2018学年佛山一模理综化学试题

12017~2018学年佛山市普通高中教学质量检测（一）高三理综化学试题2018.1可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5V51第Ⅰ卷7．2017年国产大飞机C919试飞成功，化学工作者研发的新材料发挥了重要作用。下列关于C919说法错误．．的是A．机身涂料中的氢氧化铝有阻燃作用B．发动机使用的高温陶瓷材料氮化硅属于硅酸盐产品C．使用的碳纤维复合材料能经受许多由温差带来的“冷冻热蒸”的考验D．使用的第三代铝锂合金具有低密度、高比强度、优良的耐低温等性能8．《唐本草》记载：“……本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃。陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣”。文中“绛矾”为A．FeSO4•7H2OB．CuSO4•5H2OC．Na2SO4•10H2OD．KAl(SO4)2•12H2O9．化合物结构简式如图COOHCH3(b)(c)CH2OH(a)，下列说法正确的是A．a、b、c均属于芳香烃B．a、b、c均能与钠反应产生氢气C．a、b、c苯环上的二氯代物均有6种D．a、b、c中所有碳原子不可能存在于同一平面中10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y最外层电子数相差1，Y与Z同主族。装满XY2气体的小试管倒扣水槽中充分反应，试管液面上升2/3。下列说法正确的是A．Z、W的离子半径：ZWB．X与Z可以存在于同一离子化合物中C．X、Y对应的简单氢化物沸点：XYD．Y与Z形成的化合物溶于水形成的稀溶液能使紫色石蕊溶液褪色11．锂-空气可充电电池有望成为电动汽车的实用储能设备。工作原理示意图如下，下列叙述正确的是............电解质溶液...e-e-O2xLi++(O2+xe-)LixO2放电Li2OLi2O2LiO2Li+..........多孔电极金属锂2A．该电池工作时Li+向负极移动B．Li2SO4溶液可作该电池电解质溶液C．电池充电时间越长，电池中Li2O含量越多D．电池工作时，正极可发生：2Li++O2+2e-=Li2O212．298K时，二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分数如图所示。下列叙述正确的是A．溶液呈中性时：c(Na+)=2c(X2-)B．Ka2(H2X)为10-7C．NaHX溶液中c(H+)＜c(OH-)D．溶液pH由1升至2.6时主要存在的反应是：H2X+OH-=HX-+H2O13．通过测定混合气中O2含量可计算已变质的Na2O2（含Na2CO3）纯度，实验装置如图（Q为弹性良好的气囊）。下列分析错误．．的是A．干燥管b中装入碱石灰B．Q气球中产生的气体主要成份O2、CO2C．测定气体总体积必须关闭K1、K2，打开K3D．读完气体总体积后，关闭K3，缓缓打开K1，可观察到Q气球慢慢缩小pH1.00.80.60.40.2H3X+分布分数135HX-X2-H2X2.679ⅡⅠK1K2K3样品ab稀H2SO4Q3第II卷26．蒸馏-碘滴定法可测量中药材中二氧化硫是否超标（亚硫酸盐折算成二氧化硫）。原理是利用如图装置将亚硫酸盐转化为SO2，然后通过碘标准溶液滴定吸收液。实验步骤如下：Ⅰ．SO2含量的测定烧瓶A中加中药粉10g，加蒸馏水300mL；锥形瓶中加蒸馏水125mL和淀粉试液1mL作为吸收液；打开冷凝水，通氮气，滴入盐酸10mL；加热烧瓶A并保持微沸约3min后，用0.01000mol/L碘标准溶液一边吸收一边滴定，至终点时消耗碘标准溶液V1mL；Ⅱ．空白实验只加300mL蒸馏水，重复上述操作，需碘标准溶液体积为V0mL。（1）仪器C的名称__________。仪器B的入水口为_________（填“a”或“b”）。（2）滴入盐酸前先通氮气一段时间作用是__________________________，测定过程中氮气的流速过快会导致测量结果________。（填“偏大”“偏小”“不变”）（3）①滴定过程中使用的滴定管为_________。A．酸式无色滴定管B．酸式棕色滴定管C．碱式无色滴定管D．碱式棕色滴定管②滴定时锥形瓶中反应的离子方程式为_____________________________________，滴定终点的现象是__________________________________________________________。（4）空白实验的目的是__________________________。（5）该中药中含SO2含量为____________mg/kg。27．二硫化钼(MoS2)被誉为“固体润滑剂之王”，利用低品质的辉钼矿（含MoS2、SiO2以及CuFeS2等杂质）制备高纯二硫化钼的一种生产工艺如下：回答下列问题：BN26mol/L盐酸abAC4（1）钼酸铵的化学式为(NH4)2MoO4，其中Mo的化合价为_________。（2）利用联合浸出除杂时，氢氟酸可除去的杂质化学式为_________，如改用FeCl3溶液氧化浸出，CuFeS2杂质的浸出效果更好，写出氧化浸出时发生的化学反应方程式_______。（3）加入Na2S后，钼酸铵转化为硫代钼酸铵[(NH4)2MoS4]，写出(NH4)2MoS4与盐酸生成MoS3沉淀的离子反应方程式______________________________。