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空气年级：辅导科目：科学课时数：3课题空气教学目的教学内容1.空气的主要成分①知道大气压的概念②列举空气的主要成分③举例说出空气在人类生活和生产中的重要作用aaa2.氧气、二氧化碳①概述氧气的主要物理性质及化学性质②说明氧气的实验室制备及检验方法③说明氧气的用途及与其性质的关系④概述二氧化碳的主要物理性质及化学性质⑤说明二氧化碳的实验室制备及检验方法⑥说明二氧化碳的用途及与其性质的关系bbbbbb3.臭氧层、温室效应①描述大气层中臭氧层的作用②说明温室效应的成因③关注温室效应的利弊abb4.空气污染①列举空气中污染物的主要来源②列举防治空气污染的方法③知道各种媒体发布的空气质量报告aaa一、知识解读：一、空气1、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。2、空气的组成：（体积比）氮气：78%氧气：21%稀有气体：0.94%二氧化碳：0.03%其他气体和杂质0.03%3、空气的利用。（1）氮是构成生命体蛋白质的主要元素。灯泡、食品中作保护气氮气的用途制化肥、炸药、染料等液态氮可作冷冻剂（2）氧气与人类的关系最密切。氧气的用途：提供呼吸、急救病人、登山、潜水等支持燃烧、气焊、气割、炼钢等（3）稀有气体：化学性质很稳定，通电时能发出各种有色光。制作保护气用途制成各种电光源用于激光技术二、氧气和氧化1、氧气的物理性质：通常情况下是一种无色、无味气体密度比空气大不易溶于水（或难溶于水）三态变化，液态氧、固态氧呈淡蓝色。2、氧气的化学性质：供呼吸、支持燃烧、化学性质较活泼、具有氧化性。（1）硫在氧气中燃烧：（2）S+O2======点然SO2在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，生成一种有刺激性气味的气体。（在空气中燃烧时发出淡蓝色的火焰）（3）铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2======点然Fe3O4燃烧时火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体（注意：铁丝燃烧时要绑一根火柴来引燃，瓶底要放点水或细砂防止炸裂瓶底）3、氧化反应：物质与氧发生的化学反应。燃烧：发光发热的剧烈的氧化反应，可引起爆炸缓慢氧化：速率缓慢的氧化反应，可引起自燃4、氧气的制取（1）实验室制取①实验室常用分解过氧化氢或加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰混合的方法来制取，反应的化学方程式分别为：2H2O2=======MnO2△2H2O+O22KMnO4====加热K2MnO4+MnO2+O22KClO3=======MnO2△2KCl+3O2②实验室装置图课本45和46页③排水法（因为氧气不易溶于水或难溶于水）收集方法向上排空气法（因为氧气密度比空气大）（2）工业制法：分离空气发（属于物理变化的过程）催化剂。一变：改变其他物质化学反应的速度二不变：本身质量化学反应前后不变本身化学性质5、灭火和火灾自救（1）温度达到着火点以下可燃物燃烧条件跟氧气充分接触（2）温度达到着火点以下灭火方法跟氧气隔绝（3）火灾自救及措施（看课本）三、化学反应与质量守恒1、化合反应和分解反应（1）化合反应：A+BC（2）分解反应：AB+C2、质量守恒定律（1）定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个定律叫质量守恒定律。（2）质量守恒定律的解释原子种类没有变化反应前后原子数目没有增减（3）化学反应前后一定不变的量：①原子种类②元素种类③原子数目④物质总质量3、化学方程式。（1）定义：用化学式来表示化学反应的式子（2）化学方程式的书写原则：一是以客观事实为依据；二是要遵守质量守恒定律（3）书写化学方程式的方法和步骤。（4）化学方程式表示的意义①表示反应物和生成物的种类②表示反应的条件③表示反应物、生成物间原子、分子个数④表示反应物、生成物间的质量比4、根据化学方程式的计算（1）、根据化学方程式计算的依据：化学方程式能表示反应物、生成物各物质间的质量比。