吉林大学 物理化学 期末考试复习题

一.判断题1、在任意一可逆过程中△S=0，不可逆过程中△S＞0。×2、描绘固液相变步冷曲线上出现温度平台，对应的液相组成不变。√3、液体在毛细管中上升或下降决定于该液体的表面张力的大小。×4、对于一般服从阿累尼乌斯方程的化学反应，温度越高，反应速率越快，因此升高温度有利于生成更多的产物×5、单组分过冷液体的化学势比其固体化学势大。√二、填空题1、对于组成不变的均相封闭体系，当有（）个独立的强度因素确定之后，系统中所有的强度性质也就确定了，若再知道（），则所有的广度性质也就确定了。2质量2、在容积为5dm3的绝热钢性密闭容器中发生化学反应，系统压力增大了100kPa，则=（）。H500J3、物量分数为0.5的甲醇水溶液在293.15K和p下，每摩尔溶液的体积为2.83×10-5m3·mol-1，甲醇的偏摩尔体积为3.95×10-5m3·mol-1，把1mol甲醇加入上述大量溶液中，体积增加（）m3，加入1mol水后体积增加（）m33.95×10-51.71×10-550.53.95100.5Vx混51.7110x4、在溶质为挥发性的理想溶液中，在温度为T的气液平衡相中，溶剂A在气相中的组成yA=0.89，在液相中的组成xA=0.85，该温度时纯A的蒸气压为50kPa。则溶质B的亨利系数为（）。35500.8542.5ApkPa42.5,47.750.89AAppypkPa3510.85BBpkkPa47.7542.55.25BpkPa5、在抽真空的容器中放入过量的NH3HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）则该系统的独立组分数C=（），自由度数f=（）。116、25℃时某溶液中HCl的浓度为0.001mol﹒kg-1，FeCl3的浓度为0.02mol﹒kg-1，则溶液中HCl的=（），FeCl3的=（）。0.6650.294lg0.509zzI7、对于2.000×10-3mol•kg-1的Na2SO4溶液，其平均活度质量摩尔浓度是()m3.17×10-38、电池25℃时，若该电池的电动势E＞0，PtH2（p）H+（a1）H+（a2）H2（p）Pt，则a1（）a2。33.1710vvvmmm21ln0aRTEzRa＜9、测定固体比表面较为经典的方法是（）法，该法使用的公式中有两个常数（）和（）。BETCVm10、某反应的速率常数k=4.62×10-2s-1，则反应掉3/4所需要的时间为（）。30s21111lnln3014.621013/4tsky三、问答题1、某化学反应的，，根据可得当温度升高时下降。而根据可以得到当温度升高时增加。这两个结论正好相反，哪一个不正确？为什么？0mrH0mrS2ln//mdKdTrHRTKmmmrGrHTrSK答：第二个不正确。,,mrGRTmTrGKe两者同时增加，要比较哪个量变化更大2、举例谈变色硅胶的应用，颜色的变化过程及作用原理。答:用于作为干燥剂,干燥的硅胶为兰色,吸水后为粉红色.因为硅胶中有无数个毛细管,比表面积大,吸附能力强.水对毛细管是润湿的,形成弯液面,蒸汽压减小,所以水优先在毛细管中凝聚.四、计算题1、1mol水在100℃，101.325kPa下,向真空蒸发变成100℃，101.325kPa的水气,试计算(1)此过程的△S体、△S环、△S孤、△G。并判断是否为自发过程.已知水的汽化热是2257J．g-1.(2)25℃,水的蒸汽压为多大?1182257108.9373.2rQSJKT体12UU1122QWQW10W411223.75210rgrQQWQpVQRTJK1QQ环4113.7510100.5373.2QSJKT环18.40()SJK孤自发0G218225711ln()1013258.314373.2298.2p23.84pkPa,vkc00vkc解:50061.00103.0673.2610vcvc14101ln1.1213.1110ckhstc2、40℃时，N2O5在CCl4中分解，反应级数为一级，初始反应速率，1h后（1）40℃时反应的速率常数（2）求半衰期（3）初始浓度53101.010vmoldms6313.2610vmoldms1/2ln20.6182226.3thsk3000.0321vcmoldmk3、二元凝聚体系如图。指出各个相区的稳定相态及自由度。绘出p点的步冷曲线。叙述p点降温过程的变化。lsls4、已知下列电池在298K时的电动势E=0.0713，电动势的温度系数，Pt︱H2（100kPa）︱HBr（a±=1）∣AgBr（s）∣Ag（s）（1）写出电极反应和电池反应（2）298K时电池反应的（3）若HBr溶液的浓度，测得电池的电动势，求溶液中41()5.010pEVKT,,mmmrHrSrG12.0mmolkg0.0815EV?HBra21()2HeH()AgBreAgBr解:(1)212HAgBrAgHBrz=1()21266mpErHzFEzFTJT(2)1()48.25mpErSzFJKT6880mrGzFEJlnAgBrHClRTEaF0.677HCla0.0713AgBrEV（3）5、25℃时,1000g水中,溶入10g某非挥发性溶质,溶液的蒸汽压为3.16kPa,求(1)溶质的相对分子量;(2)溶液的凝固点;.(3)水的摩尔蒸发热;(4)溶液的渗透压.已知该溶液的密度为1.054×103kg．dm-3,沸点为100.064℃,水的kf=1.86K．mol-1．kg,25℃时.3.167pkPa水(1)溶质的相对分子量解:AAAppx1000/18.023.163.1671000/18.0210/BM181.35BMgmol10/81.351.861fBTkm(2)溶液的凝固点10/81.3501.861Ttt=-0.229℃(3)水的摩尔蒸发热;10/81.35(100.064100)1bTk110.5206bkKmolkg22318.31437318.021040.070.5206bAmbRTMvHkJmolk(4)溶液的渗透压.BcRT3310/81.358.314298.15318.0(100010)10/1.05410kPa