（4）由下图分析产生三硫化钼沉淀的流程中应选择的最优温度和时间是____________。利用化学平衡原理分析低于或高于最优温度时，MoS3的产率均下降的原因：__________________________________________________________。（5）高纯MoS2中仍然会存在极微量杂质，如非整比晶体MoS2.8，则该杂质中Mo4+与Mo6+的物质的量之比为。（6）已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8），钼酸钠晶体（Na2MoO4•2H2O）是新型的金属缓蚀剂，不纯的钼酸钠溶液中若含少量可溶性硫酸盐杂质，可加入Ba(OH)2固体除去24SO(溶液体积变化忽略），则当BaMoO4开始沉淀时，溶液中的)24(MoOc/)(SO24c=____________。（结果保留2位有效数字）28．甲醇水蒸气重整制氢(SRM)系统简单，产物中H2含量高、CO含量低（CO会损坏燃料电池的交换膜），是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源。反应如下：反应I（主）：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)ΔH1=+49kJ•mol-1反应II（副）：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41kJ/mol温度高于300℃则会同时发生反应III：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)ΔH3（1）计算反应III的ΔH3=。（2）反应I能够自发进行的原因是__________________________，升温有利于提高CH3OH转化率，但也存在一个明显的缺点是___________________________________。（3）右图为某催化剂条件下，CH3OH转化率、CO生成率与温度的变化关系。①随着温度的升高，CO的实际反应生成率没有不断接近平衡状态生成率的原因是______（填标号）。A．反应II逆向移动B．部分CO转化为CH3OHC．催化剂对反应II的选择性低5D．催化剂对反应Ⅲ的选择性低②随着温度的升高，CH3OH实际反应转化率不断接近平衡状态转化率的原因是_________________________________________________。③写出一条能提高CH3OH转化率而降低CO生成率的措施_________________________。（4）250℃，一定压强和催化剂条件下，1.00molCH3OH和1.32molH2O充分反应（已知此条件下可忽略反应III），平衡时测得H2为2.70mol，CO有0.030mol，试求反应I中CH3OH的转化率，反应II的平衡常数。（结果保留两位有效数字）35．【化学——选修3：物质结构与性质】硫和钒的相关化合物，在药物化学及催化化学等领域应用广泛。回答下列问题：（1）基态钒原子的外围电子轨道表达式为__________，钒有+2、+3、+4、+5等多种化合价，其中最稳定的化合价是_______,34VO的几何构型为___________。（2）2-巯基烟酸氧钒配合物（图1）是副作用小的有效调节血糖的新型药物。①基态S原子中原子核外未成对电子数为________，该药物中S原子的杂化方式是，所含第二周期元素的第一电离能按由大到小顺序的排列是。②2-巯基烟酸（图2）水溶性优于2-巯基烟酸氧钒配合物的原因是。NSHOHO图1图2（3）多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域П键”，下列物质中存在“离域П键”的是_______。A．SO2B．24SOC．H2SD．CS2（4）某六方硫钒化合物晶体的晶胞如图3所示，该晶胞的化学式为____________。图4为该晶胞的俯视图，该晶胞的密度为g·cm-3（列出计算式即可）。图3图436．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）化合物F具有独特的生理药理作用，实验室由芳香化合物A制备F的一种合成路线如下，路线如下：NOVSOSOOON6C7H8OA一定条件C7H6O2BBr2C7H5O2BrCCH3ONaCHOOHOCH3D吡啶/苯胺COOHCH2COOH三溴化硼E咖啡酸浓硫酸CH2CHOHOHCHCOCH2OFeBr3香兰素FCH2CH2OH已知:①RBrH3CONaROCH3②RCHOCOOHCH2COOH吡啶，苯胺RCHCHCOOH+回答下列问题：（1）A的名称为______________，B生成C的反应类型为______________。（2）咖啡酸的结构简式为_____________________。（3）F中含氧官能团名称为_____________________。（4）写出F与足量NaOH溶液反应的化学方程式_____________________________________。（5）G为香兰素的同分异构体，能使FeCl3溶液变紫色，苯环上只有两个取代基团，能发生水解反应，符合要求的同分异构体有_____________种，请写出其中核磁共振氢谱图显示有4种不同环境的氢，峰面积比为3:2:2:1的G的结构简式_________________。（6）写出用CH2Br为原料（其他试剂任选）制备肉桂酸（CHCHCOHO）的合成路线。