（2）计算步骤。设未知量写出化学方程式写出有关物质的相对分子质量和已知量列出方程求解写出简明答案生物的呼吸5、人体呼吸系统的结构和气体交换。（1）呼吸系统的组成。（主要由呼吸道和肺两大部分组成）鼻腔鼻毛：阻挡空气中的灰尘和细菌黏膜：分泌黏液，有丰富的血管，有嗅细胞咽：通道呼吸道喉：气管、支气管部分支气管肺肺泡管（有很多肺泡）肺泡：由一层上皮细胞构成，外有毛细血管和弹性纤维（2）、呼吸运动吸气：肋间外肌、膈肌收缩肋骨向上向外移动（膈机顶部下降）胸腔容积扩大肺扩张导致肺内气压减小外界气体进入肺泡呼气：肋间外肌、膈肌舒张肋骨下降，膈机顶部回升胸腔容积缩小肺借弹性缩回，导致肺内气压增大肺内气体排出肺泡（2）肺泡内气压变化吸气时，肺泡内气压小于外界大气压，呼气时，肺泡内气压大于外界大气压6、动物的呼吸：动物和人一样，也要呼吸，吸进氧气，呼出二氧化碳。7、植物的呼吸：植物和空气之间也有气体交换，也会呼吸，也是吸进氧气，呼出二氧化碳。四、光合作用1、光合作用的过程光合作用是绿色植物在阳光的作用下，利用二氧化碳和水等物质制造有机物，并放出氧气的过程。光合作用的反应过程可表示为：二氧化碳+水有机物（淀粉）+氧气光合作用的实质：合成有机物，贮存能量。光合作用的意义：①光合作用为一切生物提供食物②光合作用为一切生物提供能量③光合作用为一切生物提供氧气2、二氧化碳①实验室制取石灰石（或大理石）与盐酸反应②收集方法：向上排空气法（因为密度比空气大。注意：不能用排水法，因为二氧化碳可溶于水）③验满方法：燃着的木条放在集气瓶口。（2）二氧化碳的物理性质：①无色无味的气体②密度比空气大③可溶于水④三态变化，其固体称干冰。（3）二氧化碳的化学性质：①不能供呼吸②一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧③与水反应：CO2+H2O=H2CO3(检验二氧化碳的方法)④与澄清石灰水反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O（4）二氧化碳的用途：①灭火②作化工原料，制纯碱、汽水等③植物进行光合作用的原料3、光合作用和呼吸作用（1）光合作用和呼吸作用是刚好相反的两个过程，区别如下：光合作用：呼吸作用①在植物的叶绿体内进行植物成活部分都能进行②在光照下才能进行有无光都能进行③吸收二氧化碳，放出氧气吸收氧气，放出二氧化碳④制造有机物，贮藏能量分解有机物，释放能量(2)光合作用和呼吸作用的联系：光合作用为呼吸作用提供物质（有机物和氧气），呼吸作用为光合作用提供生命活动所需的能量，两者互相依存和对立。三、自然界中碳和氧的循环1、自然界中的氧循环（1）自然界产生氧气的途径：植物的光合作用。（2）自然界消耗氧气的途径：生物呼吸和物质燃烧。2、自然界中的碳循环。（1）自然界产生二氧化碳的途径：生物的呼吸作用和物质的燃烧。（2）自然界消耗二氧化碳的途径：植物的光合作用。3、保护臭氧层。（1）臭氧层的作用：阻挡和削弱来自太阳光的过强的紫外线，对生物起保护作用。（2）臭氧层的破坏和保护。①引起臭氧层破坏的原因：氯氟烃等物质对臭氧的作用。②臭氧层的保护措施：禁止生产和使用含氯氟烃的制冷剂、发泡剂、喷雾剂等化学物质。4、温室效应。（1）温室效应是二氧化碳等温室气体对地球的保温作用。（2）温室效应的好处：适度的温室效应能保证地球上气温的稳定，有利于动植物的生存。（3）温室效应的坏处：过度的温室效应会导致全球性气候变暖、海平面上升等。四、空气污染与保护1、空气污染（1）引起空气污染的因素：①工业废气和烟尘的排放②土地沙漠化③车辆尾气的排放④部分建筑材料释放有害气体空气污染的种类：①汽车尾气②可吸入颗粒物（烟尘）③SO2④酸雨保护空气洁净的空气才能保证地球上生物健康正常生长。保护空气的措施：①使用清洁能源②控制污染源③加强空气质量监测和预防④植树造林。附加：实验室用高锰酸钾制取氧气的操作顺序：第一步：检查装置的气密性。第二步：将高锰酸钾加入试管中。第三步：用一团棉花放在靠近试管口的地方，然后把导管塞紧，固定在铁架台上。第四步：点燃酒精灯给试管加热。第五步：用排水法收集氧气。第六步：将导管从水槽中取出。第七步：熄灭酒精灯。常考点清单练习：1空气1．