种物质，它们是Fe、H2SO4、Ca(OH)2、Cu(NO3)2、Na2CO3和BaCl2。图中凡是用直线相连的两种物质在溶液中均可发生化学反应。试推断：B、D。写出C和F反应的化学反应方程式18.（8分）有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液（2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。（3）将实验（1）中得到的滤液分成两份，将实验（2）中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生。气体导出后再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤。（4）向实验（3）中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀。根据以上现象推断，原混合物中一定含有，一定不含有。用化学方程式解释实验（3）中先通气体无沉淀的原因19、(14分)某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其中碳酸钠的质量分数，进行如下实验：〖实验原理〗Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。〖实验装置〗〖实验步骤〗①如图连接装置（除B、C外）并加入所需药品。②称量并记录B的质量(m1)。（称量时注意封闭B的两端。）③按动鼓气球，持续约1分钟。④连接上B、C。⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞。⑥按动鼓气球，持续约1分钟。⑦称量并记录B的质量(m2)。（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口。）⑧计算。⑴已知碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用是，干燥管Ｃ的作用是，E装置的作用是。步骤⑥中鼓气的目的是；本实验中若去掉步骤⑥，将会导致计算结果（偏高、偏低或者不变）。⑵若所取样品的质量为5g，为确保实验顺利进行，分液漏斗F中至少要盛放10%的稀硫酸g，若m1为51.20g，m2为53.18g，样品中碳酸钠的质量分数为。