测定空气中氧气含量的实验：（参见书本P35页图2-3）（1）磷燃烧的化学方程式：4P+5O2======点燃2P2O5，生成物是固体（固或液），反应结束后集气瓶内气压减小（减小或不变或增大）（2）等反应结束后，打开导管上的夹子，出现的现象是有水进入瓶中。（3）此实验说明：空气中氧气的含量大约占空气的五分之一。2．法国化学家拉瓦锡通过实验首先得出了空气是由氧气和二氧化碳组成的；现代科学家经过大量实验发现，空气中还有氦、氩、氙等这些稀有气体3.空气中各成分有重要的利用，请对应连线：化学性质不活泼，可用作保护气；氧气通电时能发出不同颜色的光，可作电光源；固态叫干冰，是一种良好的致冷剂；氮气是工业制汽水的一种原料之一充入灯泡可延长使用寿命；二氧化碳制造化肥、炸药的重要原料；供给生呼吸；稀有气体燃料在氧气中燃烧后能产生高温火焰§2-2氧气和氧化1．氧气的物理性质主要有：①常温下无色无味气态；②不易（易或不易）溶于水（所以可以采用排水法收集氧气）；③密度比空气大（所以也可以采用瓶口向上排空气法收集氧气）；④液化时呈淡蓝色。2．氧气的化学性质主要有：（1）与硫反应：其化学方程式是S+O2======点燃SO2，硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在纯净的氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成一种具有刺激性气味的气体体。（2）与铁反应：其化学方程式是3Fe+2O2======点燃Fe3O4，铁在氧气为燃烧实验现象是火星四射，生成一种黑色固体。做此实验之前在瓶底铺一层细砂或装少量水的原因是防止瓶底炸裂。由此可知氧气是一种化学性质较活泼的气体。3．物质与氧气发生的反应叫做氧化反应。在氧化反应中氧气具有氧化性。4．呼吸作用是个比较复杂的缓慢氧化，以葡萄糖为例，呼吸作用的化学方程式是：C6H12O6+6O2===6H2O+6CO2。5．氧气的实验室制备：（写出化学方程式）①加热分解高锰酸钾：；②常温下分解过氧化氢：；在②中MnO2只起改变反应速度的作用，而本身的和在反应前后都，这种物质叫做催化剂。6．工业上需要大量的氧气，常用的方法制取。这个过程中是变化是（物理变化或化学变化）。7．实验室加热高锰酸钾制取氧气的操作顺序是：。①对装置进行气密性检查；②加固体药品；③试管口塞一团棉花；④当气泡连续出现后收集氧气；⑤先移出导管，再灭酒精灯。（注意这个实验的一些操作注意事项：如试管口为何略向下斜？；实验结束时为何先移导管？等等。。。，参见课本后面的实验内容，自己整理。）8．燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种、、的反应。如果燃烧以极快的速度在有限的空间里发生，则可能发生；物质在缓慢氧化过程中产生的热量如不及时散失，则可能引起。9．下列有关缓慢氧化，燃烧和自燃说法正确的是：A缓慢氧化不放热，燃烧放热；B它们都是化学变化；C它们本质上都是氧化反应；D缓慢氧化最终会引发自燃。10．可燃物燃烧必须同时满足的两个条件是：一是要有参与，二是温度要达到。11．由物质燃烧的条件可知，灭火的原理是或即可。12．有一瓶气体是无色气体，将带有火星的木条伸入瓶口后，本条剧烈地燃烧，说明这种气体是：A氮气B氧气C空气D稀有气体13．下列说法正确的是：①氧气很活泼，可以能和所有的物质发生化学反应；②氧气能燃烧，故和很多物质发生剧烈的氧化反应；③所有的物质着火后可以用水来灭火；④爆炸都是化学变化，因为肯定有氧气参与；⑤灭火的原理是消灭燃烧条件中的任何一个条件即可。§2-3化学反应和质量守恒1．写出下列化学方程式：①铜在氧气中燃烧：；②铝在氧气中燃烧：；③水通电分解：；④实验室用过氧化氢制取氧气：；⑤CH4在空气中燃烧得到CO2和H2O：以上反应属于分解反就的是，属于化合反应的是，从反应本质上看属于氧化反应的是。2．书本P50图2-38和图2-39的实验证明，参加反应的反应物的总质量和反应生成后生成物的总质量，这个规律叫做质量守恒定律。3．任一化学反应，从微观的角度分析，反应前后原子的和都没有改变，原子的也没有变化，只是原子变成新的分子，这在宏观上的反映是生成物的总质量和反应物的总质量必然。4．书写化学方